2022年甘肅省白銀市會(huì)寧縣會(huì)寧縣高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2)之比為110202、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A

2、lCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是 A制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C裝置C中的試劑為濃硫酸D制備無水AlCl3和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同3、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小4、厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，

3、5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、在2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料B機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料C機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機(jī)場(chǎng)高速采用

4、了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞6、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大7、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C中間體

5、A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)8、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)是水解反應(yīng)C反應(yīng)中二氧化鈦是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)9、高溫

6、下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2C晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)D晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合10、設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA11

7、、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是AQ與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形BZ的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C原子半徑Y(jié)ZXQDW與X形成化合物的化學(xué)式為W3X12、Weiss利用光敏劑QD制備2環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa不能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)Cc中所有原子共平面Db、c為同系物13、已知 NA是阿伏加德

8、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 離子數(shù)為1.1NAC2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA14、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)15、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色

9、氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A透過測(cè)中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實(shí)驗(yàn)說明白色沉淀b具有還原性C實(shí)驗(yàn)說明溶液a中一定有生成D實(shí)驗(yàn)、說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成16、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺5，5十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）A一溴代物有三種B與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外

10、電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號(hào))。極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是_(填化

11、學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2) = 110-40mol/L，N點(diǎn)c(S2) = 110-20mol/L，兩者的c(S2)之比為11020，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，

12、堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項(xiàng)、制備無水AlCl3時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、3、D【解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO32濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；B氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；CCaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度，故C錯(cuò)誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。4、B【解析】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電

14、陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【解析】A玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；C鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D正確；故選B。6、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C

15、正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，H更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【解析】A水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成

16、反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、C【解析】A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價(jià)原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；本題答案選C。9、C【解析】A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成

17、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為81/8+61/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為121/4+1=4，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，共有6個(gè)，故C正確；D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)。10、B【解析】A. 未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B. Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以 15.6g的N

18、a2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D. 12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2

19、倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼. Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B. Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZXQ，故C正確；D. W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故D正確；故選B。12、B【解析】Aa()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B a()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；Cc()含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共

20、平面，故C錯(cuò)誤；Db()、c()的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。13、A【解析】AS8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項(xiàng)正確；B因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L 1.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于1.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C密閉容器中2 mol NO與2mol O2

21、充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。14、D【解析】AR的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DR含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)

22、、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。15、B【解析】A實(shí)驗(yàn)中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色

23、，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D由于實(shí)驗(yàn)、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以

24、碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】電負(fù)性從左到右依次遞增

25、，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵墟I與鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個(gè)氧原子有2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)

26、為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3

27、；。元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。18、乙醇、濃硫酸、170 取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 【解析】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、17

28、0；（2）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ，故答案為：；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、濃鹽酸 水 ef（或fe）bcd Cl2 排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防

29、止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 【解析】由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故 裝置用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧

30、化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故 裝置用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故答案為：ef(或fe)bcd；A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2

31、NO+Cl2=2NOCl；NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置；(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc10-3mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。20、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2H

32、CO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器，該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，第步為滴定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼

33、燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶；第步為滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的定量?jī)x器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進(jìn)行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；假設(shè)1為氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)氣體，若假設(shè)成立，氣體通入后會(huì)變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)根據(jù)反應(yīng)2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可