人教版高中化學教案

人教版高中化學教案

教學目標

學問目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標：

1．培育學生通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育學生在試驗根底上的分析力量和思維力量。

2．利用試驗和數據的結合，培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。

情感目標：

通過對試驗的分析討論，培育學生沿著“問題—試驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的力量。

教學建議

教材分析

本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比擬熟識，但是對從量的角度去熟悉物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別安排了兩組試驗［試驗7－2］、［試驗7－3］和［試驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫忙學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［試驗7－2］，學生應當了解：

（1）要推斷物質的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的.確都各有其限度。學生有了這兩點熟悉之后，就能比擬簡單理解：當溶質溶解到達它的限度時（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。

如何教學生推斷是否到達了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現象作為推斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［試驗7－3］和［試驗7－4］通過分析可以得到以下關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當轉變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的表達必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭論。

2．為了消退學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地表達。

通過［試驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在爭論時肯定要向學生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否到達了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊試驗、邊分析、過爭論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示試驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培育學生分析思維力量和區(qū)分不同概念的比擬力量。

教學設計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)分。

難點：

利用試驗和數據結合，培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進展更深一步的討論，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［試驗7－2］在10毫升水里分別參加食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉變？水的量是否轉變？這個試驗說明白什么？

［目的：為學生觀看試驗供應了肯定的方向，有利于學生分析試驗結果。］

［教師活動］演示［試驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀看試驗并答復以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［試驗7－3］。［試驗7－4］，并思索以上問題。

［目的：培育學生通過試驗解決問題的力量。］

［學生活動］分析爭論并總結該試驗。

［教師活動］參加爭論并答疑，引導學生總結。

［結論］

（1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液經常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［試驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現象。

［學生活動］觀看試驗及所列數據，試推斷正誤。

［目的：培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。］

（投影）供應數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結、擴展

（1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試推斷：

①同一種物質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少