第一章第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 同步練習 解析（優(yōu)生加練）

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浙教版科學九上第一章第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)同步練習（優(yōu)生加練）

一、單項選擇題

1.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸（每點反應(yīng)都很充分），得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（???）

A.?a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉???????????????????????B.?a點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅?

C.?b點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)?????????????????????D.?b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加

2.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是（??）

A.?反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7?????????????????????????????????????B.?反應(yīng)前后元素的種類沒有變化

C.?反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－????????????D.?該反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH―結(jié)合生成水

3.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（??）

A.?Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑??????????????B.?2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

C.?CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O?????????????????????????D.?Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

4.如圖，在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，對該過程描述正確的是()

A.?溫度計讀數(shù)持續(xù)上升???????????????????????????????????????????B.?測其pH逐漸變小

C.?溶液呈紅色時，反應(yīng)沒發(fā)生????????????????????????????????D.?溶液呈無色時，溶液中的溶質(zhì)一定只有氯化鈉

5.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（???）

A.??????????????????????????????????????B.?

C.???????????????????????????????????????????D.?

6.如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說法正確的是(???)

A.?在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大

B.?在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色

C.?在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應(yīng)速率相同

D.?在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c

7.將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（?）

A.?氧化銅粉末?????????????????????????B.?鹽酸?????????????????????????C.?氫氧化鈉固體?????????????????????????D.?氯化鋇溶液

8.?邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）

A.?中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.?化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.?單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.?在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

二、填空題

9.人類的日常生活離不開酸、堿、鹽三類物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的________來止癢；

（2）①酸奶；②肥皂水；③食鹽水；是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7，它們的pH由小到大的順序為________；（填序號）

（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應(yīng)的化學方程式為：________。

10.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

11.在學習“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。

老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：

（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是________溶液。

（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可能是________。

（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？________（選填“能”或“不能”），理由是________。

12.生活中蟻蟲叮咬分泌的蟻酸可涂抹氨水消除，類似的原理在生產(chǎn)、生活中有大量應(yīng)用，比如________。（舉一例）

13.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間/s0255075100125150175200

滴入稀鹽酸體積/mL048121620242832

pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

溫度/℃36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

（1）上述過程能夠說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是________。

（2）觀察如表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在125秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，其化學方程式為

________。

（3）小金同學提出也可以利用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈉溶液，在其中滴加稀鹽酸，測量反應(yīng)過程中溫度的變化情況也能達到同樣的實驗?zāi)康?，你是否認同此方案？

________，原因是________。

14.如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題．

（1）在如圖D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式________．

（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應(yīng)________．

15.在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2～3滴酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色；插入一支溫度計，測量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當溶液由________色變?yōu)開_______色時，停止滴加鹽酸，此時恰好完全反應(yīng)；測量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度________（填“升高”、“降低”或“不變”），說明中和反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．寫出其中的化學方程式________．

16.太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖：

請回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)原理為：①SiO2+2C3000℃Si（粗）+2CO

②Si（粗）+2Cl2400-500℃SiCl4

③SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

其中反應(yīng)①屬于________（填“復(fù)分解”或“置換”）反應(yīng)．

（2）四氯化硅（SiCl4）遇水會發(fā)生如下反應(yīng)：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，某地曾經(jīng)發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的事件．事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰進行了有效處理，寫出用熟石灰進行有效處理時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________

三、解答題

17.松花皮蛋是我們喜愛的食品，它的蛋白上有漂亮的松花，生活中我們都會拌上醋一起吃，否則會有一股澀味。小爍對此感到很好奇，查閱資料得知：

⑴制皮蛋所需的原料有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。

⑵禽蛋長時間放置，蛋白中的部分蛋白質(zhì)會分解成氨基酸，它能跟堿性物質(zhì)作用生成不溶于蛋白的氨基酸鹽。

請你結(jié)合所學知識為小爍解惑。

18.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學方程式為：________。

（2）該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。

（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）________。

（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________?色。

19.在九年級上冊教材中有一個“氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)”的活動（如圖）：在盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加一滴酚酞試液，向試管里逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。

（1）要確定最后得到的溶液的酸堿度，最簡單的做法是________。

（2）下列哪些做法跟利用酚酞來幫助判斷酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)是一樣的?????????????????。

A.用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹。

B.用吸引大頭針的數(shù)量比較電磁鐵的磁性強弱。

C.滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉。

D.研究光的傳播時，引入光線。

（3）課后小李同學提出疑問：上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，是酚酞與稀鹽酸反應(yīng)被消耗，還是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗？請你利用實驗中現(xiàn)有的藥品，補充一個實驗加以證明是什么物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)。

20.芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。

（1）新鮮芋艿在去皮時會產(chǎn)生一種白色汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質(zhì)可用來涂抹止癢的是()。

A.食醋B.熟石灰C.純堿

（2）有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你推測皂角甙的一種化學性質(zhì)；________。（3）去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化而變黃色，但并不影響營養(yǎng)價值。有些不法商販會用亞硫酸鈉溶液浸泡，使其外觀變得嫩白，造成食品安全問題。下面做法也會帶來食品安全問題的是()。

A.糧庫內(nèi)充入氮氣使糧食不易變質(zhì)B.食鹽中加碘防止甲狀腺腫大

C.水產(chǎn)品用甲醛溶液保鮮D.用純堿除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸

21.將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，據(jù)此分析計算：

（1）圖中A點（pH=7）處溶質(zhì)是________（寫化學式）。

（2）該氫氧化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。

22.將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）。

（1）做該實驗時環(huán)境溫度為________℃左右。

（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是________。

（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質(zhì)是________。

（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

23.用已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗室有一瓶標簽?zāi)：南←}酸，某同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。

①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；

②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：

錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液

質(zhì)量（克）35.555.580.5

（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；

（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為________克；

（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________。‘

24.同學們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是________（填化學式）。

（2）取乙反應(yīng)后的溶液50.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)10.6%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，中和反應(yīng)后乙溶液中含HCl的質(zhì)量為________g；

（3）請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

名稱Ca(OH)2NaOH

價格（元/千克）6.0024.00

25.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9％的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市場價格如下表：

（1）若要清洗50千克這種石油產(chǎn)品，需要多少千克NaOH?

（2）石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費?

四、實驗探究題

26.?用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液．按如圖步驟進行實驗．

回答下列問題

（1）無色溶液A是________?，儀器C的名稱是________．

（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是________?．

（3）實驗中反應(yīng)的化學方程式是________?．

（4）步驟⑤的操作名稱是________?，當出現(xiàn)較多量固體時應(yīng)________．

（5）實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是________?（填②或③）．

27.?某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時溶液溫度的變化情況”．

實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計

（1）實驗一：配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）

實驗步驟

（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為________?mL（精確到0.01mL，下同）；需要蒸餾水的體積為________?mL（水的密度為1.0g/mL）

（2）量取濃鹽酸和蒸餾水．

（3）混合配制．

（2）實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL02468101214161820

溶液溫度變化（△t）/℃△t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

（1）表中△t1的值為________?．

（2）試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖________?．

（3）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是。

（4）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結(jié)合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）．

橫坐標及猜想理由：________?；

縱坐標及猜想理由：________?．

28.實驗室有一瓶氫氧化鋇溶液和稀鹽酸，某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應(yīng)展開了系列探究。

【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。

（1）【實驗證明】往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________(填離子符號)，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了如圖所示的對照實驗方案，將步驟補充完整。

①將另一份混合液加入甲試管中；

②乙試管中加入3ml同濃度稀鹽酸和3ml蒸餾水；

③向兩試管中分別加入等量且足量的鋅，并迅速套上氣球。

能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。

（3）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是________。

29.小明在做“酸堿中和反應(yīng)”實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)紅色褪去.

【提出問題】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】化學興趣小組同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，一致認為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除酚酞溶液外）一定有________；

【設(shè)計方案】小紅經(jīng)過認真分析，認為反應(yīng)后所得的溶液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設(shè)計了下列兩種實驗方案：

實驗方案實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

方案1取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀有硫酸

方案2取樣，滴入盛有鋅粒的試管中有氣泡產(chǎn)生有硫酸

【反思評價】小組同學仔細研究上述兩種實驗方案后，認為方案1無法驗證小紅猜想的正確性，理由是________；

【拓展遷移】大家討論后，按正確方案進行操作，確認了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學反應(yīng)結(jié)束后所得物質(zhì)的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到________。

30.小金用三個方案對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究。已知：①氯化鈉溶液顯中性②氯化銅易溶于水。請回答：

（1）方案一：先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是________；在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是________。

（2）方案二：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。你認為方案二可以證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)嗎？理由是________。

31.某研究性學習小組的同學對酸和堿之間的反應(yīng)進行了如下探究：

（1）實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。在圖甲中，判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________。

（2）實驗2：測量酸和堿反應(yīng)過程中溫度的變化情況。

①往一定量的稀鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中溶液溫度變化如圖乙所示。請?判斷A點時溶液的酸堿性為________性。

②若改為將等量稀鹽酸往氫氧化鈉固體中滴加，反應(yīng)過程中最高溫度遠高于圖乙中的最高值。請做出合理解釋。________。

32.在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現(xiàn)象，科學小組的同學針對該實驗進行了如下探究：

【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

【假設(shè)猜想】經(jīng)分析，大家一致認為，反應(yīng)后的溶液中一定含有的一種溶質(zhì)是X．

甲組同學的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；???猜想三：有X和NaOH；

【實驗探究】

（1）小書同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴FeCl3溶液，無明顯變化，說明猜想________不成立．

（2）小興同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，認為猜想二成立．小梁同學認為小興同學的判斷不科學，理由是________。

（3）小云同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立．

【實驗拓展】小炬同學使用了與碳酸鈉不同類別的藥品，也設(shè)計了一種方案驗證猜想二成立。她的方案是：取燒杯中的少量溶液于試管中，加入________則證明猜想二成立。（要求填寫出藥品名稱以及出現(xiàn)的現(xiàn)象）

33.為了證明酸和堿反應(yīng)有水生成，興趣小組進行了如下實驗：

【資料】無水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍色，空氣中有水蒸氣。

【設(shè)計實驗】如下圖所示，取甲、乙、丙三支潔凈的試管，向甲試管中加入無水乙酸和無水硫酸銅，向乙試管中加入氫氧化鈉固體和無水硫酸銅，向丙試管中加入無水乙酸、氫氧化鈉固體和無水硫酸銅，并將試管內(nèi)的試劑充分混合。

【實驗反思】

（1）實驗前，小科通過仔細觀察后認為該實驗設(shè)計存在不嚴謹?shù)牡胤?，你認為應(yīng)當對實驗作如何改進？________。

（2）經(jīng)過改進后，通過實驗中________現(xiàn)象，表明無水乙酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生了水。

（3）整理實驗器材時，小科發(fā)現(xiàn)丙試管底部有發(fā)熱現(xiàn)象，猜想無水乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。但小雪對小科的猜想提出了反駁，她反駁的依據(jù)是________。

34.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：

（1）甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是________。

（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中飽和澄清石灰水的作用是________。

（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據(jù)________現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。

35.課外興趣小組的同學們利用課余時間進行“酸堿的中和反應(yīng)”實驗：

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀鹽酸，至溶液全部變成無色。

【提出問題】反應(yīng)中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全中和嗎？

【作出猜想】大家針對反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的成分作出了如下猜想：

猜想一：只含有NaCl；

猜想二：含有NaCl和NaOH；

猜想三：含有NaCl和HCl。

（1）針對猜想，大家討論后認為有一種猜想不合理，指出你認為不合理的猜想及判斷理由________。

（2）【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學們利用燒杯中的溶液進行如下探究：

實驗方案編號實驗一實驗二實驗三

實驗操作用鑷子夾取一片pH試紙，浸入燒杯的溶液里，片刻后取出，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較用試管取樣品溶液約1mL，滴加AgNO3溶液用試管取樣品溶液約1mL，滴加Na2CO3溶液

實驗現(xiàn)象pH=2產(chǎn)生白色沉淀——

實驗結(jié)論——溶液中有HCl溶液中有HCl

【評價與反思】經(jīng)過分析，同學們認為實驗中存在兩處明顯錯誤：

①實驗操作中的錯誤是________。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是________。

36.在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸的體積V/ml2468101214161820

測得溶液溫度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

（2）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①根據(jù)酸堿反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)描述溫度隨著稀鹽酸量增加的關(guān)系________

②猜想溫度變化的原因并加以解釋________

（3）反思

若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究酸堿反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

37.稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，老師們在課堂上欲帶領(lǐng)同學們設(shè)計實驗證明它們之間發(fā)生了化學應(yīng)．

（1）請寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式________．

（2）李海提出可以通過測量在稀硫酸溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液過程中溶液pH的變化得出結(jié)論，請描述測量溶液pH的方法________．

（3）化學反應(yīng)過程中通常伴隨有能量變化，查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．劉梅同學提出可以利用在氫氧化鈉固體中稀硫酸，測量反應(yīng)過程中溫度的變化情況達到實驗的目的．這一方案立即被同學認為不完善，你認為方案不完善的原因是________．大家一起討論了實驗改進方案，大家都認為該實驗要得到科學的結(jié)論需要控制相等的量是________，隨后大家根據(jù)科學的方案重新進行了實驗，實驗中溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化情況記錄如下表：

稀硫酸溶液體積（mL）0245678910

溫度（℃）2020.52424.825.224.323.62120

分析以上數(shù)據(jù)，氫氧化鈉完全反應(yīng)時消耗的稀硫酸溶液的體積是________mL；一段時間后，溫度降低的原因是________．

（如果你能正確回答下列問題，你將得到4分獎勵，但本卷總分不超過60分）

（4）請設(shè)計出兩種不同的實驗方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸兩者發(fā)生了化學反應(yīng)．

方法一：________；方法二：________．

答案解析部分

一、單項選擇題

1.B

解析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程分析。

A、a點時氫氧化鈉部分反應(yīng)，溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉，正確；

B、a點時的溶液中有氫氧化鈉，能使紫色石蕊試液變藍，錯誤；

C、b點時，溶液pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，正確；

D、b點氫氧化鈉與鹽酸已恰好完全反應(yīng)，到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加，正確；

故答案為：B。

2.C

解析：A、根據(jù)反應(yīng)后離子種類確定溶液的酸堿性分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；C、根據(jù)反應(yīng)后溶液除溶質(zhì)的離子外還有水分子分析；D、根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析。

A、反應(yīng)結(jié)束時氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，不符合題意；

B、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，一定沒有化合價的改變，不符合題意；

C、反應(yīng)后溶液中除鈉離子和氯離子外還含有水分子，符合題意；

D、中和反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子化合成水分子，不符合題意；

故答案為：C。

3.B

解析：本題考查了中和反應(yīng)（酸與堿反應(yīng)生成鹽與水）。

A：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳氣體，為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；

B：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了硫酸鈉（鹽）和水，屬于酸堿中和反應(yīng)，故B正確；

C：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了水，不屬于酸堿中和反應(yīng)，故C錯誤；

D：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

故答案為：B。

4.B

解析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程進行分析，中和反應(yīng)放熱，溶液的pH會發(fā)生變化。

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時放熱，溫度計讀數(shù)上升，到反應(yīng)結(jié)束后再慢慢恢復(fù)到原來溫度，不能持續(xù)上升，不符合題意；

B.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液pH會逐漸變小，符合題意；

C.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，在反應(yīng)過程中溶液顏色要先變淺再消失，所以溶液呈紅色時，也在發(fā)生變化，不符合題意；

D.鹽酸過量溶液也呈無色，不符合題意；

故答案為：B。

5.B

解析：氫氧化鈉溶液是堿溶液pH>7，稀鹽酸是酸pH7，當向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當Q點時兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH7，食鹽水的pH=7，所以pH由小到大的順序為①③②；（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。

10.（1）減小

（2）放熱

解析：根據(jù)酸堿溶液反應(yīng)溶液pH的變化規(guī)律分析；根據(jù)酸堿反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)分析。

（1）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH會從大于7逐漸減??；（2）由圖示中溫度圖像的變化可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

11.（1）氫氧化鈉

（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

（3）不能；酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色

解析：根據(jù)酚酞為無色溶液，遇堿性溶液可變紅，遇中性或酸性溶液呈無色分析。根據(jù)酸堿反應(yīng)生成鹽和水分析。

（1）“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，加入“水”后變紅，繼續(xù)加入“水”又變無色，則說明該反應(yīng)是酸堿的中和反應(yīng)，借助酚酞遇堿變紅，再加酸后又變成無色的性質(zhì)，所以“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是氫氧化鈉等堿性溶液；（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)可以是氫氧化鈉和鹽酸，化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈無色，所以最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性。

12.用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3的藥物緩解胃痛

解析：蟻蟲叮咬時分泌的蟻酸是酸性物質(zhì)，氨水是種弱堿，酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生活類似的例子有很多。

題中例子主要涉及原理是酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生活中例子如：用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3的藥物緩解胃痛等。

故答案為：用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3的藥物緩解胃痛

13.（1）起始時溶液pH＞7，溶液顯堿性，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液pH逐漸減小，直至pH＜7，溶液顯酸性（或溶液溫度逐漸升高后又降低）

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）不認同；氫氧化鈉固體溶解放熱，給實驗帶來干擾

解析：（1）氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液的pH值會發(fā)生變化，所以從溶液的pH值的變化可判斷發(fā)生了反應(yīng)；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，可寫出化學方程式；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸的中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱量。

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液的pH值會發(fā)生變化，所以上述過程能夠說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是：起始時溶液pH＞7，溶液顯堿性，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液pH逐漸減小，直至pH＜7，溶液顯酸性（或溶液溫度逐漸升高后又降低）（2）觀察如表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在125秒時pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，其化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸的中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱量，所以不認同小金同學的方案，原因是：氫氧化鈉固體溶解放熱，給實驗帶來干擾

故答案為：（1）起始時溶液pH＞7，溶液顯堿性，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液pH逐漸減小，直至pH＜7，溶液顯酸性（或溶液溫度逐漸升高后又降低）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）不認同；氫氧化鈉固體溶解放熱，給實驗帶來干擾

14.（1）H2O

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

解析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析．

解：（1）中和反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C中Na+、Cl﹣，D中H2O；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

故答案為：（1）H2O；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

15.紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O

解析：根據(jù)酸堿中和時，溶液酸堿性的變化以及中和反應(yīng)放熱來分析解答．

解：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當溶液顏色剛好變成無色時停止加入稀鹽酸．此時恰好完全反應(yīng)；測量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高，說明中和反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

故答案為：紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O．

16.（1）置換

（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

解析：根據(jù)化學反應(yīng)的特點確定反應(yīng)類型，四氯化硅能與水反應(yīng)生成鹽酸，則加入熟石灰是為了中和鹽酸，據(jù)此解答．

解：（1）反應(yīng)①是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：置換；（2）四氯化硅能與水反應(yīng)生成鹽酸，則加入熟石灰是為了中和鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

三、解答題

17.生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)水溶液呈堿性，腌制皮蛋時，它們會穿過蛋殼上的小孔，而禽蛋長時間放置，蛋白中的部分蛋白質(zhì)會分解成氨基酸，它能跟堿性物質(zhì)作用生成不溶于蛋白的氨基酸鹽，結(jié)晶出來從而出現(xiàn)松花。皮蛋被堿性溶液浸泡后呈堿性，所以干吃會有澀的味道。醋里有醋酸呈酸性可以與皮蛋里的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，所以要加醋更美味

解析：根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)及腌制皮蛋的材料的性質(zhì)分析，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氧化鉀，使得皮蛋呈堿性，產(chǎn)生澀味，要除澀味需加酸性物質(zhì)中和分析。

18.（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（2）NaOH

（3）NaCl和HCl

（4）紅

解析：根據(jù)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時溶液pH的變化情況分析；根據(jù)酸堿反應(yīng)物有剩余時溶液溶質(zhì)成分確定的方法分析。

（1）該反應(yīng)的方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）由圖像可知，反應(yīng)前溶液pH小于7，隨著另一種物質(zhì)的加入，溶液pH逐漸變大，所以是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中；（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液pH仍小于7，說明鹽酸未全部反應(yīng)，所以此時溶液的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和未反應(yīng)的氯化氫；（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，氫氧化鈉過量，溶液pH大于7，所以向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。

19.（1）使用pH試紙

（2）B,C

（3）向上述剛好變?yōu)闊o色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗

解析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析，該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以要借助指示劑的顏色變化來證明。

（1）用pH試紙測定是測定溶液酸堿度的最簡單的方法；（2）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以借助酚酞遇酸堿溶液的顏色變化來證明該反應(yīng)的發(fā)生，用吸引大頭針的數(shù)量比較電磁鐵的磁性強弱、滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉與該原理相同；（3）要證明是什么物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，只需證明溶液中還是否存在氫氧化鈉即可，所以可以向上述剛好變?yōu)闊o色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗。

20.（1）A

（2）受熱易分解

（3）C

解析：根據(jù)中和反應(yīng)的原量分析；根據(jù)物質(zhì)受熱可發(fā)生反應(yīng)失去原有性質(zhì)分析；根據(jù)甲醛有毒分析。

（1）新鮮芋艿汁液呈堿性，所以可以用酸性物質(zhì)來中和，食醋呈酸性，熟石灰和純堿都呈堿性，故選A；（2）由題中所給信息可知，受熱時也可以止癢，說明皂角甙受熱易分解；（3）A.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以作糧食的保護氣，不符合題意；B.食鹽中加碘元素可以防止人體缺碘而患甲狀腺疾病，不符合題意；C.甲醛有毒且能破壞蛋白質(zhì)，不能用于食品加工，符合題意；D.純堿呈堿性，可以除去面團中的酸，不符合題意。

21.（1）BaCl2

（2）解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為χ。

據(jù)圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

171233

χ2.33g

171/χ=233/2.33g

χ=1.71g

解析：（1）將稀鹽酸和稀硫酸的混合液中逐滴滴入到一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH值的變化過程是逐漸減小。當pH等于7時溶液中沒有酸與沒有堿，可據(jù)此確定此時的溶質(zhì)是什么；

（2）反應(yīng)中只有稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以可根據(jù)右圖中的沉淀質(zhì)量計算出氫氧化鋇的質(zhì)量。

（1）圖中A點（pH=7）處，稀鹽酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和氯化鋇，稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，所以溶質(zhì)只有BaCl2。

故答案為：BaCl2

22.（1）21

（2）酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（3）NaOHNaCl

（4）解：設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x.

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

4036.5

(50g－30g)x30g×7.3%

x=12%

解析：（1）根據(jù)圖中溶液的初始溫度可以得出實驗時的環(huán)境溫度；（2）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度會升高；（3）圖中A點時m1的質(zhì)量為15g，m2的質(zhì)量為50g-15g=35g，根據(jù)圖線判斷出此反應(yīng)中誰過量，得到溶質(zhì)；（4）由圖中當m1=30g時，溶液的溫度達到了最高，說明了此時兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)HCl的質(zhì)量計算出消耗NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

（1）根據(jù)圖線中溶液的初始溫度應(yīng)與環(huán)境溫度一致，可知環(huán)境溫度為21℃；（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）圖中A點表示HCl的質(zhì)量為15g，NaOH的質(zhì)量為50g-15g=35g。圖線中繼續(xù)增加HCl的質(zhì)量，溶液溫度繼續(xù)上升，說明溶液中還有NaOH，所以A點時NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl。

故答案為：（1）21℃；（2）酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）NaOH、NaCl

23.（1）80

（2）25

（3）解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量=25g×16%=4g

NaOH+HCl=NaCl+2H2O

4036.5

4gx

??

解得：x=3.65g

該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=18.25%

（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量

解析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量，可以計算得到溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）錐形瓶中稀鹽酸和加入的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，從記錄數(shù)據(jù)的表格中可以得出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)先計算出錐形瓶中稀鹽酸溶液的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中氫氧化鈉的質(zhì)量計算出HCl的質(zhì)量，再計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（4）當加入的氫氧化鈉質(zhì)量偏大時，計算得到的HCl質(zhì)量也會偏大，所以鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏大。

（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：500克×16%=80克；

（2）加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80.5克-55.5克=25克；

（4）當加入的氫氧化鈉質(zhì)量偏大時，計算得到的HCl質(zhì)量也會偏大，所以鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏大。所以質(zhì)量分數(shù)偏大，造成這一偏差的原因是：滴加的氫氧化鈉溶液過量。

故答案為：（1）80；（2）25；（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量

24.（1）CaCl2

（2）2.19

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x，則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106

x40g×10.6%

解得：x=4.44g

該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：4.44÷50×100%=8.88%

解析：（1）甲實驗中稀鹽酸和Ca(OH)2反應(yīng)生成物為CaCl2和H2O，當恰好中和時，反應(yīng)都沒有了得到生成物；

（2）由丁圖ab段的變化可知，乙反應(yīng)后的溶液成酸性，說明HCl過量，當?shù)渭覰a2CO3溶液30g時，溶液成中性，所以HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)；

（3）bc段中乙中生成的CaCl2與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，c點時兩者恰好反應(yīng)。根據(jù)bc中消耗的Na2CO3的質(zhì)量計算出CaCl2的質(zhì)量，再由溶液質(zhì)量50g算出質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲實驗兩者恰好中和時，溶液中只有生成物無反應(yīng)物，所以溶液中的溶質(zhì)是CaCl2；

（2）設(shè)含HCl的質(zhì)量為Y

Na2CO3??+??2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106????????73

30g×10.6%?Y

解得Y=2.19g

故答案為：（1）CaCl2；（2）2.19

25.（1）設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為X

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50kg×4.9%X

X=2kg

（2）設(shè)需要Ca（OH）2的質(zhì)量為Y

H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O

9874

50kg×4.9%Y

Y=1.85kg

節(jié)約的經(jīng)費為：24元/kg×2kg-6元/kg×1.85kg=36.9元

解析：（1）清洗石油產(chǎn)品主要通過酸堿中和反應(yīng)，可根據(jù)50千克石油產(chǎn)品中含有的殘余硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算得到NaOH的質(zhì)量；（2）清洗50千克石油產(chǎn)品中含有的殘余硫酸的質(zhì)量，根據(jù)硫酸與Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式計算得出所需要的Ca(OH)2的質(zhì)量，再有表格中NaOH和Ca(OH)2的價格，計算出可以節(jié)約多少經(jīng)費。

四、實驗探究題

26.（1）氫氧化鈉溶液；酒精燈

（2）證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)

（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O

（4）蒸發(fā)結(jié)晶；停止加熱，靠余熱烘干

（5）③

解析：（1）向無色溶液A中滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，因此A溶液是氫氧化鈉溶液，儀器C是酒精燈，故答案為：氫氧化鈉溶液；酒精燈；

（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，因此滴加酚酞試液，依據(jù)顏色的變化可以證明而發(fā)生了化學反應(yīng)，故答案為：證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（4）步驟⑤是將固體和液體的分離得到氯化鈉，結(jié)合儀器及操作可知是蒸發(fā)結(jié)晶；在蒸發(fā)操作中注意當出現(xiàn)較多量固體時應(yīng)停止加熱，靠余熱烘干，防止固體濺出，也可以節(jié)約能源，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；停止加熱，靠余熱烘干；

（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原試劑稀釋，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染試劑，故答案為：③．

（1）根據(jù)酚酞試液只有在堿性溶液中顯紅色及常見的儀器分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象分析酚酞的作用；

（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學方程式；

（4）根據(jù)蒸發(fā)操作及注意事項分析；

（5）根據(jù)滴管使用的注意事項分析．

27.（1）24.05；76.62

（2）0；；隨著中和反應(yīng)的進行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升；5，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；大于18.2的值，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質(zhì)量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃

解析：實驗一：（1）設(shè)需要37%的濃鹽酸的體積為x，

37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10%

???x=24.05mL

需要水的質(zhì)量為：100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g，合76.62mL；

實驗二：（1）△t1時，所加鹽酸體積為0，說明中和反應(yīng)還沒有進行，溶液溫度還是零度，所以表中△t1的值為0；

（2）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可以對所給數(shù)據(jù)進行描點連線可以得出液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖，所以

（3）加入鹽酸的量在0﹣10mL之間時，中和反應(yīng)放出熱量，所以加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是：隨著中和反應(yīng)的進行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升；

（4）所加鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是原來的2倍，所以相同體積是所含溶質(zhì)是原來的2倍，這樣反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量就沒有原來的多，所以

橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；

縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質(zhì)量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

故答案為：實驗一：（1）24.05mL，76.62mL；

實驗二：（1）0；

（3）隨著中和反應(yīng)的進行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升；

（4）橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；

縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質(zhì)量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

實驗一：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；

實驗二：（1）根據(jù)△t1時，所加鹽酸體積為0，說明中和反應(yīng)還沒有進行，溶液溫度還是零度進行分析；

（2）根據(jù)圖中所給溶液的溫度變化隨加入鹽酸的體積變化的不同數(shù)值可以先描出各個點，再連接各點成線即可完成解答；

（3）根據(jù)加入鹽酸的量在0﹣10mL之間時，從中和反應(yīng)放出熱量進行分析；

（4）根據(jù)所加鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是原來的2倍，所以相同體積是所含溶質(zhì)是原來的2倍，這樣反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量就沒有原來的多進行分析．

28.（1）OH-

（2）乙組氣球比甲組大。（或乙組產(chǎn)生氣泡比甲組快）

（3）氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

解析：（1）根據(jù)氫氧根離子能使酚酞變紅分析；

（2）根據(jù)等量酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析；

（3）根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子分析。

（1）氫氧根離子能使酚酞變紅，加入酚酞不變色說明溶液中不含氫氧根離子；

（2）甲試管中鹽酸被氫氧化鋇中和一部分，所以與鋅反應(yīng)產(chǎn)后氫氣會少，所以能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是乙組氣球比甲組大；

（3）氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

故答案為：（1）OH-；（2）乙組氣球比甲組大；（3）氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。

29.Na?SO?；硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸；反應(yīng)物是否有剩余

解析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后溶液中一定有硫酸鈉，而氫氧化鈉與硫酸可能剩余一種及酸的化學性質(zhì)分析。

【提出猜想】因氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定有Na?SO?；

【反思評價】硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸，所以方案1無法驗證小紅猜想的正確性；

【拓展遷移】在分析化學反應(yīng)結(jié)束后所得物質(zhì)的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到反應(yīng)物是否有剩余；

故填：Na?SO?；硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸；

反應(yīng)物是否有剩余。

30.（1）氫離子和氫氧根離子生成水；NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

（2）不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象

解析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉可吸收二氧化碳變成碳酸鈉分析；

（3）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與氯化鈉或氫氧化鈉都不反應(yīng)分析。

（1）中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水；在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；

（2）向氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入鎂條，只能驗證酸過量，而酸不足或恰好完全反應(yīng)加鎂后都沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，所以方案二不能證明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子生成水；（2）NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；（3）不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象。

31.（1）溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙?/p>

（2）酸性；因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱，干擾實驗

解析：（1）根據(jù)石蕊試液的變色情況分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)過程中溶液的酸堿性分析；根據(jù)氫氧化鈉固體溶解會放熱分析。

（1）鹽酸溶液使石蕊試液變紅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，所以溶液由紅色恰好變成紫色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）①A點為鹽酸部分被中和的圖像，此時溶液呈酸性，②因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱，所以改為將等量稀鹽酸往氫氧化鈉固體中滴加，反應(yīng)過程中最高溫度遠高于圖乙中的最高值。

故答案為：（1）溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙唬?）酸性；因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱，干擾實驗。

32.（1）三

（2）氯化鈉也能跟硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

（3）加入Zn或Fe產(chǎn)生氣泡或者是加入紫色石蕊變紅色

解析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)氯離子的鑒別方法分析；

（3）根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析。

（1）因氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以加入氯化鐵溶液后無明顯變化，一定沒有氫氧化鈉，所以猜想三不成立；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以小興的判斷不科學；

（3）因酸能與活潑金屬或石蕊試液等反應(yīng)，所以若加入活潑金屬產(chǎn)生氣泡或加入石蕊試液，試液變紅都可以證明猜想二的成立。

故答案為：（1）三；（2）氯化鈉也能跟硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）加入Zn或Fe產(chǎn)生氣泡?或者是加入紫色石蕊變紅色。

33.（1）用塞子塞緊試管，防止空氣