高一化學(xué)必修二第六章周末練習(xí)卷

高一化學(xué)修二第六章末練習(xí)一、選題（本題共小題每小,30。每小只有一選項(xiàng)符合題目要。）1.下是幾種常見的化學(xué)電源示圖，有關(guān)說法不正確的是（）A.上電池分別屬于一次電池、次電池和燃料電池B.干池在長時(shí)間使用后，鋅筒破壞C.鉛電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成學(xué)能D.氫燃料電池是一種具有應(yīng)用景的綠色電源2.已反應(yīng)NO(g)+CO(g)

NO(g)+CO(g)的能量變化如圖所,列說法中正確的()A.圖A→B的過程為放熱過程B.該應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.1molNO和1molCO的鍵能和大于molNO和molCO的鍵能總和D.1molNO(g)和1CO(g)的能量小于1molNO(g)和1molCO(g)總能量3.對應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)說，下列反應(yīng)速率最快的是（）

的A．v(A)=0.02mol/(L?s)C．v(C)=0.5?min)

B．v(B)=0.6mol/(L?min)D．v(D)=0.01mol/(L?s)4.反：C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加HO(g)的．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大5.下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均確的是（）選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)將SO通硝酸鋇溶液向Zn與硫酸反應(yīng)的溶液中滴硫酸銅溶液蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液

現(xiàn)象火焰呈黃色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣體的速率加快有白煙產(chǎn)生

結(jié)論該溶液一定是鈉鹽溶液SO與溶性鋇鹽均生成白色沉淀硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑該溶液可能是濃鹽酸1

2424A．AB．B．CD．D6.將鋅片和純銅片按圖示方式入同濃度的稀硫酸中一段時(shí),以下敘述正確的是()。①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正,乙中銅片是負(fù)極③兩燒杯中溶液的(H)減?、墚a(chǎn)生氣泡的速率甲比乙?、菁字蠸向Zn片動(dòng)H片移⑥乙中電流從Cu片流Zn片⑦甲、乙兩燒杯中Cu片質(zhì)均不變A.①②③B.③⑤⑦④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑦7、M代表種金屬以下反應(yīng)：與用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為極，與N鹽溶液組成原電池，電子從極流，經(jīng)過外電路，流入N極③Z+2HO(冷水=Z(OH)+H；④水溶液中X+Y

=X

+Y；則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序()A．Z>X>Y>M>N

B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>MD．X>Y>M>N>Z8.在定溫度下、容積不變的密容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是)①C的成速率與C的耗速率等②單位時(shí)間內(nèi)生成molA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃不再改變④合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、C濃度之比為1︰︰︰A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑥C①②④⑦D③④⑤⑥9．下列物質(zhì)在指定的分散系中大量共存的一組()A．空氣：、CO、SOB．水玻璃：K、H、NO、ClC．氨水：Na、NH、NO、Al(OH)D＝2的溶液：Fe、Ca、NO、Cl10.下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO的分速率，入D．為加快H的分速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻二、選擇題（本題共5小，每小題4分共20。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．代硫酸鈉溶液與稀硫酸反的化學(xué)方程式為：O+HSO═Na+SO+S，下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反溫度

NaSO溶液

稀HSO

H/℃A25

V/mL5

c/（mol?L）0.1

V/mLc/?L）V/mL100.152

BCD

253535

555

0.20.150.2

555

0.20.150.2

1052012.化合物Bilirubin在定波長的光照射下發(fā)生分解反反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示計(jì)算反應(yīng)4~8min間平均反應(yīng)速率并推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃,結(jié)果應(yīng)是)A.2.5μmol·L·min和2.0B.2.5μmol·L·min和2.5C.3.0μmol·L·min和3.0D.5.0μmol·L·min和3.013.有一種瓦斯分析儀(下圖甲能在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來該斯分析儀工作原理類燃料電池的工作原理裝置如下圖乙所示其的固體電解質(zhì)是O—NaO，O可在中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的()A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)路中電子由電極b流向極B．電極a的極反應(yīng)式為CH－8e===CO

＋2HOC．電極b是極，由極流向極bD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol14．列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所裝置達(dá)到的()A．以MnO、鹽酸為原料，制、干燥、收集ClB．以NaSO固、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SOC．以濃氨水、生石灰為原料，備、干燥、收集NHD．以Cu、稀硝酸為原料，制備干燥、收集NO

15.天然氣是一種重要的化工原料和燃料含少量S種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是3

24344222434422A.脫硫過程中Fe(SO)

溶液的pH逐漸減小B.CH是天然氣脫硫過程的催化劑脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO整脫硫過程中參加反應(yīng)的(Hn(O1題1234567891

11111號(hào)

012345答案三、非選擇題（本題包括3小題共50分16.(18分能是現(xiàn)代文明的原,通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn),從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請回答下列問:(1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問“開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措列做法中有助于能源“開源節(jié)流”的是(填字母。A.大發(fā)展農(nóng)村沼,將廢棄的稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.大開采煤、石油和天然氣以足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C.開太陽能、水能、風(fēng)能、地能等新能,少使用煤、石油等化石燃料D.減資源消耗,增加資源的重使用、資源的循環(huán)再生(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷,的化學(xué)鍵形成。已知斷開1molH—H、1molN≡N、1mol—H別需要吸收的能量為436kJkJ、391kJ。那么利用與H反生成1molNH需(“放出”或“吸收”)kJ的量。（3）某同學(xué)做如右實(shí)驗(yàn)，以檢反應(yīng)中的能量變化①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫升高，由此可以判斷（a）反應(yīng)是

熱反應(yīng)；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則極反應(yīng)式為_____________電路中通過2mol電時(shí)，則（“正極”或“負(fù)極生標(biāo)況氫氣體積約_____。②）溫度降低，根據(jù)能量恒定律反應(yīng)物的總能量應(yīng)該能量（填“大于”或“小于（4）設(shè)計(jì)電池（如圖）,以電極a為正，電極為負(fù)CHOH為料，

其生成物的總采用酸性溶液為電解液：則CHOH應(yīng)入

極（填或b，下同液中H

向___極移動(dòng)池的負(fù)極反式_________________。17．(16分Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容中X、Y、Z種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。4

①反應(yīng)至2min時(shí)Y的轉(zhuǎn)率為_________________②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________③反應(yīng)開始至?xí)rZ的均應(yīng)速率為_______________。Ⅱ在密閉器內(nèi)，800℃發(fā)反應(yīng)2NO(g)+O(g)2NO，體系中n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/sn（NO）/mol

00.030

10.015

20.008

30.006

40.006

50.006（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是率v（O）

用O表示0﹣2s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速（2）該反應(yīng)在0～2s內(nèi)，判

V（“＞，＝或＜同3～5s，V

V。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡態(tài)的是A．體系顏色保持不變．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C（NO）（O）．容器內(nèi)質(zhì)量保持不變18．(16分影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一利用Cu和不濃度的硫酸溶(mol/Lmol/Lmol/L)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：實(shí)驗(yàn)步驟①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中________

現(xiàn)象反應(yīng)速率Mg＞Fe不反應(yīng)

結(jié)論金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟②____________________________________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________________________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)用實(shí)藥是______________________________。5

HH實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO＋5HO＋3HSO===KSO＋2MnSO＋10CO＋8HO。酸性高錳酸鉀溶液與草酸HCO)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色反應(yīng)速率明顯加快同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間究界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用/mL0.6mol/LHCO3mol/L溶液稀酸

0.05mol/LKMnO溶液

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間min123

3.02.01.0

2.03.0V

2.02.02.0

3.0V3.0

1.52.73.9請回答：(1)表中V=___________=___________(2)針對述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)為與O應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能________的響。（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是____(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C二氧化錳D水高一化學(xué)必修二六周練答案題號(hào)1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15答案

【部分題目解釋】8.解：①C的生成速率與C的解速率相等，即v＝，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)有amolA生，時(shí)生成3B，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變A的濃度不再變化明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)容器體積一定時(shí)混氣體的度不再發(fā)生改變明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)不變時(shí)容中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)混氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)說該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)⑦平衡時(shí)三物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1︰3︰也能不是1︰︰，6

1111要根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)加入的A種物質(zhì)是否按︰︰例而定所不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；綜上，①③④⑤⑥滿足題意。11.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快、濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，則越先生成沉淀，且溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度A＝B＜C＝D，A、B化反應(yīng)速率小于C、D；濃度A＜B，則應(yīng)速率＜B濃度：C＞D則化學(xué)反應(yīng)速率：＞D，所以化學(xué)反應(yīng)速率：C＞D，則最先生成沉淀的是。12.4~8的應(yīng)物濃度差Δc=10μmol·L,為4因此4~8min間的平均反應(yīng)速率為2.5·min,圖從0開到第8min反物濃度降低為原來的,根據(jù)這一4幅度,可以推測從第8min到16min應(yīng)該也降低為第8min時(shí),即由μmol·L4

降低到2.5μmol·L,因此推測16min反物的濃度為2.5μmol·L

,B正確13.解析該電中為極b正極，電子從負(fù)極流向正極，A項(xiàng)誤；CH在極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物CO與O結(jié)生成CO，極反應(yīng)式為CH＋5O===CO

＋2H，B項(xiàng)正確；正極反應(yīng)式O＋4e，離子向負(fù)極移動(dòng)，故O由極b流電極a項(xiàng)誤；1mol得mol電子生成molO，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO通時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，D錯(cuò)誤。15.【詳解】在脫過程中Fe(SO)S發(fā)生應(yīng)Fe(SO)+HS=2FeSOSO+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)4FeSO+O+2HSO=2Fe)+2HO，總反應(yīng)方程式為2HS+O=2S↓+2HO，見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水(SO)溶的濃度逐漸降低溶的pH逐漸增大，A錯(cuò)；B.CH在應(yīng)過程中沒有參加反，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑B錯(cuò)；C.脫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗FeSO的質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO，C錯(cuò)誤；D.根選項(xiàng)A分析知Fe(SO反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2HS+O=2S↓+2HO，故參加反應(yīng)的n(HS)：(O)=2：1，D確；故合理選項(xiàng)是D。16.【答案）ACD分）放出46各分（3）放（1分﹣3e＝Al（2極1分（2分于1分（4（2分）正（1分CHOH-6e+HO=CO+6H（2分）17.【答案分Ⅰ3X(g)+Y(g)2Z(g)0.04·-·-Ⅱ（1）80%（L）（2＞；＝（3）ABC【解析）上反應(yīng)在第5s，NO物質(zhì)的量為，NO的化率是＝80%；0內(nèi)反應(yīng)的平均應(yīng)速率