2022年山東省夏津縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
2022年山東省夏津縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
2022年山東省夏津縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
2022年山東省夏津縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第4頁(yè)
2022年山東省夏津縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩18頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知:ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是()A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高溫有利于生成順-2-丁烯D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量相等2、下列化學(xué)原理正確的是()A.沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HIB.一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行,則C.常溫下,溶液加水,水電離的保持不變D.標(biāo)況下,1mol分別與足量Na和反應(yīng),生成氣體的體積比為3、常溫下,向甲胺溶液中滴加的鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A.0 B.1 C.4 D.104、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-5、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體8、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W和X、Z均能形成共價(jià)化合物,W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z>XC.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性:W>YD.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)2,加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎,灼燒成灰,加蒸餾水浸泡,取濾液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有豐富的I2A.A B.B C.C D.D11、海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料,模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溴C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用氫氣還原氯化鎂12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.1NA13、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖,電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是()A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是:I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是:2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能14、下列有關(guān)表述正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)15、人體血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是A.曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)-b的過程中,水的電離程度逐漸減小C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時(shí),c(HPO42-)=c(H2PO4-)D.當(dāng)pH增大時(shí),c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小16、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí),在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請(qǐng)回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為_______________。(2)D→E的反應(yīng)類型為_________,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是____________。(3)G→H的化學(xué)方程式為____________________。(4)J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。(5)L是F的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3。(6)請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(7)結(jié)合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。19、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合,過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵,在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式,其步驟如下:①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸,并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時(shí)產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后,用1.0000mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能,完成下列猜想:①提出假設(shè):假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2。假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________,理由___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1:試管Y中的試劑是_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,M的化學(xué)式為_______。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。21、硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價(jià)電子排布式為_________。(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。③推測(cè)晶體B的晶體類型是__________。(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號(hào))。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到:①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為apm,鍵鍵長(zhǎng)為bpm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,所以反?2?丁烯穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,故B錯(cuò)誤;C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以平衡逆向進(jìn)行,有利于生成順?2?丁烯,故C正確;D.順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量不相等,故D錯(cuò)誤;故答案選C。2、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高,所以沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行,則H-TS<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,S<0,則,故B正確;C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離,CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小,對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小,水電離的c(H+)c(OH-)減小,故C錯(cuò)誤;D.酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2,所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng),生成氣體的體積比為1:1,故D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】

已知甲胺的,說明甲胺為弱堿,在水中的電離方程式為,則甲胺的電離常數(shù)為,a點(diǎn)溶液的,,則代入,,,故,故選A。4、A【解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸?,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。5、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤;B、FeS2煅燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故B錯(cuò)誤;C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故C正確;D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。6、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成,離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-,含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯(cuò)誤;故選C。7、B【解析】

A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項(xiàng)B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流;選項(xiàng)D:蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。8、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。故選:A。9、B【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物,則W、X、Z很可能均為非金屬元素,考慮到W原子序數(shù)最小,可推斷W為H元素;W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性,X為非金屬,可推測(cè)化合物中有NH3,則X為N元素,又X和Z同族,Z為P元素;W和Y同族,X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可推知Y為Na元素。綜上推測(cè)滿足題干信息,因而推測(cè)合理,W為H,X為N,Y為Na,Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素,即Na,因而金屬性最強(qiáng),A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z<X,B錯(cuò)誤;C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱,金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性:W>Y,C正確;D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣為還原性氣體,D正確。故答案選B。10、C【解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性,才可以產(chǎn)生紅色沉淀,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、CH3COONH4溶液呈中性,取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子,使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2溶解,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解生成不飽和烴,選項(xiàng)C正確;D、灼燒成灰,加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化,否則不產(chǎn)生碘單質(zhì),加淀粉后溶液不變藍(lán),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

由流程可知,MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溴離子生成溴,③吹出溴,④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收溴并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCl2,⑥中電解熔融MgCl2生成Mg,以此來解答。【詳解】A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得,故A正確;B.海水中溴離子濃度較低,步驟②、③、④的目的是為了富集溴,故B正確;C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,故C正確;D.Mg為活潑金屬,其還原性強(qiáng)于氫氣,氫氣無(wú)法還原氯化鎂,工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用電解法,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】Mg為活潑金屬,用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì),只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解,將其還原,但同時(shí)需注意,根據(jù)陰極的放電順序知,電解含Mg2+的水溶液時(shí),水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電,Mg2+不能在陰極得到電子,不能被還原得到金屬單質(zhì),因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,類似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬,如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。12、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA,故B錯(cuò)誤;C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol·L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10-7mol·L-1時(shí)就是水電離出的c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1時(shí),就用10-14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H+)>10-7mol·L-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7mol·L-1,就用10-14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。13、C【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道:染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),R﹣e﹣=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,總反應(yīng)為:2R+3I﹣═I3﹣+2R+,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+,故A正確;B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,故B正確;C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng):2R+3I﹣═I3﹣+2R+,故C錯(cuò)誤;D.太陽(yáng)能電池工作時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確。故選C。14、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯(cuò)誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng),溶解度減小,故C錯(cuò)誤;D、SiO2是酸性氧化物,二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D正確;答案選D。15、D【解析】

H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,H2PO4-HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)·c(HPO42-)/c(H2PO4-),所以lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,A.當(dāng)lgx=0時(shí),pH分別為6.4、7.2;B.酸對(duì)水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng)即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越小;C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時(shí),即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8;D.c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進(jìn)行,使c(H2CO3)減小?!驹斀狻緼.當(dāng)lgx=0時(shí),pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤;B.酸對(duì)水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng)即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越小,a-b的過程中pH增大,溶液酸性減弱,水的電離程度增大,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時(shí),即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42-)<c(H2PO4-),故C錯(cuò)誤;D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進(jìn)行,使c(H2CO3)減小,Ka1、Ka2不變,所以pH增大時(shí),c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系,把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵,注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。16、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種,只有Cl2O符合題意,故答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,3-二溴丙烷氧化反應(yīng)酯基C13H20O41或【解析】

A:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為;與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析?!驹斀狻緼:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為;與HOOCCH2COOH在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。(1)C為CH2BrCH2CH2Br,化學(xué)名稱為1,3-二溴丙烷;(2)D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團(tuán)的名稱是酯基;(3)G→H是水化催化生成,的化學(xué)方程式為;(4)J為,分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K()分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處);(5)L是F的同分異構(gòu)體,滿足條件:①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2,則分子中含有兩個(gè)羧基;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3,則高度對(duì)稱,符合條件的同分異構(gòu)體有或;(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K:與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為,合成路線為?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、羥基、醛基16加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))HCHO【解析】

反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②,可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng),F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng),且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、F為、G為,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知,2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng),說明C中含有羥基,且C核磁共振氫譜有四種峰,可推知C為,結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)結(jié)合已知①,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到,再進(jìn)一步氧化生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,據(jù)此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為,含氧官能團(tuán)有羥基、醛基,E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連的原子共面,共面原子數(shù)目最多為16個(gè),故答案為羥基、醛基;16;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件:a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,說明含酚-OH;b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含-COOH;c.苯環(huán)上一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的E的同分異構(gòu)體為,故答案為;(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛,故答案為加成反應(yīng);(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO;;(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl,故答案為n+n+(2n-1)HCl;(7)以乙醇和苯甲醛()為原料,合成,乙醇氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛,再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO,故答案為CH3CH2OHCH3CHO?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo),要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方程式的配平。19、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過加熱可以加快反應(yīng)速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,故答案為:加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:b;當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無(wú)此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,反應(yīng)為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);偏小。20、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器,該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,第③步為滴定實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析判斷;(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答;(3)①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣;

②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷;(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水;(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量,從而確定化學(xué)式;(6)碳酸

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論