原子的結(jié)構(gòu)課件2

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?一、原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子(+)

中子原子核原子核外電子(-){(+){原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?一、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子(質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電1個質(zhì)子帶一個單位正電荷質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個電子帶一個單位負(fù)電荷中

3.原子是否顯電性?

原子是否顯電性？核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)不顯電性

3.原子是否顯電性?

原子是否顯電性？不顯電性一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）你能總結(jié)出哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表3-1幾種原子的構(gòu)成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)閱讀教材總結(jié)規(guī)律

你能總結(jié)出質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動。人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的體積為原子體積

原子核半徑是原子半徑的十萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蟻）擴(kuò)展閱讀人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件原子核半徑是原子半徑的十萬分之一，體積占原子體積

原子核外的電子是如何運(yùn)動的？1、高速運(yùn)動2、無規(guī)則運(yùn)動3、分層運(yùn)動

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件原子核外的電子是如何運(yùn)動的？1、高速運(yùn)動2、無規(guī)

原子核外的電子是如何運(yùn)動的？(1).高速運(yùn)動(2).無規(guī)則運(yùn)動(3).分層運(yùn)動

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件原子核外的電子是如何運(yùn)動的？(1).高速運(yùn)動(2二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子

(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件元素質(zhì)子數(shù)電子各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMg11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖人教版課件優(yōu)秀課例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP人教版課件優(yōu)秀課件《原子的

請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件氫H氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件氫H元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。

⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。

⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識拓展人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件《原子的結(jié)構(gòu)》課件ppt2ppt課件人教版課件⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同注意：1、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。2、元素的種類決定于其原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。3、原子的質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。注意：1、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）五、表示原子組成的一種方法——元素符號例如：五、表示原子組成的一種方法——元素符號例如：1、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA1、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-34.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為

我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活運(yùn)用。【作業(yè)】⑴及時復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。⑵把1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到作業(yè)本上交。我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱三離子的形成鈉在氯氣中燃燒鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)a＋Cl－e-NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-NaNa+

失去

1個電子Mg

失去

2個電子Mg2+Al

失去

3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子NaNa+失去Mg失去Mg2+Al失ClSP

得到

1個電子8Cl-

得到

2個電子8S2-

得到

3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子ClSP得到8Cl-得到8S2-得三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子3.離子的表示方法⑴用離子符號來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子3.離子的表示方法⑴用離子符號來表示離子。氫離子鈉離子

先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-4.離子符號的意義2Mg2+

表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子3.離子的表示方法先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na【拓展】我們再看看氯化鎂的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物?！就卣埂课覀冊倏纯绰然V的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作

原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子

①1個H2中含多少個質(zhì)子和電子？

②1個H3中含多少個質(zhì)子和電子？

③1個H3+中含多少個質(zhì)子和電子？

④1個H3O+中含多少個質(zhì)子和電子？

⑤1個NH4+中含多少個質(zhì)子和電子？想一想①1個H2中含多少個質(zhì)子和電子？想一想1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚A：一定是非金屬元素

B：一定是金屬元素C：一定是稀有氣體元素

D：以上說法都不正確D2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚A：第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學(xué)符號）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號是

；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學(xué)符號是

；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號是

。1628SO2-Mg2+Ne第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836四相對原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56

閱讀上表(表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：原子的質(zhì)

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝

某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為：1氫原子的相對原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對原子質(zhì)量約為：16四相對原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Ｐ623-4

閱讀上表(表3-4)，能得到什么信息？相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量（Ar）＝某原子的質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）某原子的質(zhì)量(kg)=m總(質(zhì)子)+m總(中子)+m總(電子)Ar=m總(質(zhì)子)+m總(中子)+m總(電子)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12m總(質(zhì)子)m總(中子)m總(電子)1.66×10-271.66×10-271.66×10-27Ar=+++Ar=x×m(質(zhì)子)y×m(中子)x×m(電子)+1.66×10-271.66×10-271.66×10-27x×1.6726×10-27y×1.674