范文-化學(xué)必修二教學(xué)總結(jié)-教學(xué)工作總結(jié)

1、xx 年 X 月 X 精品范文-化必二學(xué)結(jié)教學(xué)工總 （文章一2xx 上期高一化學(xué)(必修二)教學(xué)總結(jié) 年上期高一化學(xué)（必修二）教學(xué)總結(jié)時光飛逝這一學(xué)期就要結(jié)束了本學(xué)期在校領(lǐng)導(dǎo)的領(lǐng)導(dǎo)下及備課組長楊德春老師的引導(dǎo)下我們 高一化學(xué)組順利地完成了教育教學(xué)工作，現(xiàn)就這一學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：（一在思想覺悟上：（1極擁護中國 xx 領(lǐng)導(dǎo)，積極參加學(xué)校組織的政治學(xué)習(xí)，做好筆記，寫好心得。為維護社會 穩(wěn)定獻出自己的一份力量。（2極參與學(xué)校組織的教職工活動，每周按時參加升旗儀式，不缺勤，不早退。服從安排。 （二教育教學(xué)上：（1領(lǐng)導(dǎo)的工作，虛心向老教師請教，積極地去聽課，評課，不斷完善自己的知識體系， 大量閱讀教

2、學(xué)理論書籍，研究新課程理念，明確高中化學(xué)新課程實施目標，研討有效實施策略，腳踏 實地進行新課程改革，盡快從整體上把握新的課程結(jié)構(gòu)， “以教師為中心”以學(xué)生及其活動為中 心”。（2極參加教研活動，認真?zhèn)浜妹恳还?jié)課，出好每一節(jié)學(xué)案，注意根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，不同 的教學(xué)目標，結(jié)合不同層次的學(xué)生，選用不同的教學(xué)方法，努力創(chuàng)設(shè)一種和諧、愉悅的教學(xué)氛圍和各 種教學(xué)情境，精心設(shè)計教學(xué)過程和練習(xí)，在課堂上給予學(xué)生自主探索，合作交流和動手操作的權(quán)利， 讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見激發(fā)對化學(xué)的好奇心求知欲以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣變被動學(xué)習(xí)為享受 學(xué)習(xí)。（3授課過程中，注重學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心和恒心

3、，經(jīng)常的反 復(fù)的對學(xué)生的表現(xiàn)和進步給予不斷的鼓勵，在學(xué)習(xí)上給予有信心、有恒心、有耐心的引導(dǎo)和幫助。幫 助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心和恒心的前提是重視基礎(chǔ)知識的教學(xué)，無論所（班級還是（1210） 班，抓基礎(chǔ)知識就要抓好化學(xué)課本知識，力求每章、每節(jié)過關(guān)，每個方程式過關(guān)，然后層層深入，盡 量降低各層次學(xué)生之間的落差。強抓了化學(xué)用語的使用和實驗基本技能，引導(dǎo)學(xué)生逐漸探究。（4完每一節(jié)課后，都要認真反思，總結(jié)自己的成功之處與不足之處，爭取較大進步。 總之，由于第一次接觸新課改，雖然很努力地去工作，但仍有不足之處，授課中的一些問題，本人還不能完解決，還需進一步的思考：如何把握 “究內(nèi)容的難易程度，與落實探究內(nèi)

4、容涉及的化學(xué) 知識之間的平衡如何除了探究實驗時間的掌控與教學(xué)進度之間的矛盾等究教學(xué)內(nèi)容還沒有完全擺 脫以教師為軸心的車輪運轉(zhuǎn)學(xué)生的問題意識較淡薄很多問題都所教師提出的一些學(xué)生解決問題 的方法欠缺，表現(xiàn)出較強的依賴性，學(xué)生動手實驗的能力不強。所以，在以后的教學(xué)實踐中，要加強 問題情境的創(chuàng)設(shè)積極營造以學(xué)生為中心的探究式學(xué)習(xí)環(huán)境不斷完善自己真正掌握新課改的教學(xué) 觀念。經(jīng)過本學(xué)期的工作本學(xué)期工作：可取之處：（1材處理好，可順利流暢講完課。并且重難點突出。（2合胡勇老師的同桌互助模式，進行了實踐，取得了初步成效。（3持督促學(xué)生完成每日一練。不足之處：（1很多教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)中，在細節(jié)上感覺把握的不太好。（

5、2生做了大量題，但沒有覆蓋所有題型。（3有些學(xué)案和試卷沒有及時批改和評講，拖得戰(zhàn)線有點長。改進之處：（1聽不同老師的課，博取眾長。（2跟老師們探討，掌握好講課的分寸和細節(jié)。3鼓勵學(xué)多做綜合性的題，多提問有價值的問題 年 月 2 （文章二人教版化學(xué)必修二全冊知識點總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表xx 年 X 月 X 第一節(jié) 元素周期表（一周期表原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) （依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列 縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層 數(shù)遞增從上向下排列 （2構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)短周期（第（1 周期）周期：7周期表 長周期（第（4周期）

6、主族 7 個：A-A族： 個（共 187 ：IB-第族 1 個3 1 ）稀有氣體元素 二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：（1子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，思想?yún)R報專題原子半徑增大（2理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性）遞 變性（從鋰到銫密度逐漸增大K 反常） 熔點、沸點逐漸降低 結(jié)論：堿金原子結(jié)構(gòu)的相 似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性學(xué)性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）4Li + 點燃 Li2O2Na + 點燃 2 Na 2H2O 2NaOH

7、 + H2 2K + 2H2O 2KOH H2 2 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似）遞變性： 與氧氣反應(yīng)越來越容易與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：金屬性逐漸增強原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。第 1 頁 共 15 總結(jié)：遞變性：從上到下（ Li 到 著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多， 原子核對最外層電子的引力逐漸減弱原子失去電子的能力增強范文寫作即金屬性逐漸增強所以 從 Li 到 Cs 的金屬性逐漸增強）鹵族元素：、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 7 遞變性：從上到下，隨著核電

8、核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大物理性質(zhì)的遞變性 到）（鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深度逐漸增大 r2 反常質(zhì)的熔沸點升高 3 化學(xué)性質(zhì)（1 H2 HX F2 Cl2 Br2 I2鹵素單質(zhì)與 H2 的劇烈程度：依次增強；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強（ HF 最穩(wěn)定） （2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2；還原性：Cl_Br2NaI 2NaCl + I2 氧化性：；還原性：2NaI I2 氧化性：Br2_I2；還原性：Br_I結(jié)論： F-Cl2 Cl- Br- I2 I-單質(zhì)的氧化性下到上依次增F2 氧化性最強對于陰離子的還原性上到下依次增 I-xx 年

9、X 月 X 還原性最強）結(jié)論：非金屬性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性?？偨Y(jié)：遞變性：從上到下（從 F2 到 著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增 多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從 到 I2 的非金屬性逐漸減弱?？傊和髯鍙纳系较?，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐 漸減弱原子得電子的能力減弱電子的能力增強即非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強三核 素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 1電子的質(zhì)量可 忽略）原子序數(shù) 核電核數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

10、）質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù) (N)A（）在化學(xué)上，我們用符號 ZX 來表示一個質(zhì)量數(shù)為 A，質(zhì)子數(shù)為 的具體的 X 子。 中子 N 個=（A）個原子核 質(zhì)子 Z 個 A原子 X 核外電子 Z 個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 第 2 頁 共 15 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 ：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 （）屬于同一 種元素的不同種原子第二節(jié) 元素周期律一.子核外電子的排布在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，

11、又叫電子分層排布。（2外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2（n 表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過 個（K 層是最外層時，最多不超過 2 個外層電子數(shù)目不超過 18 個；倒數(shù)第三層不超過 個。二元素周期律：、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從 （K 層由 2）、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大） （3要化 合價：每周期最高正化合價： （稀有氣體 0 ， 化合物中沒有正價） 周期負化合價： （4素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬

12、性和非金屬性的遞變性： + H ( 容易 Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H （較難） （） 2金屬性：Na MgMg + MgCl2 + H2 (容易) + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性Mg Al 根（1 得出： 金屬性 Na Mg Al （堿性 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 金屬性金屬性 Mg Al 金屬性逐漸減弱（）結(jié)論： SiPSCl單質(zhì)與2 的反應(yīng)越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增 強xx 年 X 月 X 第 3 頁 共 15 故：非金屬性逐漸增強。NaMgAl 金屬性逐漸減弱，非屬性逐漸增強同周期從左到右，

13、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性 的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié) ：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素原子 的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。（四同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：（1期表中金屬性非金屬性之間沒有嚴格的界線在分界線附近的元素具有金屬性又具有非 金屬性 屬性最強的在周期表的左下角是， Cs非金屬性最強的在周期表的右上角，是。 （兩個對角） （3素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素的最高正價等于主族序數(shù)。特 無正價，非金屬 H 外不能

14、形成簡單離子。主族元素的 最高正價數(shù)與最低負價的絕對值之和等于8元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和 耐高溫、耐腐蝕的合金材料5素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第 頁 共 15 總結(jié)：元素金屬性的判斷：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。置換反應(yīng)，金屬性強的金屬 置換金屬性弱的金屬 離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強元素非金屬性的判斷：從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。與 H2 反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。置換反應(yīng)非金屬

15、性強的置換非金屬性弱 的非金屬 離子的還原性越弱，非金屬性越強第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 注1）成鍵微粒： 陰陽離子間（2）成鍵本質(zhì)： 陰、陽離子間的靜性作用 （3成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵 離子化合物：像 NaCl 這種由離子構(gòu) 成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 NaCl、Na2O、 等（2）強堿： NaOHKOH、Ba(OH)（2 等 （3大多數(shù)鹽：如 （3BaSO4 （4）銨鹽：如 NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨

16、鹽般規(guī)律）注意1）酸不是離子化合物。（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑 ()表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用 電子式表示離子化合物形成過程：第 5 頁 共 15 （文章三人教版化學(xué)必修 2 識點歸納總結(jié)高中化學(xué)必修 2 識點歸納總結(jié)第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（一原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z ）原子核注意：xx 年 X 月 X 中子（N 個） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)（1子序數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子的核外電子核外電子（Z ）熟背前 號元素，熟悉 20 號元素原子核外電子的排布：H He Li B C N F

17、Ne Mg Al P S Cl Ar K Ca （2子 核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多2容納的電子數(shù)是 ；最外層電子數(shù)不超過 8 個（K 層為最外層不超過 2 個次外層不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： KL M N （3 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) （二 元素周期表 （1排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電

18、子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行 數(shù)原子的電子層數(shù)） 元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成 一縱行主族序數(shù)原子最外層電子數(shù) （2構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期 12 元素短周期第二周期 28 元素周期第三周期 38 元素元 7 四周期 418 元素 素 7 第五周期 518 元素 周長周期第六周期 632 種元素期第七周期 7 填滿（已有 種元素） 表主族：AA 共 7 個主族族副族：B、B，共 7 個副族 （18 個縱行）第族：三個縱行，位于B 和 之間 （16 族）零族：稀有氣體 （三素周期律（1素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨 著

19、核 電 荷 數(shù) 的 遞 而 呈 期 性 變 化 規(guī) 律 。 元 素 性 質(zhì) 周 期 性 變 化 實 質(zhì) 素 原 子 核 外 電果（2周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律1方）第A 族鹵族元素：F ClBrIAt （F 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） 判斷元素 金屬性和非金屬性強弱的方法： （1）金屬性強（弱單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難 氫氧化物堿性強（弱相互置換反應(yīng)（強制弱）CuSO4。（2）非金屬性強（弱單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定高 價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱相互置換反應(yīng)（強制弱）Cl22NaClBr2。比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法三看）先比較電子層數(shù)，

20、電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用2（1素周期表中共有個 周期， 是短周期，4 是長周期。（2元素周期表中，A-A 是主族元素，主族 0 由短周期元素、長周期元素 共同組成。 B - 是族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成3素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù)， 主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律具體表現(xiàn)形式。在同一周期中， 從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素xx 年 X 月 X 的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，

21、原子半徑 逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸 減弱。（4的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素 的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測 元素的性質(zhì)。元素周期 表中位置相近的元素性質(zhì)相似人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)例如在金 屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐 腐蝕 材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子

22、化合物有離子鍵，可能有共價鍵） 價化合 物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵不同種原子形成，A 型如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵同種原子形成，AA 型，如，ClCl（2子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點電荷用電 子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不 能標電荷 ）方括號子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物 質(zhì)中不能用方括號。（3子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子間作用力是影響物 質(zhì)的熔

23、沸點和 溶解性 的重要因素之一。（4有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力水分子間的氫 鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力這種作用力使得 水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HFH2O NH3。3第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度（1學(xué)反應(yīng)的速率 （概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物 濃度的增加量（均取正值）來表示。計算(轉(zhuǎn) 載 于: 在 點 網(wǎng):學(xué)必修二教學(xué)總結(jié))式： v(B)n(B)Vt單位：mol/(Ls)

24、或 mol/(Lmin)B 為溶液或氣體若 為固體或純液體不計算速率以上所表示的是平均速率而不是瞬時速 率。重要規(guī)律i）率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系比 （）影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加 C 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）4壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線體的表 面積（顆粒大小反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。（2學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成xx 年 X 月 X 物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一“平衡狀態(tài)，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平 衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué) 平衡無影響。在相同的條件下同時向正逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)通常把由反應(yīng)物向生成物進 行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)