高中高三化學(xué)模擬試卷(5)(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（5）一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生活親密有關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．甲醛的水溶液擁有殺菌、防腐的作用，可用于保留動(dòng)物標(biāo)本B．“地溝油”禁止食用，但能夠用來制肥皂或生物柴油C．在腌制肉類食品時(shí)使用很多量的亞硝酸鈉，可使食品較長(zhǎng)時(shí)間保持紅潤D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新式氫動(dòng)力計(jì)程車能夠降低PM2.5的排放，減小大氣污染2．室溫下，以下各組離子在指定溶液中必然大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl﹣﹣+2﹣、NO3、Na、SO3+﹣13﹣+2﹣、Br﹣654C．甲基橙呈黃色的溶液中：I﹣、Cl﹣﹣+、NO3、NaD．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣3．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．漂白粉溶液在空氣中無效：﹣﹣ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混淆：+3+2﹣NH4+Al+2SO42+﹣+2Ba+4OH=2BaSO↓+Al（OH）↓+NH?HO4332C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：﹣﹣CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OD．用稀氫氧化鈉溶液吸取二氧化氮：﹣﹣+NO↑+H2O2OH+2NO=NO34．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子式為CHClO，可與NaHCO產(chǎn)生CO的有機(jī)物可能構(gòu)造有3種47232C．分子中最罕有11個(gè)碳原子處于同一平面上.專業(yè)..D．1mol有機(jī)物必然條件下能和7molNaOH反響5．以下說法正確的選項(xiàng)是()﹣）、均增大233B．常溫下，反響4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C．用0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1﹣CHCOOH溶液滴定NaOH至中性時(shí)：c（CHCOO）+c（CHCOOH）333=c（Na+）D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離均衡逆向搬動(dòng)，水的離子積減小6．無色溶液中含有：①Na+2+﹣﹣、⑤SO2﹣、⑥SO2﹣2+34或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過分，察看到的現(xiàn)象以下：依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙查驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba（NO）溶液和稀HNO有白色積淀產(chǎn)生323④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生A．必然含有的離子是①④⑤B．必然沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能夠確定的離子是①③⑥7．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的地點(diǎn)，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．五種元素的原子半徑從大到小的次序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X.專業(yè)..B．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色積淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物二、解答題（共4小題，滿分53分）8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品增添劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖以下：1）廢渣a、b的成分分別是：__________、__________．（寫名稱）2）流程圖中X的化學(xué)式為：__________．3）反響Ⅲ的離子方程式為：__________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）__________、冷卻結(jié)晶、過濾沖洗．4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有寬泛的用途，能夠作為氧化劑和漂白劑，寬泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的惹起劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反響Ⅵ所得物質(zhì)的混淆溶液能夠獲得過硫酸銨．寫出陽極反響式：__________．5）反響Ⅶ的化學(xué)方程式為：__________；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小次序?yàn)椋篲_________．（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不能能發(fā)生的反響是__________（填選項(xiàng)字母）A．4NHAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓.專業(yè)..B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓SO2Cl2Cl2SO2熔點(diǎn)/℃﹣54.1﹣101﹣72.4沸點(diǎn)/℃69.1﹣34.6﹣10性質(zhì)遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解9．某學(xué)習(xí)小組依照反響：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．SO2Cl2Cl2SO2熔點(diǎn)/℃﹣54.1﹣101﹣72.4沸點(diǎn)/℃69.1﹣34.6﹣10性質(zhì)遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反響的化學(xué)方程式為__________．2）B儀器的作用是__________．3）為了便于混淆物的分別且提高反響物的轉(zhuǎn)變率，A裝置的反響條件最好選擇__________．a(chǎn)．冰水浴b．常溫c．加熱至69.1℃（4）若是通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________．（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再遲緩?fù)ㄈ敫稍锏腟O2，即發(fā)生反響．充分反響后，連續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸取．分別產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置獲得無色溶液W．①經(jīng)剖析SO2Cl2與H2O反響屬于非氧化復(fù)原反響，寫出該反響的化學(xué)方程式．.專業(yè)..﹣②無色溶液W中的陰離子除含少量OH外，還含有其他兩種陰離子，查驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是__________．③反響達(dá)成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過分的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色積淀，此積淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、沖洗、干燥，稱量獲得的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反響中，SO2的轉(zhuǎn)變率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．10．（14分）CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反響原理是治理污染的重要方法．I、甲醇能夠補(bǔ)充和部分取代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO能夠合成甲醇．1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=__________kJ?mol﹣1（2）必然條件下，在容積為VL的密閉容器中充入αmolCO與2amolH2合成甲醇均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”），原因是__________②該甲醇合成反響在A點(diǎn)的均衡常數(shù)K=__________（用a和V表示）③該反響達(dá)到均衡時(shí)，反響物轉(zhuǎn)變率的關(guān)系是：CO__________H（2填“＞”、“＜”或“=”）.專業(yè)..④以下舉措中能夠同時(shí)知足增大反響速率和提高CO轉(zhuǎn)變率的是母）a、使用高效催化劑b、降低反響溫度c、增大概系壓強(qiáng)d、不斷將CH30H從反響混淆物中分別出來e、增添等物質(zhì)的量的

__________．（填寫相應(yīng)字CO和H2Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．（3）原電池法：該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負(fù)極的電極反響式__________．（4）電解法：該小組用Na2SO3溶液充分吸取S02獲得NaHSO3溶液，爾后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時(shí)陽極的電極反響式__________．11．苯甲酸是一種重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理（圖妄圖（圖2）以下：

1）、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮﹣95110.60.8669不溶互發(fā)溶苯甲酸白色片狀或針狀晶112.42481.2659微溶易體（100℃左右升華）溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2.專業(yè)..某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分別、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟以下：一、制備苯甲酸在三頸瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，爾后分批加人8.5g高錳酸鉀，連續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二、分別提純?cè)诜错懟煜镏屑尤吮厝涣坎菟幔℉2C204）充分反響，過濾、沖洗，將濾液放在冰水浴中冷卻，爾后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將積淀物用少量冷水沖洗，擠壓去水分后放在開水浴上干燥，獲得粗產(chǎn)品．三、測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，爾后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定．請(qǐng)回答以下問題：1）D裝置a的名稱是__________，其作用為__________2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：__________+__________KMnO4__________+__________MnO2↓+__________H2O+____________________，請(qǐng)達(dá)成并配平該化學(xué)方程式．（3）分別提純過程中加人的草酸是一種二元弱酸，反響過程中有酸式鹽和無色氣體生成．加人草酸的作用是__________，請(qǐng)用離子方程式表示反響原理__________4）產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水沖洗的原因是__________5）采用以下__________操作，能夠?qū)⒋之a(chǎn)品進(jìn)一步提純．（選填字母）A、溶于水后過濾B、溶于乙醇后蒸餾C、用甲苯萃取后分液D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__________．若m=1.200g，滴準(zhǔn)時(shí)用去0.1200mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)KoH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________．三.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】.專業(yè)..12．太陽能電池是經(jīng)過光電效應(yīng)或許光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．其資料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小次序?yàn)開_________（用元素符號(hào)表示）．（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________．（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，表現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：__________．（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素?fù)沓鋈彪娮有裕浠衔锝?jīng)常擁有加合性，所以硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反響生成[B（OH）4]﹣而表現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]﹣中B的原子雜化種類為__________．（6）金屬Cu獨(dú)自與氨水或獨(dú)自與過氧化氫都不能夠反響，但可與氨水和過氧化氫的混淆溶液反響生成銅氨配離子的溶液，則該反響的離子方程式為__________．7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的構(gòu)造與金剛石相像，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是__________g?cmˉ3（只需求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．.化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]13．香料G的一種合成工藝以以下圖．.專業(yè)..核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1：1．已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2請(qǐng)回答以下問題：1）A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為__________，G中官能團(tuán)的名稱為__________．2）查驗(yàn)M已完好轉(zhuǎn)變成N的實(shí)驗(yàn)操作是__________．+（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)變用KMnO4（H）取代O2，老師以為不合理，原因是__________（4）寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反響種類：K→L__________，反響種類__________．（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子．知足以下條件的F的同分異構(gòu)體有__________種．（不考慮立體異構(gòu)）①能發(fā)生銀鏡反響②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）．請(qǐng)用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物．.專業(yè)..2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（5）一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生活親密有關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．甲醛的水溶液擁有殺菌、防腐的作用，可用于保留動(dòng)物標(biāo)本B．“地溝油”禁止食用，但能夠用來制肥皂或生物柴油C．在腌制肉類食品時(shí)使用很多量的亞硝酸鈉，可使食品較長(zhǎng)時(shí)間保持紅潤D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新式氫動(dòng)力計(jì)程車能夠降低PM2.5的排放，減小大氣污染【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與構(gòu)造；常有的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛；常有的食品增添劑的組成、性質(zhì)和作用．【剖析】A．甲醛能夠使蛋白質(zhì)變性；B．“地溝油”的主要成分為油脂；C．亞硝酸鹽有毒，不能夠用來腌制食品；D．氫氣焚燒產(chǎn)生水，無污染，能夠降低PM2.5的排放，減少大氣污染．【解答】解：A．甲醛能夠使蛋白質(zhì)變性，所以擁有殺菌、防腐的作用，可用于保留動(dòng)物標(biāo)本，故A正確；B．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反響，油脂焚燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C．亞硝酸鹽有毒，不能夠用來腌制食品，故C錯(cuò)誤；D．氫氣焚燒產(chǎn)生水，無污染，所以新式氫動(dòng)力計(jì)程車能夠降低PM2.5的排放，減少大氣污染，故D正確；應(yīng)選：C．【談?wù)摗看祟}察看了常有有機(jī)物的性質(zhì)和用途，明確亞硝酸鹽為有毒物質(zhì)是解題重點(diǎn)，題目難度不大．2．室溫下，以下各組離子在指定溶液中必然大量共存的是().專業(yè)..A．飽和氯水中：Cl﹣﹣+2﹣、NO、Na、SO33B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．甲基橙呈黃色的溶液中：I﹣、Cl﹣﹣+、NO3、NaD．含大量Al3+++﹣﹣的溶液中：K、Na、NO3、ClO【考點(diǎn)】離子共存問題．【剖析】A．飽和氯水擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液為堿性溶液，四種離子之間不反響，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．甲基橙呈黃色的溶液為酸性或堿性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；D．鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反響．2﹣能夠被飽和氯水氧化，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；【解答】解：A．SO3+﹣13mol/L溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，﹣+2B．c（H）=1.0×10C6H5O、K、SO4﹣、Br﹣之間不反響，都不與氫氧根離子反響，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．甲基橙呈黃色的溶液的pH＞4.4，可能為酸性或堿性溶液，I﹣﹣在酸性條件下發(fā)生、NO3氧化復(fù)原反響，在酸性溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、ClO﹣之間發(fā)生雙水解反響，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【談?wù)摗看祟}察看離子共存的判斷，為中等難度試題，注意明確離子不能夠大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反響的離子之間；能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)當(dāng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中可否有大量的H+﹣或OH；是“可能”共存，仍是“必然”共存等．3．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．漂白粉溶液在空氣中無效：﹣﹣ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混淆：+3+2﹣NH4+Al+2SO42+﹣+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：﹣﹣CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O.專業(yè)..D．用稀氫氧化鈉溶液吸取二氧化氮：﹣﹣2OH=NO+NO↑+HO32【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【剖析】A．反響生成碳酸鈣和HClO；B．等體積混淆，物質(zhì)的量比為1：2，反響生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；C．漏寫﹣Br發(fā)生水解反響；D．發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水．【解答】解：A．漂白粉溶液在空氣中無效的離子反響為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混淆的離子反響為+3+2﹣2+﹣NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正確；C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的離子反響為﹣CH2BrCOOH+2OH﹣﹣+HO，故C錯(cuò)誤；CHOHCOO+Br22D．用稀氫氧化鈉溶液吸取二氧化氮的離子反響為﹣﹣﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；2OH+2NO=NO3+NO2應(yīng)選B．【談?wù)摗看祟}察看離子反響方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，掌握發(fā)生的反響及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的重點(diǎn)，重視復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響的離子反響察看，注意選項(xiàng)C中有機(jī)反響的條件，題目難度不大．4．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能構(gòu)造有3種C．分子中最罕有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．1mol有機(jī)物必然條件下能和7molNaOH反響【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其構(gòu)造．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．.專業(yè)..【剖析】A．聚乙烯不含有C=C，不與高錳酸鉀反響；B、酸能與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳；C、依照甲烷與苯的構(gòu)造剖析即可；D、酚羥基、酯基、羧基均能與氫氧化鈉反響．【解答】解：A．乙烯、氯乙烯含有C=C，能使高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不與高錳酸鉀溶液反響，故A錯(cuò)誤；B、分子式為C4H7ClO2，其屬于酸的同分異構(gòu)體有兩種，由于丁烷的同分異構(gòu)體只有兩種（正丁烷、異丁烷），且羧基必定位于鏈端，故可與32種，NaHCO產(chǎn)生CO的有機(jī)物可能構(gòu)造有2故B錯(cuò)誤；C、甲基與苯環(huán)平面構(gòu)造經(jīng)過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子地點(diǎn)，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子地點(diǎn)，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面．以以下圖（已編號(hào)）的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，共有6個(gè)原子共線，所以最罕有11個(gè)碳原子共面，故C正確；D、1mol中含有酚羥基4mol，耗資氫氧化鈉4mol，含有酯基1mol，能耗資氫氧化鈉1mol，含有羧基1mol，能和1mol氫氧化鈉反響，1mol最多可與6molNaOH，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C．【談?wù)摗看祟}察看學(xué)生有關(guān)官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要要修業(yè)生熟記官能團(tuán)擁有的性質(zhì)，并熟練運(yùn)用．5．以下說法正確的選項(xiàng)是()﹣）、均增大A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，c（HCO3B．常溫下，反響4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0.專業(yè)..C．用0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1﹣CHCOOH溶液滴定NaOH至中性時(shí)：c（CHCOO）+c（CHCOOH）333=c（Na+）D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離均衡逆向搬動(dòng)，水的離子積減小【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素；反響熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡．【專題】電離均衡與溶液的pH專題．【剖析】A、稀釋碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解程度增大；B、由于該反響自覺進(jìn)行的，△H＜0，△S＜0；﹣+PH大于7，顯示堿性；C、若是c（CHCOO）+c（CHCOOH）=c（Na），溶液是醋酸鈉溶液，33D、水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變．【解答】解：A、稀釋Na2CO3溶液時(shí)，碳酸根離子水解程度增大，生成的碳酸氫根物質(zhì)的量增大，可是﹣）變?。?，由于氫氧根離子物質(zhì)的量增3大，碳酸根的物質(zhì)的量減少，比值增大，故A錯(cuò)誤；B、該反響是自覺進(jìn)行的反響，常溫下，反響4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0，故B正確；C、滴定到溶液顯示中性，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液體積相同，（cCH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）故C錯(cuò)誤；D、溫度沒有變化，水的離子積沒有變化，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【談?wù)摗看祟}察看影響鹽類水解的因素，注意水的離子積只受溫度影響，溫度不變，離子積不變，此題難度中等．6．無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過分，察看到的現(xiàn)象以下：依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙查驗(yàn)溶液的pH大于7.專業(yè)..②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a（NO3）2溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生A．必然含有的離子是①④⑤B．必然沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能夠確定的離子是①③⑥【考點(diǎn)】常有離子的查驗(yàn)方法．【剖析】①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含F(xiàn)e2+，無色溶液的pH大于7，呈堿性；②CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣離子；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生，白色積淀為硫酸鋇，但不能確定可否含有2﹣2﹣可被硝酸氧化生成2﹣；SO4，因SO3SO4④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色積淀產(chǎn)生為氯化銀積淀，但不能夠確定溶液中可否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙查驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以必然存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成積淀，所以必然不含Ba2+；依照溶液呈電中性原則，陽離子必然有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生，該積淀為硫酸鋇積淀，但不能夠說明溶液中可否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生，該積淀為AgCl，但不能夠確定溶液中可否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中必然含有+﹣、SO2﹣，不能夠確定的有﹣、SO2﹣，必然不含有2+2+Na、BrClFe、Ba，34應(yīng)選：A．【談?wù)摗看祟}察看離子反響及離子組成分的判斷，題目難度不大，此題注意掌握離子的性質(zhì)及離子共存問題．7．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的地點(diǎn)，.專業(yè)..它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．五種元素的原子半徑從大到小的次序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色積淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物【考點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系．【剖析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個(gè)，所以Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個(gè)，所以Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．A．電子層數(shù)越多數(shù)徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽極區(qū)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反響會(huì)出現(xiàn)白色積淀，故B錯(cuò)誤；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H、N兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正確．應(yīng)選D．.專業(yè)..【談?wù)摗看祟}以元素的推斷為載體察看了原子半徑半徑、電解原理、元素地點(diǎn)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷元素是解此題的重點(diǎn)，注意鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解反響，題目難度中等．二、解答題（共4小題，滿分53分）8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品增添劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖以下：1）廢渣a、b的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．（3）反響Ⅲ的離子方程式為：﹣﹣↓；從銨明礬溶液中獲得銨AlO2+CO+2HO=HCO+Al（OH）2233明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾沖洗．（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有寬泛的用途，能夠作為氧化劑和漂白劑，寬泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的惹起劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反響Ⅵ所得物質(zhì)的混淆溶液能夠獲得過硫酸銨．寫出陽極反響式：2﹣﹣2e﹣2﹣．2SO4═S2O85）反響Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NHHSO溶液中離子濃度由大到小次序?yàn)椋?2﹣+﹣）．c（H）＞c（SO）＞c（NH）＞c（OH4444（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不能能發(fā)生的反響是B（填選項(xiàng)字母）A．4NHAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓.專業(yè)..D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓SOCl2Cl2SO22熔點(diǎn)/℃﹣54.1﹣101﹣72.4沸點(diǎn)/℃69.1﹣34.6﹣10性質(zhì)遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【剖析】鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，依照題中流程圖可知，在反響Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要獲得硫酸鹽，所以為了除掉雜質(zhì)，先在鋁土礦中加入過分的稀硫酸，得廢渣a為SiO2，濾液中含有Al3+、Fe3+，所以X為稀硫酸，再加過分的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鐵積淀，所以廢渣b為氫氧化鐵，Y為氫氧化鈉，反響Ⅲ為偏鋁酸鈉溶液與過分二氧化碳反響生成氫氧化鋁積淀和廢液，反響Ⅳ為氫氧化鋁中加上硫酸能夠制得Al（2SO4）3，反響Ⅵ中氨氣與硫酸反響生成（NH4）2SO4，反響Ⅴ中（NH4）2SO4轉(zhuǎn)變成銨明礬，電解硫酸和硫酸銨的混淆溶液，在陰極上得氫氣，陽極上得（NH4）2S2O8，反響ⅤⅡ?yàn)椋∟H4）2S2O8與水反響生成雙氧水和NH4HSO4，以此來解答．【解答】解：鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，依照題中流程圖可知，在反響Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要獲得硫酸鹽，所以為了除掉雜質(zhì)，先在鋁土礦中加入過分的稀硫酸，得廢渣a為SiO2，濾液中含有Al3+、Fe3+，所以X為稀硫酸，再加過分的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鐵積淀，所以廢渣b為氫氧化鐵，Y為氫氧化鈉，反響Ⅲ為偏鋁酸鈉溶液與過分二氧化碳反響生成氫氧化鋁沉淀和廢液，反響Ⅳ為氫氧化鋁中加上硫酸能夠制得Al2（SO），反響Ⅵ中氨氣與硫酸反響生43成（NH4）2SO4，反響Ⅴ中（NH4）2SO4轉(zhuǎn)變成銨明礬，電解硫酸和硫酸銨的混淆溶液，在陰極上得氫氣，陽極上得（NH4）2S2O8，反響ⅤⅡ?yàn)椋∟H4）2S2O8與水反響生成雙氧水和NH4HSO4，（1）由上述剖析可知，廢渣a為SiO2，名稱為二氧化硅，廢渣b為氫氧化鐵，故答案為：二氧化硅；氫氧化鐵；（2）依照上面的剖析可知，流程圖中X為稀硫酸，X的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；.專業(yè)..（3）反響Ⅲ為偏鋁酸鈉溶液與過分二氧化碳反響生成氫氧化鋁積淀和碳酸氫鈉，反響Ⅲ的離子方程式為﹣﹣↓，銨明礬晶體中有結(jié)晶水，溫度過高會(huì)使AlO2+CO+2HO=HCO+Al（OH）2233結(jié)晶水失去，所以從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗，故答案為：﹣﹣+Al（OH）3↓；蒸發(fā)濃縮；AlO2+CO2+2H2O=HCO3（4）依照電解原理陽極失電子發(fā)生氧化反響，2￣失電子生成SO2﹣，電極方程式為2SO2SO4284﹣﹣﹣2﹣，故答案為：2SO2﹣﹣2e﹣═SO2﹣；2e═SO28428（5）依照元素守恒和題中信息可知，反響Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2，NH4HSO4溶液中電離出2﹣++SO4、H、NH4，其中銨根離子水解生成氫離子，所以溶液中離子濃度由大到小次序?yàn)?2﹣+﹣），c（H）＞c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH+2﹣+﹣故答案為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；c（H）＞c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH）；（6）設(shè)NHAl（SO）為2mol，逐滴加入氫氧化鋇溶液，則；442A．如3+﹣，則需要5molBa（OH），此時(shí)發(fā)生2NHAl（SO）+5Ba（OH）Al完好轉(zhuǎn)變成AlO224422=2NH?H↓+Ba（AlO）+4HO，則n（NHAl（SO））：n（Ba（OH））＜2時(shí)，生成322224422產(chǎn)物為（NH4）2SO4、BaSO4↓、Al（OH）3，可能含有Al2（SO4）3，故A不選；B．n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2時(shí)，生成產(chǎn)物為NH3?H2O、BaSO4和Al（OH）3，故B選；C．設(shè)NH4Al（SO4）2為2mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl3+、4molSO2﹣，Al3+完好積淀時(shí)，需要3molBa（OH）2，此時(shí)發(fā)生2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C不選；2﹣完好反響，則需要4molBa（OH），此時(shí)發(fā)生NHAl（SO）+2Ba（OH）D．如SO424422=NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓，故D不選；應(yīng)選B．【談?wù)摗看祟}察看制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，重視察看化學(xué)流程的剖析、基本操作、電解原理、離子濃度比較、化學(xué)反響的判斷，掌握工藝流程及發(fā)生的反響、混淆物分別提純等為解答的重點(diǎn)，題目難度中等，需要學(xué)生具備閱讀獲守信息能力、綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析問題解決問題能力．.專業(yè)..9．某學(xué)習(xí)小組依照反響：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．SOCl2Cl2SO22熔點(diǎn)/℃﹣54.1﹣101﹣72.4沸點(diǎn)/℃69.1﹣34.6﹣10性質(zhì)遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反響的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．2）B儀器的作用是防備水蒸氣進(jìn)入A裝置（惹起SO2Cl2水解）．3）為了便于混淆物的分別且提高反響物的轉(zhuǎn)變率，A裝置的反響條件最好選擇a．a(chǎn)．冰水浴b．常溫c．加熱至69.1℃（4）若是通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再遲緩?fù)ㄈ敫稍锏腟O2，即發(fā)生反響．充分反響后，連續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸?。謩e產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置獲得無色溶液W．①經(jīng)剖析SO2Cl2與H2O反響屬于非氧化復(fù)原反響，寫出該反響的化學(xué)方程式．﹣②無色溶液W中的陰離子除含少量OH外，還含有其他兩種陰離子，查驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過分Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色積淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42﹣．③反響達(dá)成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過分的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色積淀，此積淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、沖洗、干燥，稱量獲得的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反響中，SO2的轉(zhuǎn)變率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．.專業(yè)..【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【剖析】（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反響生成MnCl2、Cl2、H2O；2）磺酰氯（SO2Cl2）易水解，無水CaCl2，擁有吸水作用，防備水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；3）正反響為放熱反響，降低溫度有利于SO2Cl2的生成，控制溫度使SO2Cl2為液態(tài)，與未反響是氯氣、二氧化硫分別；（4）若是Cl2或SO含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫、水反響生成HCl與硫酸；2（5）①SO2Cl2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解，且產(chǎn)生白霧，白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣聯(lián)合所致，則﹣SO2﹣基團(tuán)聯(lián)合2個(gè)﹣OH生成H2SO4；②無色溶液W為HCl、H2SO4混淆溶液，除含少量﹣外，還含有Cl﹣2﹣，先用Ba（NO3）OH、SO4溶液查驗(yàn)2﹣，過濾后，滴加HNO酸化，再加入AgNO溶液查驗(yàn)有Cl﹣；2SO433③W溶液中獲得白色積淀，是SOCl水解生成HSO與BaCl溶液反響生成的BaSO，燒杯中222424白色積淀是未反響的二氧化硫轉(zhuǎn)變成硫酸鈉，硫酸鈉與BaCl2溶液反響生成的BaSO，依照S4元素守恒計(jì)算參加反響的二氧化硫物質(zhì)的量、通入的二氧化硫總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)變率．【解答】解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反響生成二氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）磺酰氯（SO2Cl2）易水解，防備燒杯中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶惹起SO2Cl2水解，C儀器裝的藥品是無水CaCl2吸水干燥，故答案為：防備水蒸氣進(jìn)入A裝置（惹起SO2Cl2水解）；.專業(yè)..3）正反響為放熱反響，降低溫度有利于SO2Cl2的生成，控制溫度使SO2Cl2為液態(tài)，與未反響是氯氣、二氧化硫分別，應(yīng)選擇冷水浴，故答案為：a；4）若是Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫、水反響生成HCl與硫酸，反響方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）①SO2Cl2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解，且產(chǎn)生白霧，白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣聯(lián)合所致，則﹣SO﹣基團(tuán)聯(lián)合2個(gè)﹣OH生成HSO，反響方程式為：SOCl+2HO=HSO+2HCl，22422224故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②無色溶液W為HCl、H2SO4混淆溶液，除含少量﹣﹣、SO42﹣，查驗(yàn)兩者的方OH外，還含有Cl法為：取少量W溶液于試管中，加入過分Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色積淀產(chǎn)生，說明溶液中含有2﹣，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO酸化，再加入AgNO溶液，產(chǎn)生白色積淀，SO433則說明溶液中有Cl﹣，故答案為：取少量W溶液于試管中，加入過分Ba（NO）溶液，有不溶于稀硝酸的白色積淀32產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42﹣；③W溶液中獲得白色積淀，是SO2Cl2水解生成H2SO4與BaCl2溶液反響生成的BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，依照S元素守恒，參加反響的二氧化硫物質(zhì)的量為mol，燒杯中白色沉淀是未反響的二氧化硫轉(zhuǎn)變成硫酸鈉，硫酸鈉與BaCl2溶液反響生成的BaSO，其物質(zhì)的量4為mol，故通入的二氧化硫總物質(zhì)的量為（+）mol，則SO的轉(zhuǎn)變率為為[mol÷（+）mol]×100%=×100%，2故答案為：×100%．【談?wù)摗看祟}察看制備實(shí)驗(yàn)方案，波及化學(xué)方程式書寫、對(duì)裝置與操作的剖析談?wù)摗㈦x子檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等，明確原理是解題重點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．10．（14分）CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反響原理是治理污染的重要方法．I、甲醇能夠補(bǔ)充和部分取代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO能夠合成甲醇．.專業(yè)..1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ?mol﹣1（2）必然條件下，在容積為VL的密閉容器中充入αmolCO與2amolH2合成甲醇均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），原因是甲醇的合成反響是氣體分子數(shù)減少的反響，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)變率提高②該甲醇合成反響在A點(diǎn)的均衡常數(shù)K=（用a和V表示）③該反響達(dá)到均衡時(shí)，反響物轉(zhuǎn)變率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）④以下舉措中能夠同時(shí)知足增大反響速率和提高CO轉(zhuǎn)變率的是c．（填寫相應(yīng)字母）a、使用高效催化劑b、降低反響溫度c、增大概系壓強(qiáng)d、不斷將CH30H從反響混淆物中分別出來e、增添等物質(zhì)的量的CO和H2Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．（3）原電池法：該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負(fù)極的電極反響式SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣++4H．（4）電解法：該小組用Na2SO3溶液充分吸取S02獲得NaHSO3溶液，爾后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時(shí)陽極的電極反響式﹣﹣2﹣+．HSO3+H2O﹣2e=SO4+3H.專業(yè)..【考點(diǎn)】化學(xué)均衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)均衡的影響因素．【剖析】（1）已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol

﹣1③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1依照蓋斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=△H1+2△H2﹣△H3；2）①由圖象可知，相同溫度下，P2壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)變率大于P1壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)變率，正反應(yīng)是氣體體積減小的反響，壓強(qiáng)增大均衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)變率增大；②A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)變率為0.75，則轉(zhuǎn)變的CO為0.75amol，則：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開頭量（mol）：a2a0變化量（mol）：0.75a1.5a0.75a平權(quán)衡（mol）：0.25a0.5a0.75a再依照均衡常數(shù)K=計(jì)算；③CO和H2依照物質(zhì)的量比1：2反響，而開始充入amolCO與2amolH2也碰巧為1：2，所以CO的轉(zhuǎn)變率等于H2的轉(zhuǎn)變率；④a．使用高效催化劑不影響均衡搬動(dòng)；b．降低反響溫度會(huì)減慢反響速率；c．增大概系壓強(qiáng)，增大反響速率，而且均衡也向正反響方向搬動(dòng)；d．不斷將CH3OH從反響混淆物中分別出來，即減小生成物的濃度，則反響速率減?。籩．增添等物質(zhì)的量的CO和H2，即增大反響物的濃度，反響速率增大，但CO的轉(zhuǎn)變率減?。唬?）負(fù)極發(fā)生氧化反響，由圖可知，負(fù)極上是二氧化硫氧化生成硫酸；（4）陽極發(fā)生氧化反響，電解開始是﹣失去電子被氧化生成2﹣．HSO3SO4【解答】解：（1）（1）已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1.專業(yè)..③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1依照蓋斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=△H1+2△H2﹣△H3=（﹣283.0﹣285.8×2+764.5）kJ?mol﹣1=﹣90.1kJ?mol﹣1，故答案為：﹣90.1；（2）①由圖象可知，相同溫度下，P2壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)變率大于P1壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)變率，甲醇的合成反響是氣體分子數(shù)減少的反響，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)變率提高，所以P1＜P2，故答案為：＜；甲醇的合成反響是氣體分子數(shù)減少的反響，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高；②A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)變率為0.75，則轉(zhuǎn)變的CO為0.75amol，則：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開頭量（mol）：a2a0變化量（mol）：0.75a1.5a0.75a平權(quán)衡（mol）：0.25a0.5a0.75a則均衡常數(shù)K===，故答案為：；③CO和H2依照物質(zhì)的量比1：2反響，而開始充入amolCO與2amolH2也碰巧為1：2，所以CO的轉(zhuǎn)變率等于H2的轉(zhuǎn)變率，故答案為：=；④a．使用高效催化劑加速反響速率，但不影響均衡搬動(dòng)，CO轉(zhuǎn)變率不變，故a錯(cuò)誤；b．降低反響溫度均衡正向搬動(dòng)，CO轉(zhuǎn)變率增大，但會(huì)減慢反響速率，故b錯(cuò)誤；c．增大概系壓強(qiáng)，增大反響速率，而且均衡也向正反響方向搬動(dòng)，CO轉(zhuǎn)變率增大，故c正確；.專業(yè)..d．不斷將CH3OH從反響混淆物中分別出來，均衡正向搬動(dòng)，CO轉(zhuǎn)變率增大，但減小生成物的濃度，反響速率減小，故d錯(cuò)誤e．增添等物質(zhì)的量的CO和H2，即增大反響物的濃度，反響速率增大，但CO的轉(zhuǎn)變率減小，故e錯(cuò)誤，應(yīng)選：c；（3）負(fù)極發(fā)生氧化反響，由圖可知，負(fù)極上是二氧化硫氧化生成硫酸，負(fù)極電極反響式為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；（4）陽極發(fā)生氧化反響，電解開始是﹣失去電子被氧化生成2﹣，陽極電極反響式為：HSO3SO4﹣+H2O﹣2e﹣2﹣+HSO3=SO4+3H，﹣+H2O﹣2e﹣2﹣+．故答案為：HSO3=SO4+3H【談?wù)摗看祟}察看化學(xué)均衡計(jì)算、化學(xué)均衡影響因素、反響熱計(jì)算、電極反響式書寫等，較好的察看學(xué)生剖析能力、知識(shí)運(yùn)用與獲守信息的能力，題目難度中等．11．苯甲酸是一種重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理（圖1）、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示妄圖（圖2）以下：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮﹣95110.60.8669不溶互發(fā)溶苯甲酸白色片狀或針狀晶112.42481.2659微溶易體（100℃左右升華）溶.專業(yè)..苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分別、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟以下：一、制備苯甲酸在三頸瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，爾后分批加人8.5g高錳酸鉀，連續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二、分別提純?cè)诜错懟煜镏屑尤吮厝涣坎菟幔℉2C204）充分反響，過濾、沖洗，將濾液放在冰水浴中冷卻，爾后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將積淀物用少量冷水沖洗，擠壓去水分后放在開水浴上干燥，獲得粗產(chǎn)品．三、測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，爾后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定．請(qǐng)回答以下問題：1）D裝置a的名稱是球形冷凝管，其作用為冷凝回流，防備甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：1+2KMnO41+2MnO↓+1H2O+1KOH，請(qǐng)達(dá)成并配平該化學(xué)方程式．（3）分別提純過程中加人的草酸是一種二元弱酸，反響過程中有酸式鹽和無色氣體生成．加人草酸的作用是將過分的高錳酸鉀轉(zhuǎn)變成二氧化錳，以便過濾除掉，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O4）產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水沖洗的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水沖洗能夠減少產(chǎn)品的損失5）采用以下D操作，能夠?qū)⒋之a(chǎn)品進(jìn)一步提純．（選填字母）A、溶于水后過濾B、溶于乙醇后蒸餾C、用甲苯萃取后分液D、升華.專業(yè)..（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不退色．若m=1.200g，滴準(zhǔn)時(shí)用去0.1200mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)KoH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【剖析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防備甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)高升為中+3價(jià)，高升6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)起落最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再依照鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；3）加入草酸將過分的高錳酸鉀轉(zhuǎn)變成二氧化錳，以便過濾除掉，反響過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反響生成MnO2、KHCO3、CO2與水；4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水沖洗能夠減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；6）苯甲酸與氫氧化鉀反響生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變成淺紅色說明滴定抵達(dá)終點(diǎn)；依照氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再依照m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防備甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防備甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)高升為中+3價(jià)，高升6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)起落最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再依照鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：1+2KMnO1+2MnO↓+1HO+1KOH，422.專業(yè)..故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過分的高錳酸鉀轉(zhuǎn)變成二氧化錳，以便過濾除掉，反響過程中有酸式鹽和﹣無色氣體生成，反響生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反響離子方程式為：2MnO4+3H2C2O4=2MnO↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案為：將過分的高錳酸鉀轉(zhuǎn)變成二氧化錳，﹣+3H2C2O4=2MnO↓+2HCO3以便過濾除掉；2MnO4+4CO2↑+2H2O；4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水沖洗能夠減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水沖洗能夠減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸能夠采用升華的方法，故答案為：D；6）苯甲酸與氫氧化鉀反響生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色，說明滴定抵達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量碰巧反響，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；97.6%．【談?wù)摗看祟}察看了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，波及化學(xué)儀器、裝置剖析談?wù)?、物質(zhì)的分離提純、氧化復(fù)原反響配平、對(duì)數(shù)據(jù)的剖析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的重點(diǎn)，題目難度中等．三.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】12．太陽能電池是經(jīng)過光電效應(yīng)或許光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．其資料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小次序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．.專業(yè)..（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，表現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素?fù)沓鋈彪娮有?，其化合物?jīng)常擁有加合性，所以硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反響生成[B（OH）4]﹣而表現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]﹣中B的原子雜化種類為sp3．（6）金屬Cu獨(dú)自與氨水或獨(dú)自與過氧化氫都不能夠反響，但可與氨水和過氧化氫的混淆溶液反響生成銅氨配離子的溶液，則該反響的離子方程式為Cu+HO+4NH?HO=Cu（NH）2+﹣422323+4H2O．（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的構(gòu)造與金剛石相像，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是g?cmˉ3（只需求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．【剖析】（1）鎵是31號(hào)元素，依照原子核外電子排布規(guī)律能夠?qū)懗鲭娮优挪际剑?）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子4p能級(jí)是半滿牢固狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，據(jù)此答題；3）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)能夠判斷分子構(gòu)型；4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作使勁，而分子間作使勁與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，據(jù)此答題；5）依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；.專業(yè)..（6）依照氧化復(fù)原反響中元素和電荷守恒，可寫出離子方程式；（7）利用均派法計(jì)算晶胞中硼原子和氮原子的數(shù)目，依照ρ=計(jì)算氮化硼的密度．【解答】解：（1）鎵是31號(hào)元素，依照原子核外電子排布規(guī)律能夠?qū)懗鲭娮优挪际綖椋?s22s22p63s23p63d104s2