魯教版九年級(jí)化學(xué)方程式

...化方式一化反：1鎂空中燒2Mg+O

2

點(diǎn)燃

2MgO2鐵氧中燒3Fe+2O

2

點(diǎn)燃

FeO33銅空中熱2Cu+O

2

△

2CuO4鋁空中燒4Al+3O

2

點(diǎn)燃

2Al2

35氫中氣燃或炸2H+O2

2

點(diǎn)燃

2H26紅白磷空中燒4P+

2

點(diǎn)燃

2PO2

5））7硫在氣燃：S+O

2

點(diǎn)燃

SO

2、在、在（1）3）8碳氧中分燒C+O

2

點(diǎn)燃

CO

2））9碳氧中充燃：2CO

2

點(diǎn)燃

2CO/

...10二化通灼碳：C+CO

2

高溫

2CO（）11一化在氣燃：2COO

2

點(diǎn)燃

2CO

212二化和反（氧碳入色蕊液：CO+HOHCO222

3某非屬化＋→SO+H==HSO+HO==HSO222332213生灰于：CaO+HO==Ca(OH)此應(yīng)出量2214無(wú)硫銅定：CuSO+5HO=·5HO4242

415工上鹽（氣氯中燒：H+Cl2

2

點(diǎn)燃

2HCl16溶的成碳鈣溶：+HO+CO==3223

217甲在氣燃：CH+2O4

2

點(diǎn)燃

CO+2HO2218乙的分燒2CH+5O22

2

點(diǎn)燃

4CO+2HO2219酒在氣燃：CHOH+3O25

2

點(diǎn)燃

2CO+3HO2220葡糖氧：CHO+6H612622/

...二分反：21水直電作下解2HO2

通電

2H↑+O2222實(shí)室雙水氧：2HO2HO+O↑222223加高酸制氧：2KMnO

4

△

K+MnO+O↑242224加氯鉀少的氧錳制氣25加氧汞2HgO2Hg+O↑2

3

2KCl+3O226工電氧鋁取屬：2Al2

3

通電

4Al+3O↑227氯鎂解取屬：MgCl

2

通電

Mg+Cl↑228高鍛石石CaCO

3

高溫

↑229碳不定分：H==HO+CO↑22230碳?xì)浼臃种茐A

3

△

NaCO+HO+CO↑232231加堿碳銅CuCO22

3

△

2CuO+HO+↑2232溶的成酸鈣分：Ca(HCO)==CaCO↓+HO+↑332233硫銅體熱解CuSO·5HO42由藍(lán)

△

CuSO+5HO42/

...三置反：34鋅稀酸應(yīng)Zn+H+H24235鎂稀酸應(yīng)Mg+H==MgSO+H244236鋁稀酸應(yīng)2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑2423237鋅稀酸應(yīng)Zn++H2238鎂稀酸應(yīng)Mg++H↑2239鋁稀酸應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl+3H3240鐵稀酸應(yīng)Fe+2HCl==FeCl+H2241鐵稀酸應(yīng)Fe+H==FeSO+H244242鐵硫銅應(yīng)==Cu+FeSO4

4古代)43鋅放硫銅液：ZnSO4444銅放硝銀液：)+2Ag33245鋅放硝銀液：+Zn==Zn(NO)2Ag33246鐵放硝銀液：+Fe==Fe(NO)2Ag332/

...47木還氧銅C+2CuO

高溫

2Cu+CO↑248一化還氧銅CO+CuO

加熱

Cu+CO

249氫還氧銅H+CuO2

△

Cu+HO250一化還氧鐵3CO+FeO2

3

高溫

2Fe+3CO

2主要反應(yīng)51焦還氧鐵3C+2FeO2

3

高溫

4Fe+3CO↑252氫與化反：Fe23

2

高溫

O253氫與氧三反：FeO+4H34

2

高溫

3Fe+4HO254一化還四化鐵FeO+4CO34

高溫

3Fe+4CO

255木還二化：2C+SiO

2

高溫

Si(硅56氫與氯硅反：2H+SiCl==4HCl+Si(高硅2457水氣過(guò)熱層HO+C2四復(fù)解應(yīng)

高溫

H+CO制水氣21金氧物＋酸→鹽＋H2Fe+3H2332FeFe(SOO23242432CuO+HSO==CuSO+HO242/

...2堿＋酸→＋HO（叫和應(yīng)2+2HO222+H242++3HO332+3HSO==Fe(SO)+6HO3242432O2==NaSO+2HO242+2HO222+H↓+2H224423鹽＋酸→新新CaCO+2HCl==+HO+↑）3222NaCOO+CO2322CaCO+H+H↑3244224AgNO+HCl==AgCl3

3BaCl+H↓+2HCl2244Ba(NO)+H==BaSO↓+2HNO32244

3NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO（火原）322/

...4鹽1＋鹽新＋鹽2==AgCl↓+KNO3

33

3BaCl+2AgNO↓+Ba(NO)233

2BaCl↓+2NaCl224BaCl+Na==↓+2NaCl2233CaCl+Na==↓+2NaCl22335鹽堿新＋堿CuSO+2NaOH==Cu(OH)422

4CuCl+Ca(OH)↓+CaCl222

2CuCl+2NaOH==Cu(OH)2NaCl22FeCl+3NaOH==Fe(OH)33NaCO==CaCO制燒）2323MgCl

2

+==CaCl22

2NHCl+NaOH==+NH↑+HO432(NH+==CaSO+2NH↑+2HO4242432/

...銨態(tài))2NH==)+2NH↑+2HO4323232五其反：1、氧碳入清灰：

2

+CO==CaCO↓+H0現(xiàn)232，CO檢驗(yàn)22、氫氧鈉二化反除2NaOH+CO==Na+HO22323氫化和氧硫應(yīng)

2

+SO==CaSOH2324氫化和氧硫應(yīng)2NaOH+SO==Na+HO22325氫化和氧硫應(yīng)2NaOH+SOSO+HO3226海制中取酸鈉NH+NaCl+H+CO==NaHCO+NHCl32347光作：6CO+6H22

光照

CO+6O66

2素8工制璃CaCO+SiO3

2

高溫

CaSiO+CO3NaSiO23

2

高溫

Na+CO↑2329防面原：2NaO+==2NaCO+O222/

2

...（一）體的顏色1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵FeO，紅磷P232、綠色固體：堿式碳酸銅Cu(OH)CO22

33、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)，硫酸銅晶體(水硫酸銅)CuSO·5HO2424、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO

45、淡黃色固體：硫磺S6、無(wú)色固體：冰H2，干冰CO，金剛石C27、銀白色固體：銀Ag，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化銅，二氧化錳MnO四氧化三鐵2FeO，鐵Fe(不純)349、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)

310氯酸KClO,碳酸NaCO片323狀固體)，氫氧化鈣Ca(OH)，碳酸鈣CaCO碳酸鋇BaCO,氧化鈣，無(wú)水硫酸233銅CuSO二磷OMgO鎂Mg(OH),硫酸鋇,氯42524化銀AgCl（BaSOAgCl既不溶于水，也不溶于酸）4（二）體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水HO，鹽酸HCl（濃鹽酸具有揮發(fā)性），硫酸2SO濃硫22酸具有吸水性），硝酸HNO3濃硝酸具有揮發(fā)性）等一些溶液12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液(CuSO)，氯化銅溶液CuCl)，硝酸銅溶液[Cu(NO)](含銅4232離子Cu2+的溶液)13色溶液亞鐵溶液(FeSO)亞鐵溶液(FeCl)亞鐵溶液Fe(NO)]4232（含亞鐵離子Fe

2+

的溶液）14色溶液酸鐵溶液[Fe(SO)]化鐵溶液(FeCl)酸鐵溶液[Fe(NO)含243333鐵離子Fe3+的溶液）15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液(KMnO)（含高錳酸根離子-的溶液）4416、紫色溶液：石蕊溶液（三）體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮NO

218、黃綠色氣體：氯氣Cl

219、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)釴，氫氣H，二氧化碳，一氧化碳CO（有毒，通常要進(jìn)222行尾氣處理），二氧化硫SO，氯化氫HCl體等大多數(shù)氣體。220、刺激性氣味氣體：SO、HCl、HNO2

3

/

...初中化常見(jiàn)混合物重要成1、空氣:氮?dú)?N)和氧氣(O)2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H)2223、煤氣:一氧化碳(CO)4、天然氣:甲烷(CH)45、石灰石/石:(CaCO)6、生鐵/鋼:(Fe)37、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、鐵銹:(FeO)239、堿石灰：氧化鈣(CaO)和氫氧化鈉(NaOH)10液鈣[Ca(OH)]和硫酸銅(CuSO溶用鐵制容器盛放+CuSO24

4===FeSO+Cu）4初中化常見(jiàn)物質(zhì)俗1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(NaCO)：純堿，打，口堿233、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣[Ca(OH)]：熟石灰，消石灰26、二氧化碳固體(CO)：干冰27、氯化氫溶液(HCl)：鹽酸、氫氯酸8、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]：銅綠、孔雀石2239、硫酸銅晶體(CuSO·5HO)：藍(lán)礬，膽礬4210、甲烷(CH)：沼氣、天然氣411、乙醇(CHOH)：酒精2512、乙酸(CHCOOH)：醋酸313、過(guò)氧化氫(HO)：雙氧水2214、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO