PH的計算課件人教版版高中化學(xué)選修四

PH的計算PH的計算1一、1、強酸、強堿的稀釋例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的106倍，pH≈______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH≈__77溶液PH值的計算一、1、強酸、強堿的稀釋例1、0.001mol/L鹽酸的p2注意：酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：1.強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。2.強酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH=a+n;

強堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH=b-n.注意：酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于31、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是_________；2、pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；若弱酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH＜a+n;若弱堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH＞b-n.3＜pH＜411＜pH＜122、弱酸、弱堿的稀釋1、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是4PH的計算課件人教版版高中化學(xué)選修四5練習(xí)、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（）加水體積PHHBHAHB練習(xí)、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩61、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D練習(xí)1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后71、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7(二)溶液混合計算1、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=8c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2總結(jié)兩強酸混合PH計算公式pH=-lgc(H+)c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2總9pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3練習(xí)2.32.3pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的p102、強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]方法：關(guān)鍵：抓住OH-進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D2、強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的11c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2c(H+)混=1X10-14c(OH-)混=總結(jié)兩強堿混合PH計算公式pH=-lgc(H+)c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V121、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.312.712.7練習(xí)1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=11的NaOH133、強酸與強堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=13、強酸與強堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的14在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？堿過量抓住氫氧跟離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04C(OH-)=(0.06-0.04)mol0.IL+0.1L=0.1mol/LC(H+)=KwC(OH-)=1×10-140.1=1×10-13mol/LpH=-lgC(H+)=-lg1×10-13=13關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.615強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：酸過量：則c(H+)=堿過量：則c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：酸過量：則c(H+)=堿過16練習(xí)：PH=11的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH=3，則強酸與強堿的體積比是（）

A、11︰1B、9︰2

C、1︰11

D、2︰9

B

練習(xí)：PH=11的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混17

討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？①強酸與強堿：②強酸與弱堿：③弱酸與強堿：④弱酸與弱堿：pH=7pH＞7pH＜7pH=7pH＞7pH＜7討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合181、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）A、大于7B、小于7C、等于7

D、三種都有可能D練習(xí)1、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積192、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（）

A、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性

B、若是濃的強酸和稀的強堿，混合液呈酸性

C、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性

D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性D2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等201.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋千去。2.怎能忍受這孤獨的館舍正緊緊關(guān)住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽將暮之時。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩人定會繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會行為的文章。作者選取了獨特的視角，將一些群居性生物的行為與人類進行比較，描述了它們在集體行動中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結(jié)論：人類的社會行為與生物的社會行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類更高明，也不只是為我們提供生物交流技術(shù)方面的有趣知識，更是以一個醫(yī)學(xué)家、生物學(xué)家的睿智和敏銳的洞察力.8.對傳統(tǒng)生物學(xué)過分強調(diào)個體行為和動物本能的觀點進行了反思，也對人類盲目自大、不能充分認識自身生存危機作出了警示。9.

人類雖然最終脫穎而出，主宰了這個世界，但人類的行為方式還具有和其他社會性生物相類似的特點，還需要聯(lián)合，需要團結(jié)，才能源源不斷地產(chǎn)生智慧，克服自身發(fā)展面臨的種種困境，推動社會進步。1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋21PH的計算PH的計算22一、1、強酸、強堿的稀釋例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的106倍，pH≈______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH≈__77溶液PH值的計算一、1、強酸、強堿的稀釋例1、0.001mol/L鹽酸的p23注意：酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：1.強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。2.強酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH=a+n;

強堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH=b-n.注意：酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于241、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是_________；2、pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；若弱酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH＜a+n;若弱堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH＞b-n.3＜pH＜411＜pH＜122、弱酸、弱堿的稀釋1、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是25PH的計算課件人教版版高中化學(xué)選修四26練習(xí)、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（）加水體積PHHBHAHB練習(xí)、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩271、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D練習(xí)1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后281、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7(二)溶液混合計算1、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=29c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2總結(jié)兩強酸混合PH計算公式pH=-lgc(H+)c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2總30pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3練習(xí)2.32.3pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的p312、強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]方法：關(guān)鍵：抓住OH-進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D2、強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的32c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2c(H+)混=1X10-14c(OH-)混=總結(jié)兩強堿混合PH計算公式pH=-lgc(H+)c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V331、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.312.712.7練習(xí)1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=11的NaOH343、強酸與強堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=13、強酸與強堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的35在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？堿過量抓住氫氧跟離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04C(OH-)=(0.06-0.04)mol0.IL+0.1L=0.1mol/LC(H+)=KwC(OH-)=1×10-140.1=1×10-13mol/LpH=-lgC(H+)=-lg1×10-13=13關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.636強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：酸過量：則c(H+)=堿過量：則c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：酸過量：則c(H+)=堿過37練習(xí)：PH=11的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH=3，則強酸與強堿的體積比是（）

A、11︰1B、9︰2

C、1︰11

D、2︰9

B

練習(xí)：PH=11的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混38

討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？①強酸與強堿：②強酸與弱堿：③弱酸與強堿：④弱酸與弱堿：pH=7pH＞7pH＜7pH=7pH＞7pH＜7討論：pH=2的酸與pH