高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用單元試題（附答案）

7/72019高三化學(xué)氧化復(fù)原反響及應(yīng)用單元試題〔附答案〕同學(xué)們都在忙碌地復(fù)習(xí)自己的功課,為了幫助大家能夠在考前對(duì)自己多學(xué)的知識(shí)點(diǎn)有所穩(wěn)固,下文整理了這篇氧化復(fù)原反響及應(yīng)用單元試題,希望可以幫助到大家!一、選擇題(此題包括16小題,每題4分,共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.假設(shè)某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可參加的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl2.氰化物有劇毒,我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5mg/L;對(duì)廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下,用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反響為：2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.上述反響中氧化產(chǎn)物只有N2B.經(jīng)測(cè)定,NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN能促進(jìn)水的電離C.假設(shè)上述反響生成0.4molCO2,那么溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD.現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水,至少需用4.010-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)3.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物,以下各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是()A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H24.以下物質(zhì)中,只有氧化性、只有復(fù)原性,既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O5.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2++。關(guān)于此反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該反響的復(fù)原劑是C2O42B.該反響右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.該反響電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D.配平該反響后,H+的系數(shù)是86.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反響：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其復(fù)原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中,Fe2+和Fe3+的總量會(huì)發(fā)生變化D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格防止混入Fe2+7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反響的說(shuō)法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3;②復(fù)原性：Cl-③每生成7.5gAs,復(fù)原劑失去的電子為0.3mol;④M為OH-;⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反響：3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO+14H2O。以下判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中的x為2B.反響中每生成0.2mol復(fù)原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C.稀HNO3在反響中只作氧化劑D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化9.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L,充分反響后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L10.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳復(fù)原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。關(guān)于反響①、②的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反響①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反響①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反響②說(shuō)明高溫下Sb的復(fù)原性比C強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí),反響①與反響②中復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4︰311.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo),通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反響為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.反響中轉(zhuǎn)移電子2molB.該反響中的氧化劑為CuIC.該反響被氧化元素是銅元素和汞元素D.Cu2HgI4既是氧化物又是復(fù)原產(chǎn)物12.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子之比為()A.1:1B.5:4C.5:3D.3:513.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物,兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài),復(fù)原產(chǎn)物只有NO。假設(shè)用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物,當(dāng)反響完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5,那么樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A.2：3B.1：3C.1：4D.5：314.一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反響,所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,那么銅的質(zhì)量為()A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑,在此分解反響中,氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.2:3B.3:2C.4:3D.1:316.等物質(zhì)的量的以下化合物在相應(yīng)條件下完全分解后,得到O2的質(zhì)量最多的是()A.KClO3(加MnO2催化劑,加熱)B.KMnO4(加熱)C.H2O2(水溶液,加MnO2催化劑)D.HgO(加熱)二、非選擇題,(此題包括4小題,共36分)17.(9分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響,其反響的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響過(guò)程中,被氧化與被復(fù)原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。(2)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________________________________。假設(shè)反響中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____________________個(gè)。(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是。(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有____________(填化學(xué)式)。18.(9分)某同學(xué)將兩瓶消毒液混合使用時(shí),結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學(xué)為進(jìn)一步確定兩種消毒液的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：(a)用pH試紙測(cè)量：甲瓶中消毒液pH=12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH試紙褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液,向其中參加MnO2粉末,產(chǎn)生大量氧氣,并聞到一股醋酸氣味。(c)取少量甲瓶中的溶液,向其中參加硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液,向其中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液,均有白色沉淀產(chǎn)生。(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH-和、,乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、離子和H2O、CH3COOH、分子。(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時(shí)還產(chǎn)生了氧氣,寫(xiě)出該反響的離子方程式：。19.(9分)(Ⅰ)120℃、101.3KPa條件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反響管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反響管都能充分反響,且不管三個(gè)反響管以何種順序排列,問(wèn)：⑴尾氣是否有可能是單一氣體?(填可能或不可能)。假設(shè)可能,該氣體是⑵原氣體中是否有幾種(或一種),不可能再存在于尾氣之中：(填有或沒(méi)有。假設(shè)有,它們(或它)是。⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中?(填有或沒(méi)有。假設(shè)有,它們(或它)是。(Ⅱ)(1)Cu2S與某濃度的HNO3反響時(shí),生成Cu(NO3)2和H2SO4,假設(shè)反響中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819,那么該反響的復(fù)原產(chǎn)物為_(kāi)_________________。(2)綠礬在強(qiáng)熱條件下分解,生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O,每生成1molH2SO4時(shí),分解綠礬的物質(zhì)的量是__________________。20.(9分)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開(kāi)____________,離子方程式為_(kāi)___________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開(kāi)_________________,離子方程式是____________________。③比照①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)______________。參考答案CBDAADAB9116ABDCCCAA17.(1)1:2(2分)(2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(2分),0.4NA或2.4081023(1分)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(寫(xiě)出1個(gè)即得分,3分)(4)NaNO3(1分)18.(1)ClO-Cl-SO42-H2O2(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H