2022年北京理工大附中高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A沸點(diǎn)：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D堿性：KOHNaOHAl(OH)32、W、X、Y、Z

2、四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑：ZYXB元素非金屬性：ZYXC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYWDWH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)3、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯誤的是A裝置還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B裝置、中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C裝置中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D裝置 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸4、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。

3、濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子5、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )AX的簡單氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6

4、、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A它的分子式為C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等7、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C植物油中含有碳碳雙鍵D油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)8、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解

5、含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A電極Y應(yīng)為LiBX極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )ANA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為72B1.0 molL-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC11.2 L CH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD20 g 分子中,含有10NA個電子10、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(O

6、H)2，下列說法正確的是（ ）A工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn電極移向Ag2O電極DAg2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-11、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似則下列判斷正確的是（）A鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氯化鈹水溶液顯中性12、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe2e- = Fe2+B可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法13、如圖所示，常溫時

7、將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在ab關(guān)系的是( )XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3AABBCCDD14、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C電池儲

8、能時，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池?zé)o論是負(fù)載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑15、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量變化示意圖正確的是（ ）ABCD16、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強(qiáng)還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。

9、已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含相同官能團(tuán)；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。18、據(jù)報道，化合物M對番

10、茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_。19、.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而

11、后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5 ，沸點(diǎn)-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的

12、集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。20、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。回答以下問題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、

13、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4

14、和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意_。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是_，鋁原子核外有_種能量不同的電子。（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為_。（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取

15、金屬Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小_。寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反應(yīng)生成3.36 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有_g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_劑。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體

16、，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項C錯誤；D金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，選項D正確。答案選D。2、C【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故

17、C正確；D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項D，學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物，CH4與Cl2反應(yīng)生成鹵代烴和HCl，沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。3、D【解析】A. 裝置可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B. 裝置中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C. 裝置中的亞硫酸鈉可

18、以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯誤；故選D。4、D【解析】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3m

19、ol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。5、B【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；答案選B。6、C【解析】A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯

20、環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯誤；C、該有機(jī)物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；故答案選C。7、D【解析】A奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。8、C【解析】本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反

21、應(yīng),作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li，選項A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為： FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，選項B正確；C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH-4e- =2H2O+O2， a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中， b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項C錯誤；D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,

22、故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1-2e-=Cl2，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。9、D【解析】A. He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為284=71，故A不選；B. 不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C. 11.2 L CH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；D. 20 g 分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。10、D【解析】根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2

23、Ag+Zn(OH)2，電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，負(fù)極：Zn+2OH- 2e -= Zn( OH)2A. 工作時原電池負(fù)極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B. 電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C. 原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D. 根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。11、C【解析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有。

24、【詳解】A. 鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；B. 鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯誤；C. 氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D. 氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。12、A【解析】A. 嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項錯誤；B. 上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；C. 由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項正確；D. 此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船

25、，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項正確；答案選A。13、C【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；B. Na2CO3粉末與稀H2SO4 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B； C. Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C D. Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。14、B【解析】電池負(fù)載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2+V2+2H

26、+=VO2+V3+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙蔆正確；D、負(fù)載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=

27、1:1:1，故D正確。答案選B。15、B【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g) B(g)+Q（Q0）可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。16、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B.硼的最高價氧

28、化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價，故有強(qiáng)還原性，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)

29、異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C； (2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯

30、酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為CC，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=

31、C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、醚鍵取代反應(yīng)【解析】由框圖知A為， 由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為,C與D比較知，D比C比了“一NO2，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯

32、色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵 ；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（3）反應(yīng)是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式：；答案：。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基， 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。；答案：。（5

33、）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 的合成路線流程圖為：。19、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；.實(shí)驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1) N

34、元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實(shí)驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO

35、2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實(shí)驗方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加

36、快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）

37、抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，