2022屆四省名校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主

2、要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若將“碳九添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭B用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5種D異丙苯和對(duì)甲乙苯（）互為同系物2、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性

3、KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)A分離液體混合物B蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C制取二氧化硫氣體D測定化學(xué)反應(yīng)速率4、下列化學(xué)用語中，正確的是ANa原子結(jié)構(gòu)示意圖BMgCl2的電子式 CN2分子的結(jié)構(gòu)式 N=NDCH4的比例模型 5、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是ANeBCD6、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(

4、S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（ ）A圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的

5、NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系8、下列離子方程式正確的是AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4BNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH +O2CNa2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO329、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KO

6、H=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置制備并凈化氯氣B用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀10、25時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A25時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.010-6.4B圖中a=2.6C25時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)11、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

7、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水AABBCCDD12、面對(duì)突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是A醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性13、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間

8、體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)Blmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰14、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均

9、勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)15、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是AQ與X形成簡單化合物的分子為三角錐形BZ的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C原子半徑Y(jié)ZXQDW與X形成化合物的化學(xué)式為W3X16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向

10、碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+17、下列說法正確的是（ ）A不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D純堿去油污原理是油污溶于純堿18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶

11、解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液19、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：溶液呈酸性且陰離子為SO42-；溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A放電時(shí)B極為負(fù)極B放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，則左槽中H+增加0.5 molC充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+D充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)20、25時(shí)，向10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液中滴加

12、等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )AA點(diǎn)溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于電離程度CC點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4DD點(diǎn)溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)21、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹22、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次

13、増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小序，WYZXB對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):ZMC上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期

14、簡單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，

15、再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是_；（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研

16、究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是_。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%

17、H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是_。結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_。實(shí)驗(yàn)IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試

18、紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式_。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與_（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產(chǎn)物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液

19、，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_。27、（12分）、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探

20、究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、_、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是_；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有_性。、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式_（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_限選試劑：2molL1HCl

21、；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測液加入試管中，加入過量的2molL1鹽酸，再滴加 有 生成，證明待測液中SO42-步驟取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。下層液體呈 ，證明待測液中含Br-。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體。（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是_（選填編號(hào)）。a濃硫酸吸收了鹽酸中水分b混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小c濃鹽酸中HCl以分子形式存在d濃鹽酸密度

22、小于濃硫酸（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有_；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤洗的目的是_，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白。_（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是_。（4）為完成全部測定，接下來對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是_、稱量、_。（5）若固體Ba(O

23、H)2中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果_（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1”、“或=或3?！驹斀狻緼使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3

24、+完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，圖像中起點(diǎn)PH=3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故錯(cuò)誤；B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2，故錯(cuò)誤；C. Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2O，故正確；D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+H

25、CO3，故錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】A. 可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；B. KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合；C. 由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；D. 已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合；答案選D。10、D【解析】A25時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg

26、=1，則=10， H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正確；B圖中M點(diǎn)，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正確；C25時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正確；DM點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)ZXQ，故C正確；D. W與X形成化

27、合物的化學(xué)式為Li3N，故D正確；故選B。16、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯(cuò)誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。1

28、7、B【解析】A耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確； C二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤； D純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。 故答案為B。18、C【解析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定，故A錯(cuò)誤；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，

29、故B錯(cuò)誤；C由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則Br還原性強(qiáng)于Cl，故C正確；D不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、B【解析】A. 根據(jù)放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；B. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A 電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e-=VO2+H2O，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)消耗2 molH+，放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110

30、23個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則左槽中H+減少0.5 mol，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，C正確；D. 充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】A. A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故A正確；B.B點(diǎn)是10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液與10 mL 0.l molL1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點(diǎn)溶液呈酸性，可知HC2O4在溶液中電

31、離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；C. B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯(cuò)誤；D. D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。21、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼

32、施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；22、D【解析】由題目可推斷出 X，Y，Z，W，M 分別是 H，C，O，Na，Cl 這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)?NaCOH，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)

33、，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、

34、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于A族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)

35、的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項(xiàng)b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O

36、2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反應(yīng) 【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10

37、，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以

38、發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、。25、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2

39、(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量 【解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，

40、對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液

41、反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加

42、入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3

43、+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH

44、、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量?！军c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、加快反應(yīng)速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分）

45、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 【解析】I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含

46、有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，N的化合價(jià)由-3變?yōu)?，S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)?，得?個(gè)電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生

47、成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。27、檢查裝置氣密性 Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色 還原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL

48、1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色【解析】、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷。【詳解】、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

49、Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；故答案為Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案為SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；(2)、檢驗(yàn)SO42

50、-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol/L鹽酸，再滴加適量l mol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色。28、ab 500mL容量瓶、滴定管（或移液管） 避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差 用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色） 過濾、洗滌、干燥 恒重 無影響 【解析】(1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；(2)由量取混合酸體積精度

51、，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在500mL容量瓶中定容；裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差；標(biāo)簽應(yīng)注明物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=m/M計(jì)算氫氧化鋇物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算氫氧化鋇溶液濃度；(3)用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是:用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色(且半分鐘不褪色)；(4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時(shí)可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計(jì)算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結(jié)合氫氧根離子中和氫離子，可以計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度；(5)硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，可制備少量干燥HCl氣體；答案:ab；(2)由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在