高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率課件 人教

1、第二章 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反響速率回憶鈉和鉀分別與水反響的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反響的快慢。 不同的化學(xué)反響快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反響的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量。2CO+ 2NO = 2CO2 + N2現(xiàn)實生活中，汽車的尾氣里會發(fā)生如下反響但反響速度非常緩慢，2H2 + O2 = 2H2O，反響在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反響速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象?；瘜W(xué)反響是否是越快越好呢？舉例說明？橡膠老化，鋼鐵生銹。速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時?；瘜W(xué)反響速率通常

2、用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位 mol/L時間常用單位 s 或 min化學(xué)反響速率常用單位 mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)表達式： v = c/t一、化學(xué)反響速率的表示【例題】在2L的密閉容器中，參加1mol N2和3mol H2，發(fā)生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學(xué)反響速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3起始濃度mol/L 0.5 1.5 02s末濃度mol/L 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(Ls)v(H2)= (1.5-1.2)/2

3、=0.15 mol/(Ls)v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(Ls) 觀察并答復(fù)，分別用三種物質(zhì)表示的反響速率之間有什么關(guān)系？問題1 同一個反響，用不同的物質(zhì)來表示反響速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反響中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我們得到的速率是指什么時候的速率？結(jié)論2、我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值結(jié)論1問題2常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反響速率。例1、反響4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H

4、2O 在5L的密閉容器中進展，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls)C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.002 mol/(Ls) v (NO)=0.3/530 =0.002 mol/(Ls) 2、比較反響速率的大小例、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率 分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1

5、s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論3、在同一反響中，反響速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，所以反響速率的大小不能單純地看數(shù)值大小3、根據(jù)各物質(zhì)的反響速率之比寫出化學(xué)方程式。例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反響生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,那么該反響的反響方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習(xí)題、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反響：3X(g) + Y(g) = n

6、Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，假設(shè)測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(Lmin),那么 (1) 上述反響Z氣體的計量系數(shù)n的值是_ (2) 上述反響在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_ 125%習(xí)題：一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反響的平均反響速率v(H2)是：A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(L

7、min) C習(xí)題：反響N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)以下圖判斷1、A是_物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是_物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )根據(jù)以下圖答復(fù)：1、反響物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式A、B2.5mol/(Lmin)5A + 4B 4C 二、外界條件對反響速率的影響內(nèi)因：反響物的分子構(gòu)造外因：濃度、溫度、壓強、催化劑1、濃度對反響速率的影響實驗在兩支裝有少量大理石的試管里，分別參加等體積1mol/L和0.1mol/L的鹽酸現(xiàn)象參加1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。結(jié)論其他條件不變，增大反響物的濃

8、度，可以增大化學(xué)反響速率；減小反響物的濃度，可以減小化學(xué)反響速率為什么濃度能影響化學(xué)反響速率呢？反響物分子活化分子碰撞有效碰撞舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成少數(shù)能量較高能發(fā)生發(fā)應(yīng)的碰撞有效碰撞理論有適宜的取向反響物濃度與有效碰撞次數(shù)關(guān)系在其他條件不變時，對一個反響來說，活化分子在反響中所占的百分數(shù)是一定的。因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反響物分子的總數(shù)成正比，也就是和反響物的濃度成正比。當(dāng)濃度增大時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)也增多，反響速率增大。濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞時機增多有效碰撞增多反響速率增大 1、濃度對反響速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用

9、于固體備注 2、反響速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān)3、一樣量的固體參加反響，外表積越大，反響速率越快例、把以下四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都參加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進展反響，其中反響速率最快的是A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD例、對10mL 1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反響CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,以下措施能使化學(xué)反響速率提高的是A、參加一定量的CaCl2 B、參加5mL 1.5mol/L鹽酸C、參加15mL

10、0.5mol/L鹽酸 D、參加5mL H2O B析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反響速率。影響反響速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。2、壓強對化學(xué)反響速率的影響在溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比當(dāng)壓強增加到原來的2倍時，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反響物的濃度增大，反響速率增大。結(jié)論對有氣體參加的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強，反響速率加快；減小壓強，反響速率減慢備注1、全部由固體或液體參加的反響，壓強的改變對反響速率沒有影響2、壓強對反響的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反響的壓強時，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析

11、。 假設(shè)氣體反響物濃度增大，那么反響速率增大。假設(shè)濃度不變，那么反響速率不變；濃度減小，反響速率減小。例、在一密閉容器中，參加SO2和O2發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析以下情況對反響速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反響物濃度增大反響速率增大2、容器體積不變，參加SO2，O2氣體反響物濃度增大化學(xué)反響速率增大3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體要保持壓強不變體積增大濃度減小反響速率減慢4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變濃度不變反響速率不變3、溫度對化學(xué)反響速率的影響 當(dāng)其他條件不變的的情況時，升高溫度可以增大反響速率。結(jié)論原理升高溫度時反響物的能量增加，使一局部原來能量較

12、低的分子變?yōu)榛罨肿樱黾恿?反響物中活化分子的 百分數(shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反響速率加快。經(jīng)歷規(guī)律溫度每升高10，化學(xué)反響速率通常增大到原來的24倍。升高溫度，反響物能量增加活化分子增多有效碰撞增多反響速率增大1、溫度對反響速率的影響，無論是放熱反響，還是吸熱反響都適用。2、溫度對反響速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。4、催化劑對化學(xué)反響速率的影響實驗 在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液溶液和3滴洗滌劑； 向其中一支試管加少量MnO2粉末，現(xiàn)象參加MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒有假設(shè)MnO2的試管只有少量氣泡出現(xiàn)結(jié)論催化劑能夠改變化學(xué)反響速率催化劑：在反

13、響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)催化劑有正、負之分。能加快化學(xué)反響速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負催化劑催化劑中毒催化劑的催化性能因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒，應(yīng)對原料進展凈化。正催化劑能加快反響速率的原因。它能夠降低化學(xué)反響所需要的能量，使更多的反響物分子成為活化分子，提高了活化分子百分數(shù),使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加。催化劑反響所需能量降低活化分子增多反響速率加快對于可逆反響，催化劑對正、逆反響速率的影響是等同的5、其他因素對化學(xué)反響速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反響物顆粒大小、溶劑等對反響速率也有影響。 在各種

14、外界條件中，溫度對反響速率的影響能適應(yīng)所有的反響。例、把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 發(fā)生的速率變化情況如圖，其中 t1t2速率變化的主要原因是 t2t3速率變化的主要原因是此題中影響其反響速率的主要因素是濃度 溫度。從t1t2雖然濃度是逐漸降低的，但由于反響放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢到快， t2t3 由于c (HCl)下降成為主要因素，速率減小溫度升高鹽酸濃度下降例、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的 A.NaOH(固) B.H2OC.NH4Cl(固) D.CH3COONa(固)解析： 該題主要考

15、察濃度對化學(xué)反響速率的影響。鐵跟鹽酸反響的實質(zhì)是鐵與鹽酸中的H+反響：Fe+2H+= Fe2+H2，顯然，要減緩反響速率，又不影響生成H2的總量，就必滿足：“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量的這一要求。BD預(yù)備知識：外界條件對可逆反響的影響N2 + 3H2 2NH31、濃度增大正反響的反響物濃度，正反響速率加快增大逆反響的反響物濃度，逆反響速率加快2、壓強指可以引起濃度變化的壓強假設(shè)兩邊都有氣體，那么增大壓強正、逆反響速率都增大，當(dāng)反響前后體積不一樣，速率增大倍數(shù)不一樣，體積大的增大倍數(shù)大于體積小的。 如上述反響中，正反響速率增大倍數(shù)大于逆反響速率3、溫度升高溫度，正、逆反響速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反響增大的倍數(shù)大于放熱反響的降低溫度，正、逆反響速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反響降低的倍數(shù)大于放熱反響的當(dāng)反響前后體積一樣時，增大倍數(shù)一樣。減小壓強正、逆反響速率都減小，當(dāng)反響前后體積不一樣， 體積大的減小倍數(shù)大于體積小的。 如上述反響中，正反響速率減小倍數(shù)大于逆反響速率總之，假設(shè)反響前后氣體不同，當(dāng)壓強改變時，體積大的一邊反響速率改變倍數(shù)大。4、催化劑催化劑能同等程度改變正、逆反響速率。討論增大反響物濃度、升高溫