2022新教材高中化學(xué)模塊檢測(cè)蘇教版選擇性必修1

32正確的是()此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑弱酸HA的濃度約為lX10-4mol?L-i根據(jù)已知條件，弱酸HA的濃度為0.10mol?L-i當(dāng)NaOH體積為9mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)解析：選ANaOH和弱酸的反應(yīng)在反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，A正確；起點(diǎn)pH=4,表明溶液中c(H+)=1X10-4mol?L-1，弱酸的濃度大于溶液中c(H+),B錯(cuò)誤；從圖像中可以看到，當(dāng)NaOH溶液使用10mL時(shí)溶液的pH發(fā)生突變，滴定達(dá)到終點(diǎn)，但V(HA)未知，c(HA)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；NaOH和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而圖中V=9mL時(shí)溶液pH=7,二者不一致，D錯(cuò)誤。10.取500mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2===2HO+O2f。在常溫常壓下，測(cè)得O2的放出量轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol?L-1)0.800.400.200.100.050下列說法正確的是()反應(yīng)20分鐘時(shí)，測(cè)得O2的體積為448mL40?60min，消耗HO的平均速率為220.2mol?L-i?min-i第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率第100min時(shí)，HO分解完全22解析：選CA.氣體狀況未知，故無法計(jì)算氣體體積，錯(cuò)誤；B.40?60min,消耗屯。2Ac(0.20-0.10)mol?LT的平均速率為==0.005mol?L-1?min-1，錯(cuò)誤；C.隨At(60-40)min著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C項(xiàng)正確；D.60?80min,反應(yīng)消耗屯02的物質(zhì)的量濃度為0.050mol?L-i,剩余的H2O2的物質(zhì)的量濃度為0.050mol?L-i,屯02不可能完全分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應(yīng)原理是：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH]=206.4kj?mol-iCO(g)+H2O(g)===CC)(g)+H2(g)AH=—41.0kj?mol-i2C02(g)+3H2(g)===CHpH(g)+H2O(g)AH=—49.0kj?mol-i3下列說法不正確的是()升高溫度，反應(yīng)①中CH的轉(zhuǎn)化率提高4反應(yīng)③是CO2資源化利用的方法之一CO(g)+2H2(g)===CH^OH(g)AH=—90.0kj?mol-i上述合成甲醇過程中需要向原料氣中補(bǔ)充H2解析：選DA.從熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH的轉(zhuǎn)化率提高；B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO,轉(zhuǎn)化為甲醇；C.根據(jù)蓋斯定律：2由②+③得到：CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)AH=—90.0kj?mol-1；D.從上述合成甲醇的反應(yīng)可知，CO不足而H過量，所以不需要向原料氣中補(bǔ)充H。222合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—92.4kJ?mol-1，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的原料氣％可通過分離空氣得到，屯可通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得，原料氣中％和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0X107Pa。氨的實(shí)際生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是()

控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率增大相對(duì)廉價(jià)的％在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率將nh3液化，并不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生解析：選AA.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了加快反應(yīng)速率；B.增大相對(duì)廉價(jià)的％在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率；C.將nh3液化，并不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行；D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。故選A。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L-i的FeCl溶液中加入4mL0.1mol?L3T的KI溶液，充分反應(yīng)后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl的反應(yīng)是3可逆反應(yīng)B室溫下，向0.1mol?L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相冋濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象K(AgI)<K(AgCl)spspD用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,NaHCO3溶液的pH約為10CHCOOH電離出H+的3能力比HCO強(qiáng)23解析：選DA.二者反應(yīng)后KI過量，根據(jù)滴入KSCN溶液后溶液變紅色的現(xiàn)象可知，反應(yīng)后溶液中仍然含有鐵離子，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B.反應(yīng)后溶液溫度上升，說明反應(yīng)

放熱；C.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，沉淀為AgI，則c(Ag+)?c(I-)〉K，另一支中無明顯sp現(xiàn)象，說明c(Ag+)?c(Cl-)〈K，可說明K(AgI)<K(AgCl)；D.不知道兩種鹽溶液的濃度,spspsp無法比較。二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14.(15分)消除氮氧化物(主要為NO和N02)污染是“藍(lán)天計(jì)劃”的重要內(nèi)容之一。甲烷還原方法可在催化劑作用下消除氮氧化物污染，NO、O和CH的混合物反應(yīng)體24系主要發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=—113.0kj?mol-i①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=—802.3kj?mol—1②CH(g)+4NO(g)2N(g)+CO(g)+2HO(g)AH=—1160kj?mol—1③222則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的AH=②反應(yīng)CH(g)+20(g)42CO(g)+2HO(l)AH=—akJ②反應(yīng)CH(g)+20(g)42802.3(填“〉”“<”或“=”在一定溫度下，提高反應(yīng)③中NO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(2)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。1t廠負(fù)載-1nt'(2)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。1t廠負(fù)載-1nt'nh.no3稀瘠液

圖11①圖I裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為一。相同條件下，放電過程中石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為一。相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為.圖II為電解N0制備NH4N?的裝置。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO(g)AH=—113.0kJ?mol解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3kj?mol-i②，CH(g)+TOC\o"1-5"\h\z22244N0(g)2N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kj?mol-i③，根據(jù)蓋斯定律：(③一①X2+②)乙得到：CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=[-142222160-(-113.0)X2+(-802.3)]X1=—868.15(kJ?mol-1)；②反應(yīng)②CH(g)+2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3J?mol-1；反應(yīng)CH(g)+2224202(g)C02(g)+2H20(l)AH=-akj?mol-1，因?yàn)樯梢簯B(tài)水放熱更多，所以a>802.3；③CH/g)+4N0(g)2%@)+匹@)+2屯0@),要提高N0的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，可采取增大CH濃度或移走生成物的措施。4圖I裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上通入N02,正極上通入02，根據(jù)電解質(zhì)知，負(fù)極電極反應(yīng)式為N0-e-+N0-===N0,石墨I(xiàn)I電極為正極，電極反應(yīng)式為0+232522N0+4e-===4N0-，放電過程中兩電極得失電子守恒，由兩電極反應(yīng)式可知，消耗的N02532和02的體積比為4：1；圖II裝置為電解裝置，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N0—3e-+2H0===N0-+4H+。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N0+5e-+6H+===N田+H0,“反2342應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+H+===N田。34答案：(1)①一868.15kJ?mol-1②〉③增大CH濃度或移走生成物(2)①化學(xué)能轉(zhuǎn)4化為電能0+4e-+2N0===4N0-4：1②N0—3e-+2H0===N0-+4H+NH+H+2253233二二二N+415.(15分)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr02-，利用滴定原理測(cè)定Cr02-2727含量的方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0。2722步驟III：向錐形瓶中滴加幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1NaS0溶液進(jìn)223行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I+2NaS0===2NaI+NaS0)2223246滴定次數(shù)NaS0溶液223起始讀數(shù)/mLNaS0溶液223終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a步驟I量取30.00mL廢水，選擇的儀器是。步驟III中滴加的指示劑為。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑶步驟III中a的讀數(shù)如圖所示，貝y：?a=。一IH②CrO2-的含量為g?L-1。27(4)以下操作會(huì)造成廢水中CrO2-含量測(cè)定值偏高的是(填字母)。27滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗解析：(1)根據(jù)信息，CrO2-氧化性較強(qiáng)，量取廢水時(shí)應(yīng)用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)27應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20;②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol?L-i標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為18.00mL，根據(jù)Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI27222223+NaS0得關(guān)系式：Cr02-?3I?6NaS0，n(Cr02-)=7n(NaS0)=1X0.1000mol?L24627222327622363X10-4molX216g?mol-1-1X18.00X10-3L=3X10-4mol,CrO2-的含量為=2.16g?L270.03L-1。(4)根據(jù)CrO2-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI+NaS0分析，27222223246C(待測(cè))偏高，Cr02-含量就偏高；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏27小根據(jù)c（待測(cè)）小根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)）V（待測(cè)）分析，測(cè)定C（待測(cè)）偏低，故A錯(cuò)誤；盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）XV（標(biāo)準(zhǔn)）V（待測(cè)）c（標(biāo)準(zhǔn)）XV（標(biāo)準(zhǔn)）V（待測(cè)）分析，測(cè)定c（待測(cè)）無影響，故B錯(cuò)誤；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=°（標(biāo)準(zhǔn)）XV（標(biāo)準(zhǔn)）V（待測(cè)）分析,測(cè)定c（待測(cè)）偏高，故C正確；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)）V（待測(cè)）分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏高，D正確。答案：（1）酸式滴定管（2）淀粉溶液溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色①18.20②2.16(4)CD16.（15分）三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CHCOOH3HCO23HClO電離平衡常數(shù)1.8X10-5K=4.3X10-7a1K=5.6X10-11a23.0X10-8回答下列問題：（1）寫出HC1O的電離方程式<（2）少量CO通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為2（3）加水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（填字母）。a.c(CHCOOH)

c(H+a.c(CHCOOH)

c(H+)c.2(H+)Kw-c(CHCOO-)b3c(CHCOOH)3dc(H+)dc(OH-)（4）體積均為10mL（4）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c（H+）或“=”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）。(填“〉”“V”010LO0QV/mL010LO0QV/mLH+解析：(l)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HC1O+Cl0-o(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：HCO>HClO>HCO-，所以將少量CO通入NaCl0H+2332中反應(yīng)的離子方程式為C1O-+CO+HO===HCO-+HC1O。(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：223CH3COOHCH3COO-+H+。向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減c(chCOOH)小的倍數(shù)大于c(H+)減小的倍數(shù)，因此溶液中減小，a不符合題意；向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，貝9c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(ch3coo-)減小的倍數(shù)，c(chCOO—)所以c(cfcOOH；增大，b符合題意；加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)3c(h+)K不變，所以一減小，c不符合題意；加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積wKwc(h+)常數(shù)*不變，則溶液中c(0H-)增大，所以c(oH—)減小,d不符合題意。(4)由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后HX溶液的pH比醋酸大，則HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中由水電離出來的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)>醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。答案：(l)HClOH++C10—(2)Cl0-+C0+H0===HCO+HC1O(3)b(4)>22317.(16分)請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6J熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。C0是有毒的還原性氣體，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C0(g)AH=—28.5kj?mol-1。在T€時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。FeO23COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是(填字母)a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3由于容器的容積未知，所以無法計(jì)算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率甲醇(CHOH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入3CH3OH和02即可產(chǎn)生電流。負(fù)極的電極反應(yīng)是。解析：(1)12g碳的物質(zhì)的量是1mol，1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6J熱量，貝9該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)