2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測(cè)評(píng)試題魯科版選擇性必修2

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第1章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是()A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型B.粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D.粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子

2、:湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型2.下列說(shuō)法中正確的是()A.Ne3s2表示的是鎂原子B.3p2表示第3電子層有2個(gè)電子C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多3.下列說(shuō)法正確的是()A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜C.處于基態(tài)的氧原子軌道表示式表示成,違背了泡利不相容原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子4.下列說(shuō)法正確的是()A.同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等B.稀有氣體元素原子最外層電子排布處于全充滿狀態(tài),所以稀有氣體穩(wěn)定C.元素原子的最外層電子即為該元素

3、的價(jià)電子D.電子云描述的是電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)軌跡5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說(shuō)法正確的是()A.主族元素最后一個(gè)電子都填在p能級(jí)上,價(jià)電子通式為ns2np15B.Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1,由此可判斷Ag在第5周期B族,處于d區(qū)C.過(guò)渡元素只包含副族元素D.元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化是因?yàn)樵氐脑雍送怆娮拥呐挪及l(fā)生周期性的變化6.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì),其中正確的是()7.下列說(shuō)法正確的是()A.電子僅在由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有2種C.核電荷數(shù)為26的元素

4、基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含未成對(duì)電子8.四種短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半徑最大,X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.原子半徑:WXYB.XY2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為119.下列各項(xiàng)敘述正確的是()A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.2p和3p軌道形狀相同,能量也相等C.價(jià)電子排布式為4s24p3

5、的元素位于第4周期A族,是p區(qū)元素D.主族元素的電負(fù)性越大,第一電離能一定越大10.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說(shuō)法正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性XYD.第一電離能XY原子序數(shù):XYC若價(jià)電子數(shù):XY最高正價(jià):XYD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間可能形成共價(jià)鍵12.X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2;基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的

6、是()A.原子半徑:ZXY,電負(fù)性:YXZB.M為B族元素,W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵,離子半徑:Ye,電負(fù)性:ddeD.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵15.下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì),下列敘述正確的是()元素原子半徑0.741.521.601.100.990.751.860.82最高/最低化合價(jià)-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.元素和元素處于同一周期B.元素基態(tài)原子核外電子排布式為He2s22p1C.上表元素范圍內(nèi),元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D.元素的原子序數(shù)大于元素的原子序數(shù)三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

7、16.(15分)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素;B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1;C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A,B,C,D。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式:C:。D:。(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)B元素的單質(zhì)的電子式為,其最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為。17.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素:試回答下列問題:(答案中涉及

8、元素的均用具體元素符號(hào)回答)(1)I的元素符號(hào)為,在周期表中位于區(qū)。(2)寫出A原子的核外電子軌道表示式:,寫出J元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式,J在周期表中的位置是;(3)A、B、G、H的原子半徑大小順序是;A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序是;A、B、C、D的電負(fù)性大小順序是。18.(10分)(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為,該電子層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:578,1 817,2 745,11

9、 578,則該元素是(填元素符號(hào))。基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是。19.(15分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題:(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14,其最外層電子的軌道表示式為(2)B是136號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是,在元素周期表中的位置是。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的(填序號(hào)),另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?填字母)。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則(4)第3周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

10、的最低能量稱為第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是;根據(jù)圖中提供的信息,可推斷出E(氧)(填“”“(用分子式表示),原因是。AC2的電子式為。第1章測(cè)評(píng)1.B湯姆孫通過(guò)陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子,提出“葡萄干布丁”模型,故A、D錯(cuò)誤;盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)模型,故B正確;玻爾為解釋氫原子的線狀光譜,引入量子理論,提出定軌理論,即玻爾理論,故C錯(cuò)誤。2.ANe3s2是鎂原子的簡(jiǎn)化電子排布式,故A正確;3p2表示3p能級(jí)填充了2個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;同一原子中電子層序數(shù)越大,離核越遠(yuǎn),能量也就越高,故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高,故C錯(cuò)誤;同一

11、原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)是相等的,所以最多都能容納6個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。3.BLi原子的核外電子排布式寫成1s3違背了泡利不相容原理,A錯(cuò)誤;電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜,B正確;處于基態(tài)的氧原子軌道表示式表示成,違背了洪特規(guī)則,C錯(cuò)誤;電子填充在不同的電子層,電子層又分不同的能級(jí),同一能級(jí)又有不同的原子軌道,每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,D錯(cuò)誤。4.A同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等,故A正確;稀有氣體元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)為8(He除外),原子最外層電子排布并不是全部處于全充滿狀態(tài),

12、故B錯(cuò)誤;對(duì)于主族元素而言,最外層電子就是價(jià)電子;對(duì)于副族元素而言,除了最外層電子外,次外層的d電子也可能是價(jià)電子,故C錯(cuò)誤;電子云表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率分布,故D錯(cuò)誤。5.D主族元素原子的價(jià)電子排布式為ns12或ns2np15,因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí),故A錯(cuò)誤;Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1,由此可判斷Ag在第5周期B族,屬于ds區(qū),故B錯(cuò)誤;過(guò)渡元素包括元素周期表中所有副族元素和族元素,故C錯(cuò)誤;元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化是因?yàn)樵氐脑雍送怆娮拥呐挪及l(fā)生周期性的變化,故D正確。6.A根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,電負(fù)性

13、隨核電荷數(shù)的遞增而減小,A正確;F元素?zé)o正價(jià),B錯(cuò)誤;根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增而減小,C錯(cuò)誤;F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,其分子間作用力逐漸增強(qiáng),其熔點(diǎn)逐漸升高,D錯(cuò)誤。7.C電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜,電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生吸收光譜,吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜,故A錯(cuò)誤;元素基態(tài)原子的4s能級(jí)只有1個(gè)電子,即4s1,情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果1s22s22p63s23p64s1,為K,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d10

14、4s1,分別為Cr和Cu,位于d區(qū)的只有Cr,共1種,故B錯(cuò)誤;基態(tài)Fe原子價(jià)電子的軌道表示式為,故C正確;每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子,核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定有未成對(duì)電子,故D錯(cuò)誤。8.DW元素的原子在短周期中原子半徑最大,W是Na;X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則X是C;Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,則Y是O;Y和Z在元素周期表中處于同一主族,Z是S。電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑:NaCO,故A正確;CO2為直線形分子,CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故B正確;W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4

15、、Na2SO3、Na2S2O3等,故C正確;化合物Na2O2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12,故D錯(cuò)誤。9.CN、P、As為同一主族元素,且原子序數(shù)NPO,故D錯(cuò)誤。10.DX和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,X處于Y的下一周期,且X為金屬元素,Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑XY,A錯(cuò)誤;Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,假設(shè)X的核電荷數(shù)為a,Y的核電荷數(shù)為b,則a-m=b+n,所以a-b=m+n,B錯(cuò)誤;X為金屬元素,Y為非金屬元素,元素的金屬

16、性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,所以元素的電負(fù)性XY,C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,故第一電離能XO,原子序數(shù)NaO,故A錯(cuò)誤;電負(fù)性大的元素吸引電子的能力強(qiáng),化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià),故B正確;F元素的價(jià)電子數(shù)大于N元素的價(jià)電子數(shù),但F沒有正價(jià),故C錯(cuò)誤;由H、Cl組成的HCl是共價(jià)化合物,故D正確。12.AD由X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素,X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11可知,X為N元素、Y為O元素或X為P元素、Y為S元素;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2,則Z為Mg元素,則由原子序數(shù)依次遞增可知X為N元

17、素、Y為O元素?；鶓B(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子,則M為Cr元素;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子,則W為Cu元素。元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,則電負(fù)性YX,故A正確;W為Cu元素,位于元素周期表B族,銅原子失去一個(gè)電子形成Cu+,Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,故B錯(cuò)誤;硝酸鎂為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,離子半徑O2-Mg2+,故C錯(cuò)誤;水分子和氨分子間均存在氫鍵,故D正確。13.BW元素原子的價(jià)電子排布式為ns2npn+1,且最外層為M能層,可知n=3時(shí)符合,核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,W為S元素;由X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可

18、知,X為O元素、Y為P元素、Z為Ge元素。W為S元素,最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布式為3s23p4,故A正確;Y為P元素,在周期表的第3周期A族,故B錯(cuò)誤;X為O元素,核外電子排布式為1s22s22p4,故C正確;Z為Ge元素,原子序數(shù)為32,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,故D正確。14.B短周期元素中,a的化合價(jià)為-2,e的化合價(jià)為+6,均處于A族,可推知a為O,e為S,b的化合價(jià)為+1,原子序數(shù)大于O,則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期,化合價(jià)為+5,則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,A錯(cuò)誤;同周期元素從左

19、到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較大,則第一電離能:PS,電負(fù)性:PH2SPH3,C錯(cuò)誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。15.BD為L(zhǎng)i元素、為Mg元素,Li是第2周期的元素,Mg是第3周期的元素,二者處于不同的周期,A錯(cuò)誤;號(hào)是B元素,核外有5個(gè)電子,電子排布式為He2s22p1,B正確;8種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,C錯(cuò)誤;是P元素,原子序數(shù)是15;是N元素,原子序數(shù)是7,D正確。16.答案(1)HNMgP(2)(3)N2+3MgMg3N2(4)NNHN解析A是宇宙中最豐富的元素,且原子核外僅有

20、一個(gè)非空原子軌道,則A為氫元素;B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則B為氮元素;C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,則C為鎂元素;D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,則D為磷元素。17.答案(1)Crd(2)3d64s2第4周期族(3)AlSiCNFNOCFONC解析根據(jù)題目提供的信息,結(jié)合元素周期表推出AJ元素依次為C、N、O、F、Ne、Mg、Al、Si、Cr、Fe。(1)由前面分析可知,I為第24號(hào)元素Cr;在元素周期表中位于d區(qū)。(2)A為C元素,其原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道表示式為;元素J為Fe,其基態(tài)原子價(jià)電子

21、排布式為3d64s2,在周期表中的位置為第4周期族。(3)A、B、G、H元素分別為C、N、Al、Si,同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)锳lSiCN;A、B、C、D分別為C、N、O、F,第一電離能由大到小的順序?yàn)镕NOC;同周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕ONC。18.答案(1)M94(2)(3)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4解析(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層為第三層,符號(hào)為M,該電子層中有3個(gè)能級(jí):3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道,3p能級(jí)

22、有3個(gè)原子軌道,3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,所以該電子層具有的原子軌道數(shù)為9,填充的電子數(shù)為4。(2)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但A族元素的第一電離能大于A族。(3)由電離能數(shù)據(jù)可知,該元素為Al。基態(tài)鍺原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2,Ge的最高正價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氯化物的分子式為GeCl4。19.答案(1)(2)鉻第4周期B族(3)C(4)增大解析(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14(2)136號(hào)元素中,原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻,共有6個(gè)未成對(duì)電子。(3)由核外電子排布的規(guī)律可知,C元素基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為,不符合洪特規(guī)則。(4)同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能總趨勢(shì)是逐漸增大;同主族內(nèi),隨著電子層數(shù)的增多,第一電離能逐漸減小。20.答案(1)1s22s22p33d8(2)4Bds(3)CONH2OCH4氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素解析A、B、C、X、Y、Z、E為前4周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,A原子核外電子排布式為1s22s22p2,則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期