2022屆云南省廣南縣高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機物與

2、NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD2、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（ ）A二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D過氧化鈉固體露置在空氣中變白3、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列說法錯誤的是A1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA5、在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應(yīng)的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6

4、kJ6、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是選項操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加熱到60，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果AABBCCDD7、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）金剛石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD8、下列離子方程式中正確的是（

5、）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+=BaSO4B銅片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（ ）A煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機

6、芯片D糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)10、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子11、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB

7、原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O213、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD14、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：Pb

8、SO4 2H2O2e- = PbO24HSO4215、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)16、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）ABCD17、

9、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）A苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)：加水，分液B乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液18、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是ACu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕19、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有ACl2BHClOCClODHCl20、主族元素W、X、Y、Z的

10、原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）AZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C原子半徑由小到大的順序為：D熱穩(wěn)定性：21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B0.1 mol葡萄糖C6H12OC常溫常壓下，4.48 L CO2和NOD10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為022、我國科學家構(gòu)建了一種

11、有機框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B苯環(huán)上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團是_；E的分子式是_；試劑a是_。（2）寫出反應(yīng)類型：BC_。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學方程式：_。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式_。（5）設(shè)計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任?。┖铣葾的合成路線。（

12、合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機物）：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學方程式為_；F的官能團名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無

13、機試劑任選，合成路線的表示方式為：_.25、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學式為Cr(CH3COO)222H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是_，此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_、_。一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

14、藍色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_。(3)當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_。(4)稱量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶體，質(zhì)量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g，則Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是_%。26、（10分）亞硝酰氯(NO

15、Cl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_ 。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,實驗開始，需先打開_ ，當_時，再 打開_，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶

16、液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)27、（12分）吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖

17、，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為_；中多孔球泡的作用是_。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是_。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在8090C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是_。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊

18、白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）有機物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CN R-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +

19、C2H5OH回答下列問題(1)A 的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學方程式是_。(3)反應(yīng)的類型是_。(4)反應(yīng)中的試劑 X是_。(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)H 中所含的官能團是_。(7)反應(yīng)的化學方程式是_。(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H IJK，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_。29、（10分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式_（3）為了測定制得的無水AlCl3

20、產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：_、_。AlCl3產(chǎn)品的純度為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

21、故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。2、B【解析】A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故A錯誤；B. 將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中

22、生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C. 將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故C錯誤；D. 過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；故選：B。3、A【解析】A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體

23、積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。4、B【解析】A. 1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C. 1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項正確；D.反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項正確。答案選B。5、D【解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能

24、低，選項B錯誤；C.反應(yīng)的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項D正確；答案選D。6、D【解析】A氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，不一定含鈉鹽，也可以是NaOH，實驗結(jié)論錯，故B錯誤；C乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；D升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水

25、的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確；故答案為D。7、A【解析】12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，金剛石、CO2、石灰石、葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項是A。8、D【解析】A. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯誤；B. 銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C. FeBr2溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；D. NaHCO3和Ba

26、(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。9、B【解析】A、煤的氣化與液化都是化學變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。10、D【解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原

27、子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。11、A【解析】A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為

28、氧化鐵，故B錯誤；C一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；故選A。12、D【解析】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，

29、發(fā)生反應(yīng)H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題

30、意；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(

31、O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項不可能；故答案選D。13、A【解析】AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，不可實現(xiàn)；中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；該系列轉(zhuǎn)化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)； 煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是，故選A。14、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方

32、程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。15、C【解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點-lg=

33、0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯誤；DN點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【點睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c

34、(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。16、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B。【點睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。17、B【解析】A. 溴易溶于苯，不能

35、加水使苯和溴單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)，故A錯誤；B. 乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故B正確；C. 乙醛有氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；D. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。18、A【解析】A. Cu2+

36、為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C. 純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D. 油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。19、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。20、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或K

37、HS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素?！驹斀狻縒為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性SiS，熱穩(wěn)定性：SiH4 H2S，故D錯誤；

38、故選A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。21、A【解析】A. 鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故A正確；B. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C. 常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol，所含原子總數(shù)不是0.6NA，故C錯誤；D. 鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。故

39、選A。22、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同

40、一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為34+23=18mol，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反應(yīng) CH3（CH2）4COOH 【解析】由題給有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是N

41、aOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3環(huán)己二烯，1,3環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成

42、目標物，合成路線為，故答案為：?！军c睛】依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。24、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯

43、與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團名稱為醛基；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比

44、C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的

45、加成反應(yīng)特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。25、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空氣進入裝置內(nèi) 乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；一段時間后，整

46、個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣

47、氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進入裝置內(nèi)；(3)當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4) 實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到Cr(CH3COO)222H2O的質(zhì)量=376g/mol=g，該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=100%=%，故答案為?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案

48、的設(shè)計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信息的應(yīng)用。本題的易錯點為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。26、 將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好 K2、K3 A中充有黃綠色氣體時 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查

49、X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應(yīng)，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案為：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl + H2O = HN

50、O2 + HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(5) 以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol65.5g/mol=13.1c g，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c?！军c睛】本題

51、側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設(shè)計，化學計算等，對學生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。27、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解 當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵?/p>

52、來的顏色 92.40% 偏高 【解析】裝置中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信

53、息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高?！驹斀狻垦b置中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)