高二化學(xué)選修4 第三章第三節(jié) 鹽的水解 第1課時(shí) ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一課時(shí)歡送各位領(lǐng)導(dǎo)、 同仁蒞臨指導(dǎo)!第三節(jié) 鹽類的水解強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、弱酸強(qiáng)堿鹽生成的鹽1234水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等；酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；堿呈堿性，那么是由于堿能夠電離出OH-而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度的緣故。那么，鹽呢？ 問(wèn)題思考第一幕 尋找規(guī)律【課堂實(shí)驗(yàn)】用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3 、(NH4)2SO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定

2、不同鹽溶液的酸堿性及鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)用具：PH試紙，比色卡，玻璃棒，試劑。實(shí)驗(yàn)步驟：用玻璃棒蘸取少量溶液，涂在PH試紙上，然后將顯示出的顏色與比色卡對(duì)照，再將所得的PH數(shù)值填寫在表格中。歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。交 流 研 討實(shí)驗(yàn)記錄 溶液NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONaPH值 溶液酸堿性鹽類型堿性中性溶液Na2SO4NH4ClAl2(SO4)3(NH4)2SO4PH值 溶液酸堿性鹽類型 77堿性777中性=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿強(qiáng)酸鹽弱堿強(qiáng)酸鹽酸性鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性溶液酸堿性與鹽的類型間的關(guān)

3、系：酸性堿性中性還能得到一個(gè)規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。第二幕 探究原因 大多數(shù)鹽，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為什么也會(huì)顯示出酸堿性？第一、二小組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性？第三、四小組以CH3COONa為例，討論：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性？附：交流問(wèn)題如下：1相關(guān)的電離方程式？ 2哪些粒子間可能結(jié)合？3對(duì)水的電離平衡有何影響？交流研討CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探討與交流 以CH3COONa溶液例：C(H+) C(OH-)CH3COO- + H + CH3COOH堿性CH3COONa 溶液 H2O H + + OH -NH

4、4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探討與交流 以NH4Cl溶液為例：NH4+ + OH - NH3H2O 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) OH-; D 、不含有OH-的溶液 。 AC練習(xí)拓展2. 以下溶液PH小于7的是A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、BaNO3)23. 以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl34.以下離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_5. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的選項(xiàng)是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒鋼質(zhì)放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 課后探究該滅火器的滅火原理怎樣？滅火