內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、PAGE27臨河三中20222022學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：4 C一、選擇題本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1下列說(shuō)法中正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化0表示放熱反應(yīng),H0的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；B、H0表示吸熱反應(yīng),H0表示吸熱反應(yīng),H0，故C正確；D、H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)起來(lái),H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2、，H0。2（l）2H2O（l）O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑大于途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑大于途徑【答案】C【解析】【分析】A途徑的活化能小于途徑；B由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D途徑化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量

3、之和，那么2molH2O2l的能量高于2molH2Ol的能量也正確，故B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變H，故C錯(cuò)誤；D、途徑加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。3已知：101ol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是l25/2O2g=8CO2g9H2OgH5518J/moll25/2O2g=8CO2g9H2OlH5518J/molOH=H2OHmolaqH2SO

4、4aq=Na2SO4l2H2OlHmol【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量來(lái)分析?！驹斀狻緼、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H-5518J/mol,故A錯(cuò)誤；B、1molC8H18l完全燃燒生成CO2g和H2Ol，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，因此2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4l2H2OlHmol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4已知：2COgO2g=2CO2g；H566

5、Jmol1N2gO2g=2NOg；H180Jmol1則2COg2NOg=N2g2CO2g的H是A386Jmol1B386Jmol1C746Jmol1D746Jmol1【答案】C【解析】試題分析：已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H=566Jmol1N2（g）O2（g）2NO（g）H=180Jmol1則根據(jù)蓋斯定律可知即得到2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g）的H746J/mol，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算5下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的

6、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，取濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯(cuò)誤。6在2 L密閉容器中,某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A. 0.4molLs【答案】C【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以反應(yīng)速率等于，答案選C。3g2氣體，若要增大反應(yīng)速

7、率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度ABCD【答案】B【解析】正確答案：B提高反應(yīng)物濃度，升高溫度、加催化劑，增大反應(yīng)物的接觸面積均可提高反應(yīng)速率。8決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】“反應(yīng)物的性質(zhì)”內(nèi)因是主要因素；2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了L1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為L(zhǎng)1s1。則這段時(shí)間為【答案】A【解析】【分析】根據(jù)v=c/t進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了L1，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知O2濃度減小了L1，已知O2在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s1，由v=c/t

8、=tmolL1s1可知：L1s1=tmolL1s1，計(jì)算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。10在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2Ag=2BgCg，將2molA通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為。用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為A. 0.24mol/Lmin【答案】D【解析】=Lmin，由系數(shù)比可知用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率也為L(zhǎng)min，答案為D11在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fes4H2Og=Fe3O4s4H2g下列判斷正確的是A保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C保持體積不變，充入Ne使

9、體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，由于鐵是固體，增加用量幾乎對(duì)速率無(wú)影響；A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B正確；C項(xiàng)，充入Ne，雖使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積

10、增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。12下列說(shuō)法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，A、B錯(cuò)；C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)而增大反應(yīng)

11、速率，D錯(cuò)。13對(duì)可逆反應(yīng)2As3BgCg2DgH0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變?cè)龃驜的濃度，v正v逆加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD【答案】B【解析】試題分析：A是固體，增大A的量對(duì)平衡無(wú)影響，故錯(cuò)誤；升高溫度，v（正）、v（逆）均應(yīng)增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大，故錯(cuò)誤；增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）v（逆），故正確；使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)

12、平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理時(shí)需要注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。14已知常溫常壓下，N2g3H2g2NH3gHmol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入和，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QJ，則下列關(guān)系正確的是46.2 C【答案】C

13、【解析】【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考俣ê屯耆磻?yīng)，根據(jù)N2g3H2g2NH3gH=mol-1可知，放出的熱量為：1=，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于,即Q，C正確；綜上所述，本題選C。gCOgCl2gH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是ABCD【答案】B【解析】試題分析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；恒容通入惰性氣體，與反應(yīng)相關(guān)的各物

14、質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；恒壓通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確，選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aXgbYgcZgdWg反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的倍。下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Babcd的體積分?jǐn)?shù)變大的轉(zhuǎn)化率變小【答案】D【解析】試題分析：A氣體體

15、積壓縮到原來(lái)的一半，W的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即abcd，故B錯(cuò)誤；C壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡影響因素17在一定條件下，可逆反應(yīng)N23H22NH3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v

16、逆減小的倍數(shù)D體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確；B反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v正、v逆都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù),故B正確；C正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則

17、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù),故C錯(cuò)誤；D在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D正確；綜上所述，本題選C。18下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變體系的壓強(qiáng)增大【答案】C【解析】【詳解】A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí),平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但是改變程度相同，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，組分中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D

18、、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。19在密閉容器中，N2g3H2g2NH3gH0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是A加入適當(dāng)催化劑B升高溫度C增大反應(yīng)物的濃度D增大壓強(qiáng)【答案】D【解析】平衡移動(dòng)正逆速率都增加，而且向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入適當(dāng)催化劑平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。升高溫度往逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物的濃度開(kāi)始時(shí)逆速率不變，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)往體積減小也就是正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且速率都增加，D正確。2gN2O4gH0,增大壓強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是混合氣體顏色比原來(lái)深混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小【答案】

19、B【解析】【分析】對(duì)于反應(yīng)2NO2gN2O4gH0，達(dá)到平衡后縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),混合氣體的總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；因?yàn)榭s小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來(lái)變深?！驹斀狻糠磻?yīng)2NO2gN2O4gH0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行0的反應(yīng)使體系能量降低，無(wú)需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致熵增大0不能保證H-TS一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；0不能保證H-TS一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤；C與外界隔離的體系沒(méi)有能量的變化,過(guò)程自發(fā)應(yīng)滿(mǎn)足H-TS0,所以S應(yīng)變大,該過(guò)程為熵

20、增過(guò)程,故C正確；D熵增原理只是說(shuō)明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,如果S0,H0,則在低溫下可以使H-TS0,可以自發(fā)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：H0、S0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；H0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；H0、S0、S0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。22下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)D導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液【答案】C【解析】試題分析：A電解質(zhì)必須是化合物；B在水溶液中或者熔融狀態(tài)下

21、能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；C弱電解質(zhì)只能部分電離，溶液中既存在電解質(zhì)分子，又存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；D電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；解：A氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，說(shuō)明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故C正確；D導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C23甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 0.1mol/L甲

22、酸溶液的cH=10-3mol/LB甲酸以任意比與水互溶1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【答案】A【解析】【分析】mol/L甲酸溶液中電離出的氫離子濃度為10-3mol/L，證明甲酸部分電離；B甲酸的水溶性大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系；C甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),無(wú)法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；D濃度相同的甲酸和一元強(qiáng)酸比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱?！驹斀狻縨ol/L甲酸溶液的cH=10-3mol/L，說(shuō)明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子,從而證明甲酸為弱酸,故A正確；B甲酸以任意比與水互溶,無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；L甲酸恰好與1

23、0mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng),無(wú)法判斷甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；D溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒(méi)有指出濃度相同，則無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】判斷甲酸是弱電解質(zhì)的方法：LHCOONa溶液呈堿性；LHCOOH溶液的l的醋酸溶液中，欲使其溶液的4 C2 LolAg、2molBg發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2BgCgDg。在不同溫度下，D的物質(zhì)的量nD和時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：1溫度為T(mén)1時(shí)，052T1_填“”T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_3T1時(shí)，向上述平衡體系中再充入1molA、2molB，達(dá)到平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量nD_

24、填“”、“T2 【解析】【分析】1先根據(jù)v=c/t，計(jì)算出D的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B的反應(yīng)速率；2根據(jù)溫度高，反應(yīng)速率快，先達(dá)平衡，達(dá)平衡后再根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖像進(jìn)行判斷；3溫度體積不變，成比例地再充入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，根據(jù)平衡的移動(dòng)方向判斷。【詳解】（1）由圖像可看出平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為，濃度為=2=L，故其在05分鐘內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為5=Lmin；v（B）=2v（D）=Lmin；綜上所述，本題答案是：Lmin。2根據(jù)圖像可知：T1 時(shí)先達(dá)平衡，故T1 溫度高，T綜上所述，本題答案是：T1 T3在溫度體積不變的容器內(nèi)反應(yīng)發(fā)

25、生達(dá)到平衡后，再充入1molA、2molB，等效于加壓過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，故D的物質(zhì)的量；綜上所述，本題答案是：。【點(diǎn)睛】對(duì)于有三個(gè)變量的圖像，處理的方法是“定一義二”，即先讓一個(gè)量保持不變，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系；“先拐先平，條件高”，即圖像中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。28一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：1該反應(yīng)的生成物是_；2該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；3到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；4若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)-1min-1，則此容器的容積V=_

26、L。5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；【答案】1M22NM32/Vt2mol/Lmin41575%【解析】【分析】1隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的量不斷減小，生成物的量不斷增加進(jìn)行判斷；2方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比和速率成正比，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)方程式；3根據(jù)v=c/t進(jìn)行計(jì)算；4根據(jù)v=c/t=n/Vt進(jìn)行計(jì)算；5根據(jù)轉(zhuǎn)化率=N的變化量/N起始量100%進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?由圖象可以知道,隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少,M的物質(zhì)的量增加,所以N是反應(yīng)物,M是生成物；因此，本題正確答案是:M。2反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間后，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量為定值且不為零,所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng),且nN:nM=8-2：（5-2）=

27、2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM；因此，本題正確答案是:2NM。3到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v=c/t=4-2/V/t2=2/Vt2mol/Lmin；綜上所述，本題答案是：2/Vt2mol/Lmin。4若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)-1min-1，N的變化量為4Vmol；根據(jù)圖像可知：4V=8-2=6，V=1L；綜上所述，本題答案是：1。5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物N的變化量為8-2=6mol，N轉(zhuǎn)化率為6/8100%=75%；綜上所述，本題答案是：75%。g置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化2HIgH2gI2gH01該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K_，則H2gI2g2HIg平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_用K表示。2能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)