廣東省惠州市羅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市羅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A略2.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略4.下列說(shuō)法不正確的是A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B5.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C．該反應(yīng)方程式中，x=1

D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D6.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O參考答案：C略7.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．100％B．100％C．100％D．100％參考答案：D8.

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B、鈉離子具有較強(qiáng)的還原性C、鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒(méi)有用途D、將一小塊鈉投入水中時(shí)，立即放出氧氣參考答案：A略9.A＋、B＋、C2＋、D－四種簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B參考答案：D10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-參考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C、K+、Na+、C1-、NO3-無(wú)沉淀、氣體和水生成，故C正確；D、H+和CO32-不能大量共存，會(huì)生成HCO3－或水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略12.為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO2（H2）氧氣點(diǎn)燃

參考答案：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)將氧化銅溶解，過(guò)濾、洗滌后的濾紙上就只有銅，干燥后就可以得到銅，故B正確；C項(xiàng)、硫酸、硫酸銅溶液均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、一氧化碳和氫氣均具有可燃性，點(diǎn)燃不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，除雜的原則為：不增（新雜質(zhì)）也不減（主體物質(zhì)）。13.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．N2、H2、NH3的濃度不再改變參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)回答判斷．【解答】解：反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)．A、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正確；C、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確．故選A．14.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過(guò)程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略15.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是________________________________---___。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，請(qǐng)回答：可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________（填字母）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動(dòng)

d．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色（2）在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在

（填字母）。a．水中

b．煤油中

c．四氯化碳中（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式：

。（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

，__b

c_d_（填字母）。（2）

b

（填字母）。（3）

2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

。（4）

2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

。

略18.（8分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式

上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是

（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是

。（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：

（1）1分

（2）；SiO2

各1分，共2分

（3）NH4NO3；離子鍵、共價(jià)鍵各1分，共3分

（4）各1分，共2分19.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價(jià)為_(kāi)________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)未改變)；②投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價(jià)

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知當(dāng)有5mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以當(dāng)有0.5mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023個(gè)；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價(jià)是+1價(jià)，N元素的化合價(jià)是-3價(jià)，所以C元素的化合價(jià)是+2價(jià)，因反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)未改變，所以在KOCN中K元素是+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，N元素是-3價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，C元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素