常見酸和堿知識(shí)點(diǎn)

常見的酸和堿一、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。指示劑溶液指示劑溶液石蕊試液酚酞試液酸溶液堿溶液變紅色不變色〔無色〕變藍(lán)色變紅色說明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)②留意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸堿指示劑主要用來檢驗(yàn)溶液的酸堿性，照試驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，假設(shè)顯紅色證明是酸性溶液，假設(shè)顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。4、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。練習(xí)：⒈失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是 〔 〕A.酚酞 B.鐵片 C.石蕊試液 D.二氧化碳?xì)怏w⒉失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH鑒別出來？〔提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O〔中性溶液〕〕二、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較顏色翻開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度

鹽酸無色液體有揮發(fā)性有白霧消滅有刺激性氣味1.19g/mL

硫酸無色；黏稠、油狀的液體不易揮發(fā)無氣味1.84g/mL重要化工產(chǎn)品。用于金屬 重要化工原料。用于生產(chǎn)化用途 外表除銹、制造藥物〔如鹽酸 肥、麻黃素、氯化鋅〕等；人體胃農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金液中有鹽酸，可幫助消化。屬、精煉石油和金屬除銹等。液中有鹽酸，可幫助消化。屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它做枯燥劑。2、濃硫酸的特性實(shí) 驗(yàn)用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸

放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象紙上消滅黑色字跡

脫水性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸的三大特性〔腐蝕性〕：

變黑 化合物里的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。會(huì)穿洞,并變成黑色濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作吸水性：能吸取現(xiàn)存的H濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作2脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去；氧化性：與金屬反響時(shí)一般生成水而不是氫氣。留意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌。切不行將水倒進(jìn)濃硫酸里。B、假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布〔軟布或棉花〕輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、假設(shè)將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后〔不考慮水分的蒸揮發(fā)〕，兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量削減，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小四、酸的通性與稀鹽酸反響Mg+2HCl=H與稀鹽酸反響Mg+2HCl=H+MgCl與稀硫酸的反響鎂2 2Mg+HSO=H+MgSO2 4 2 4鋅鋅鐵Zn+2HCl=H+ZnCl2Fe+2HCl=H+FeCl2Zn+HSO=H2 4 2+ZnSO422Fe+HSO=H+FeSO2 4 2 4酸能與多種活潑金屬反響生成鹽和氫氣留意：在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；排在金屬活動(dòng)性挨次表越前面的金屬，反響現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如Mg 反響有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反響后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；鐵銹+鹽酸現(xiàn)象鐵銹+鹽酸現(xiàn)象鐵銹漸漸消逝,溶液由無色變黃色鐵銹漸漸消逝,溶液由無色變黃色化學(xué)方程式FeO+6HCl=2FeCl+3HO23 3 2鐵銹+硫酸FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 2酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水3、酸與堿反響HSO+Cu(OH) =CuSO +2HO2 4 2 4 2HCl+NaOH=NaCl+HO2酸能與堿反響生成鹽和水4、酸與某些鹽反響生成酸和鹽HCl+AgNO3

==AgCl+HNO3HCl+CaCl2

==CaCl2

+CO2

+HO2五、酸的分類和命名

含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸〔HSO〕2 4按是否含氧 無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸〔HCl〕又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等能解離出 〔醋酸CH3COOH為一元酸〕H+的個(gè)數(shù) 二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等練一練：1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液〔〕A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無色 D．變紫色2．以下物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是〔〕A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH3．以下物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl34．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是 〔 〕A．先用較多的水沖洗 B．先用氫氧化鈉溶液沖洗后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液 D．不作任何處理六、常見的堿1、氫氧化鈉(NaOH)試驗(yàn)觀看氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在外表皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁①物理性質(zhì)：

現(xiàn)象白色、固體外表潮濕、溶解感到較熱

分析吸取水份而潮解溶于水放出大量熱氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解〔固體物質(zhì)曝露在空氣中吸取空氣中的水分外表潮濕并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解〕——可作某些氣體的枯燥劑。思考：潮解是物理變化還是化學(xué)變化？②腐蝕性：氫氧化鈉有猛烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。假設(shè)不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。留意：在使用氫氧化鈉時(shí)必需格外留神，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。試驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。③用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反響，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2、氫氧化鈣[Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反響得到：CaO+HO===Ca(OH)〔反響中放出大量熱〕2 2氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用。(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。復(fù)習(xí)穩(wěn)固：1．以下關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B．對(duì)皮膚有猛烈的腐蝕作用C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．能除去油污，可做廚房的清潔劑2．假設(shè)不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。3．氫氧化鈉有猛烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做 、 、 。它曝露在空氣中時(shí)簡(jiǎn)潔 ，外表潮濕并漸漸 ，這種現(xiàn)象叫做 ；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的 。4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成 ，使無色酚酞溶液變成 。澄清石灰水中的溶質(zhì)是 ，俗稱 或 。寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式 。以下各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是 〔 〕A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金剛石、石灰石、大理石C、沼氣、自然氣、煤氣 D、燒堿、火堿、苛性鈉以下物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是 ( )A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨以下哪些物質(zhì)溶于水或和水反響時(shí)能放出大量的熱 〔 〕A、氫氧化鈉固體 B、濃鹽酸 C、氧化鈣 D、氫氧化鈣固體七、堿的通性1、堿與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水①回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Ca(OH)+CO==CaCO+HO2 2 3 2氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反響，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸取水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反響而變質(zhì)：2NaOH+CO==NaCO+HO2 2 3 2所以，氫氧化鈉必需密封保存。爭(zhēng)辯：上面兩個(gè)反響有什么共同之處？三氧化硫與堿的反響與上面的兩個(gè)反響類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式：2NaOH+SO==NaSO+HO3 2 4 2③常見反響2NaOH+CO=NaCO+H2O2 2 3Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 22NaOH+SO=NaSO+HO2 2 3 22NaOH+SO=NaSO+HO3 2 4 22、堿與酸反響生成鹽和水

Ca(OH)+SO=CaSO↓+HO2 2 3 2Ca(OH)+SO=CaSO+HO2 3 4 2Ca(OH) +HSO =CaSO +2HO2 2 4 4 2NaOH+HCl=NaCl+HO23、堿與鹽反響生成堿和鹽〔兩種反響物都可溶，生成物中有沉淀或氣體反響才能進(jìn)展〕NaOH、Ca(OH)KOH、Ba(OH)都是典型的堿，表現(xiàn)了堿的通性〔其他堿一般難溶〕22NaOH+CuSO42NaOH+MgCl2

==Cu(OH)2==Mg(OH)2

2↓+NaSO4↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3

==Fe(OH)3

↓+3NaClBa(OH)+NaSO==BaSO↓+2NaOH Ca(OH)+NaCO==CaCO

↓+2NaOH2 2 4 4 2 2 3 35、堿的分類、命名、特性①堿的分類〔依據(jù)堿的溶解性〕可溶性堿：NaOH、Ca(OH)KOH、Ba(OH)NH?HO2 2 3 2堿 難溶性堿：Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)等2 3 2②命名：氫氧化某變價(jià)金屬元素形成的堿：高價(jià)金屬的堿——?dú)溲趸?，如Fe(OH)3——?dú)溲趸F低價(jià)金屬的堿——?dú)溲趸瘉喣常鏔e(OH)——?dú)溲趸瘉嗚F2堿NaOH堿NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶解性易溶微溶易溶難溶顏色白色白色白色紅褐色八、堿性氧化物和酸性氧化物1、但凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿性氧化物〔如NaO、KO、CaO〕可直接與水化合生成堿。2 2如：NaO+HO==2NaOH2 2所以當(dāng)把Na2O放入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是NaOH而不是NaO。其