2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積課后習(xí)題魯科版必修第一冊

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時氣體摩爾體積必備知識基礎(chǔ)練1.(2021浙江武義三中高一期中,改編)已知三種因素:所含微粒數(shù)微粒大小微粒間的距離,其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的正確組合是()A.B.C.D.2.(2022福建泉州高一期末)相同溫度和壓強下,1 mol CO(氣態(tài))和1 mol CO2(氣態(tài))相比較,下列物理量相等的是()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C

2、.密度D.質(zhì)量3.取五個相同的氣球,同溫同壓下分別充入CO和以下四種混合氣體,吹出體積相等的狀況,如圖所示。則A、B、C、D四個氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是()4.(2022安徽蕪湖高一期末)一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L,則該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.71C.28.4 gmol-1D.71 gmol-15.(2022廣東揭陽高一期末)下列說法正確的是()A.1 mol氣體的體積約為22.4 LB.25 、101 kPa下,44.8 L H2的物質(zhì)的量小于2 molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的體積都約為22.4 LD.同溫同壓下,相同體積的兩種氣

3、體O2和O3所含的原子數(shù)之比為116.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的X和Y的體積之比為baB.同溫同壓下,氣體X和氣體Y的密度之比為baC.25 時,1 g氣體X和1 g氣體Y的原子數(shù)之比為baD.等物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為ba7.相同溫度和壓強下,3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學(xué)式為()A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武義三中高一期中)下列敘述正確的是()A.1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占

4、的體積都約是22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占有的體積是22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol9.填空(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子,質(zhì)量是。(3)9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol,A的摩爾質(zhì)量是;N個B分子的質(zhì)量是m g,則B的摩爾質(zhì)量是。關(guān)鍵能力提升練10.(雙選)在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子

5、數(shù)少B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小11.某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4 g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0 g,在相同狀況下,充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6 g,那么該氣體可能是()A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl12.(2022福建廈門高一期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A.36 g H2OB.1.5 mol N2C.48 g O3D.3.011023個N213.在一定條件下,某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為XA+B+2C,測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則X的摩爾

6、質(zhì)量是()A.24 gmol-1B.50 gmol-1C.80 gmol-1D.96 gmol-114.在同溫、同壓條件下,物質(zhì)的量相同的氮氣與氫氣之間的關(guān)系不正確的是()A.體積都是22.4 LB.具有相同的體積C.具有相同的原子數(shù)D.具有相同的分子數(shù)目15.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的下列關(guān)系一定正確的是()A.原子數(shù)相等B.密度相等C.質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器內(nèi)分別充入空氣、H2和O2的混合氣體,兩種氣體處在可移動的活塞兩邊,充入時體積如圖所示,空氣與H2和O2混合氣體的體積之比為13。若將裝置右邊H2和O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢

7、復(fù)至原溫度后,活塞向右滑最終停在容器的正中央,則原來O2、H2的體積比最接近于()27544572A.B.C.D.17.現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。(1)兩者的質(zhì)量相等時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積比為,密度比為,分子數(shù)比為。(2)在相同狀況下,當(dāng)兩者體積相同時,質(zhì)量比為,密度比為,分子數(shù)比為。(3)兩者的物質(zhì)的量相同時,體積比為,密度比為,質(zhì)量比為。18.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g 某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(2)在25 、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 下,X中充

8、入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為。(4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的兩種混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,其質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。學(xué)科情境創(chuàng)新練19.某同學(xué)設(shè)計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下:把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實驗裝置,。加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積

9、為279.7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:(1)請補充中的實驗步驟:。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E序號)。進(jìn)行實驗操作c時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol;實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是(保留小數(shù)點后兩位)。(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子,具體操作是將固體冷卻后溶于水,過濾,(填寫具體實驗

10、方案)。參考答案1.D氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍,故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2.A1 mol CO和1 mol CO2所含分子數(shù)均約為6.021023,但所含原子數(shù)不同,其比值為23,A正確,B錯誤;1 mol CO和1 mol CO2的質(zhì)量之比為(1 mol28 gmol-1)(1 mol44 gmol-1)=711,D錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知,同溫同壓下,CO和CO2兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故二者的密度之比為711,C錯誤。3.C設(shè)氣球中CO的物質(zhì)的量為1 mol。A項,含有HCl和O3,1 mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大

11、于2 mol,錯誤;B項,含有H2和NH3,1 mol 該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol,錯誤;C項,含有N2和O2,都為雙原子分子,則1 mol混合氣體含有2 mol原子,正確;D項,含有He和NO2,二者的物質(zhì)的量比為11時才符合題意,錯誤。4.D該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L,則其物質(zhì)的量為4.48 L22.45.B未指明氣體所處的溫度和壓強,不能確定1 mol氣體的體積,A錯誤;溫度升高,氣體分子之間距離增大,氣體摩爾體積增大,故25 、101 kPa下,44.8 L H2的物質(zhì)的量小于2 mol,B正確;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量,不能確定其體積,只有1 mo

12、l氣體的體積才是22.4 L,C錯誤;同溫同壓下,相同體積的兩種氣體O2和O3的物質(zhì)的量相等,則所含原子數(shù)之比為23,D錯誤。6.Aa g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同,根據(jù)N=nNA可知,二者物質(zhì)的量相等,再根據(jù)M=mn可知,二者的摩爾質(zhì)量之比為ab。同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=mM可知,等質(zhì)量的X和Y體積之比為ba,A正確;同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則二者的密度之比為ab,B錯誤;不能確定每個X、Y分子含有的原子數(shù)目,無法計算原子數(shù)目之比,C錯誤;根據(jù)m=nM知,相同物質(zhì)的量時,其質(zhì)量之比為a7.A根據(jù)題意可知三種氣體的物質(zhì)的量之比是122,即化學(xué)

13、方程式中三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為122,則化學(xué)方程式為X2+2Y22A,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,A的化學(xué)式為XY2。8.D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,A、B、C錯誤,D正確。9.答案 (1)0.2NA(2) 22 g(3)38 gmol-1NAmN解析 (1)0.3 mol H2O中所含的氫原子數(shù)N(H)=0.6NA,與0.2NA個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.5NA個CO2分子即0.5 mol CO2,m(CO2)=22 g。(3)M(A)=mn=9.5 g0.25mol=38 gmol10.AB根據(jù)題意可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙,則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)

14、,故A正確,B項正確;兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的摩爾體積相等,故C錯誤;氣體質(zhì)量相同,甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小,由M=mn可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量,故D11.A氮氣的質(zhì)量為66.0 g-60.4 g=5.6 g,充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6 g,該氣體的質(zhì)量為74.6 g-60.4 g=14.2 g,相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=mM可知,相同物質(zhì)的量時,其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,氣體的摩爾質(zhì)量(以gmol-1為單位)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,設(shè)該氣體的相對分子質(zhì)量為Mr,由Mr28=14.12.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是非氣體,36

15、g H2O的體積最小。48 g O3為1 mol,3.011023個N2為0.5 mol,氣體的物質(zhì)的量越大,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積越大,故體積最大的是B項。13.D相同條件下,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比,反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24 gmol-1,假設(shè)X為1 mol,則生成氣體的總物質(zhì)的量為4 mol,4 mol混合氣體的質(zhì)量為24 gmol-14 mol=96 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X的質(zhì)量為96 g,所以X的摩爾質(zhì)量為96 g1mol=96 g14.A題中沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,也沒有指明兩種氣體的物質(zhì)的量,其體積不一定是

16、22.4 L。同溫同壓下,氮氣和氫氣物質(zhì)的量相同,其體積相同,所含分子數(shù)相同,其原子數(shù)也相同。15.A由同溫、同壓可得Vm相同,再由公式n=VVm可得兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同,由于都是雙原子分子,所以原子的物質(zhì)的量相同,由分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)氣體所含原子數(shù)相同,A項正確;兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等,由m=nM分析,M不一定相等,故m不一定相等,同時由=mV16.A假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為13,反應(yīng)前右室氣體的物質(zhì)的量為3 mol,反應(yīng)后活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室的氣體的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1 mol,氫氣和氧氣反應(yīng)生

17、成水,假設(shè)反應(yīng)前氧氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x,y,若氫氣過量,則有y-2x=1 mol,x+y=3 mol,解得x=23 mol,y=73 mol,xy=27。若氧氣過量,則有x+y=3 mol,x-y2=1 mol,解得x=53 mol,y=43 mol,x17.答案 (1)877887(2)787811(3)117878解析 利用公式n=mM,V=nVm,=MVm,N=nNA可以推導(dǎo)n、m、V18.答案 (1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1(4)2a+32ba+b gmol-145.9%解析 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,672 mL氣體的物質(zhì)的量為0.03 mol,氣體的摩爾質(zhì)

18、量為1.92 g0.03 mol=64 gmol-1,則該氣體的相對分子質(zhì)量為64。(2)在同溫同壓時,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,即158=mg16 gmol(3)在T、V相同時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即411=agM(A)a(4)平均摩爾質(zhì)量為M=mn,相同條件下,氫氣和氧氣的體積比為ab,則二者的物質(zhì)的量之比為ab,二者平均摩爾質(zhì)量為2a+32ba+b gmol-1;質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體,物質(zhì)的量之比為a2b32=16ab(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下39.2 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為39.2 L22.428 gmol-1 x+44 gmol19.答案 (1)檢查裝置的氣密性(2)bac偏小(3)0.012 522.38 Lmol-1(4)將濾液加入