晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)要點(diǎn)歸納

關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)要點(diǎn)歸納第1頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五歸納四類(lèi)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類(lèi)型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子相互作用熔、沸點(diǎn)硬度延展性導(dǎo)電性典型實(shí)例原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子陰陽(yáng)離子共價(jià)鍵差冰干冰碘等金剛石SiO2固態(tài)不導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電不良硬而脆一般較高部分較低硬度較小高硬度熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高一般較高部分較低高離子鍵金屬鍵范德華力不良不良良好差良好Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl低第2頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：

——分子間作用力或分子間作用力和氫鍵只含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。分子一、分子晶體4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：——分子間作用力或分子間作用力和氫鍵5、分子晶體的共性

硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般300℃以下），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。第3頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五二、分子晶體判定方法：1、最小微粒

2、物質(zhì)類(lèi)別（1）、所有非金屬氫化物（2）、常見(jiàn)的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非金屬單質(zhì)（3）、常見(jiàn)的除SiO2外的部分非金屬氧化物（4）、幾乎所有的酸（5）、除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體3、物質(zhì)熔點(diǎn)——分子——一般300℃以下第4頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素分子間作用力和氫鍵

——分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。四、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定：

1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。

2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高.例如：CO>N23、同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

4、根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定

S>L>g第5頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、最小微粒：原子3、微粒之間的作用關(guān)系：

——共價(jià)鍵一、原子晶體4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：——共價(jià)鍵5、原子晶體的共性硬度大，熔沸點(diǎn)高（一般2000℃以上），難溶，導(dǎo)電性差。

第6頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7、原子晶體判定方法：——金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、SiC及Si3N4等(3)、物質(zhì)熔點(diǎn)——原子——一般在2000℃以上(1)、最小微粒(2)、典型物質(zhì)原子晶體8、決定原子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

——共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大第7頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用2、最小微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子3、微粒之間的作用關(guān)系：

——金屬鍵一、金屬晶體知識(shí)要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：——金屬鍵5、金屬晶體的共性容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。第8頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7、金屬晶體判定方法：（3）、金屬晶體的共性——金屬陽(yáng)離子和自由電子（1）、最小微粒（2）、物質(zhì)類(lèi)別金屬晶體8、決定金屬晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素金屬鍵的強(qiáng)弱

——金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。——固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金第9頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：

——離子鍵陰陽(yáng)離子一、離子晶體知識(shí)要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：——離子鍵5、離子晶體的共性離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。

第10頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五二、離子晶體的判定最小微粒：陰陽(yáng)離子典型物質(zhì)：3、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般300℃~1000℃之間熔點(diǎn)：導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。

1、強(qiáng)堿2、絕大多數(shù)鹽（常見(jiàn)的除AlCl3、HgCl2外）離子晶體第11頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素離子鍵強(qiáng)弱

——離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。四、影響離子晶體配位數(shù)的因素有：1、正負(fù)離子的半徑比2、正負(fù)離子的電荷比3、離子鍵的純粹程度

第12頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五例題評(píng)講第13頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1．在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是(

)A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B第14頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五2．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是(

A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3D第15頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五3．下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)的高低：

B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC第16頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五4．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)B．離子晶體具有較大的硬度C．離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電D．離子晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D第17頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五5．能說(shuō)明某晶體屬于離子晶體的是(

)A．一定溶于水B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．有較高的熔點(diǎn)D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電D第18頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五6．下列敘述肯定正確的是(

)A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C．在極性分子中不可能存在非極性鍵D．在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵B第19頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(

)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.

鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)晶體B第20頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五8．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Cl－的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C第21頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五9．四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是

B第22頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()A．Ti13C14

B．Ti14C13

C．Ti4C5

D．TiCB第23頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五11．(2008·四川)下說(shuō)法中正確的A．離子晶體中每個(gè)離子的周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合D第24頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五12．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是(

)A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KClB第25頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五2、下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）

A、H2SO4B、NH4Cl

C、SiO2D、C

4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（

）

A、CaCl2和Na2O2B、碘、氖C、CO2