2022屆四川省瀘州市瀘縣高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒B高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料C2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，

2、其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D蠟蛾幼蟲(chóng)會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染2、常溫下，用0.1 molL1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKa2(H2A)的數(shù)量級(jí)為109B當(dāng)V=5時(shí)：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CNaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dc點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)3、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C檢驗(yàn)混合氣體中H2S和CO2D制備乙酸乙

3、酯4、下列關(guān)于有機(jī)物 a( )、b( ) 、c( ）的說(shuō)法正確的是Aa、b 互為同系物BC 中所有碳原子可能處于同一平面Cb 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種（不含立體異構(gòu)）Da 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色5、H2S為二元弱酸。20時(shí)，向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl氣體之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=

4、c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.100molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）6、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶

5、液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶8、25時(shí)，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是AE點(diǎn)溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的數(shù)量級(jí)為103C滴加過(guò)程中保持不變DF點(diǎn)溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)9、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中

6、國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹10、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是AH3 PO2屬于三元酸 BH3 PO2的結(jié)構(gòu)式為CNaH2PO2屬于酸式鹽 DNaH2PO2溶液可能呈酸性11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO3

7、2H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl12、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)D步驟溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化13、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高

8、濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CNOHCl2CO2 N2ClH2O（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACl2 是氧化劑，CO2 和 N2 是氧化產(chǎn)物B該反應(yīng)中，若有 1mol CN發(fā)生反應(yīng)，則有 5NA 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 25D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則 CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)14、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的

9、沉淀A兩次實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過(guò)量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過(guò)量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)315、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子16、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中

10、制備溴和鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOHB設(shè)計(jì)步驟、的目的是為了富集溴C步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟，通常用氫氣還原氯化鎂二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是_.(2)反應(yīng)中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是_(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，反應(yīng)中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶

11、液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_。18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是_。a一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物的分子式為_(kāi)，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物，寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類(lèi)型_。19、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213 ，密度為1.055

12、gcm3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無(wú)水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產(chǎn)品。(1) 步驟1

13、中，加入無(wú)水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開(kāi)；加入無(wú)水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。20、汽車(chē)用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試

14、管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_(kāi)。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為

15、_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)步驟中加入無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。（1）工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷

16、酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：回答下列問(wèn)題：鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，其氧化物的形式為_(kāi)。為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_。向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_(kāi)。(已知：，KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，完全沉淀后離子濃度低于1l0-5)mol/L）。“濾渣2”的主要化學(xué)成分為_(kāi)?！俺龄嚒边^(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的_(化學(xué)式）溶液。（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+C6

17、LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_（填字母）。A過(guò)程1為放電過(guò)程B該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收（3）LiFePO4也是一種電動(dòng)汽車(chē)電池的電極材料，實(shí)驗(yàn)室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePO4同時(shí)獲得兩種氣體。寫(xiě)出FePO4固體與H2C2O4和

18、LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO4的化學(xué)方程式_。LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B. 高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C. 2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D. 蠟蛾幼蟲(chóng)會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；

19、選D。2、C【解析】A滴定前pH=11，則A2的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為，A正確；B當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正確；C根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C錯(cuò)誤；Dc點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10 mL小于20 mL，則溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正確；答案選C。3、C【解析】A鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤

20、；C足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S，可通過(guò)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；D導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。4、C【解析】A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；故答案選

21、：C。5、D【解析】Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100molL-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯(cuò)誤；B通入HCl氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)

22、，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1，則c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)堿性溶液中c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，則溶

23、液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。6、B【解析】A. 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；C. 動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所

24、以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是 乙炔，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過(guò)程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放熱，故溶液容易飛濺傷人。8、C【解析】由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液

25、pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中=0，c（HA）=c(A)，則Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為104，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中=，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過(guò)程中保持不變，故C正確；D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5，=1，則溶液中c(A)c(HA)，由物料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，則溶液中離子濃度大小

26、順序?yàn)閏(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D錯(cuò)誤。故選C。9、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過(guò)程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；10、B【解析】A次磷酸(H3

27、PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；BH3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；CH3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；DNaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明

28、次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。11、D【解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)

29、只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-少量Ca(OH)212、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則

30、濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫。【詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)的過(guò)程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。13、C【解析】反應(yīng)CN-+OH-+Cl2C

31、O2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2(4-2)+(3-0)=10價(jià)，故CN-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升

32、高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有1mol CN-發(fā)生反應(yīng)，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；C由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C錯(cuò)誤；DC元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故D正確。故選：C。14、D【解析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過(guò)量，最后生成F

33、eS，以此解答該題。【詳解】A開(kāi)始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開(kāi)始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正確；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過(guò)量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過(guò)量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。故選：D。15、A【解析】A. 丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B. 電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷， C

34、H3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，中氯氣可氧化溴離子生成溴，吹出溴，中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O，使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCl2，中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. 工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確

35、；B. 海水中溴離子濃度較低，步驟、的目的是為了富集溴，故B正確；C. 步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D. Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段電解，將其還原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制

36、取金屬鎂，類(lèi)似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫(xiě)

37、出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，

38、能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。18、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng) 【解析】由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2

39、NH?！驹斀狻浚?）A由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH

40、3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】19、催化劑 油浴(或沙浴) 以免大量CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機(jī)相中的水 防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無(wú)水CH3COONa作催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來(lái)提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3

41、和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無(wú)水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品。【詳解】(1) 根據(jù)CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無(wú)水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)， 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3) 由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055 gcm3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加

42、入無(wú)水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解?！军c(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無(wú)水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。20、指示 B 中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的

43、作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量

44、為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，

45、因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。21、Li2OAl2O34SiO2 將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度 4.7 Mg(OH)2和CaCO3 Na2CO3 CD 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2+5CO+7H2O 與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 【解析】鋰輝石(