2022年（人教版）選修6模塊學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)（含答案）

模塊學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1．下列敘述正確的是()A．容量瓶、滴定管、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B．冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)D．KNO3晶體中含有少量NaCl，可利用重結(jié)晶的方法提純【解析】蒸餾燒瓶沒有規(guī)定使用溫度；鉛不能被冷濃硫酸鈍化，鉛制容器不能用來盛放濃硫酸；過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緿2．下列實(shí)驗(yàn)可行的是()A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別各種蛋白質(zhì)D．用乙醇從碘水中萃取碘【解析】銅與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，同時(shí)生成Cu(NO3)2，A項(xiàng)正確；NaOH既能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)不正確；乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緼3．(2013·浙江高考)下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性【解析】海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時(shí)，過濾后要加入氧化劑(如H2O2等)將I－氧化為I2，再加入萃取劑(如苯、CCl4等)進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，A項(xiàng)錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯時(shí)，要控制溫度在170℃，不能用水浴加熱，B項(xiàng)錯(cuò)。Cl－存在時(shí)，會(huì)破壞鋁表面氧化膜的結(jié)構(gòu)，形成空隙，加速鋁制品的腐蝕，C項(xiàng)正確。(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液為重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾4．下列描述不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【解析】電解時(shí)如果使用活潑金屬作陽極，該金屬就會(huì)被腐蝕，故電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，用鐵作陽極，鐵會(huì)失去電子而被損耗?！敬鸢浮緼5．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【解析】根據(jù)丁與乙的反應(yīng)現(xiàn)象可知丁為NaOH、乙為Al2(SO4)3，NaOH與BaCl2不反應(yīng)，所以甲為BaCl2，則丙為FeSO4。【答案】D6．(2011·廣東高考)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【解析】A項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中過濾時(shí)應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中；D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO，故操作錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7．(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液D．定容【解析】稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽8．(2011·四川高考)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3【解析】硝酸亞鐵溶液中加入硫酸，二價(jià)亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，因此要先加堿中和酸，再檢驗(yàn)；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)除生成乙烯外，還可能生成SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！敬鸢浮緿9．(2013·福建高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是()A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【解析】A．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體從上口倒出。B.碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，故可用加熱分解的方法對(duì)其進(jìn)行鑒別。C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要用玻璃棒引流。D.檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。【答案】D10．以下配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的操作：①通過計(jì)算，將NaOH固體放在小燒杯中，用托盤天平稱量所需質(zhì)量，②將稱量的固體倒入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，③冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水定容，④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線。其中錯(cuò)誤的操作有()A．③④B．②③C．②④D．①②【解析】③未洗滌燒杯和玻璃棒就定容了，所以不正確；④搖勻后不能再加蒸餾水，可能還有液體沾在容量瓶內(nèi)壁上，還未流下，因此④不正確。【答案】A11．(2013·海南高考)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞【解析】B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾燒瓶支管口?！敬鸢浮緼D12．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是()A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NHeq\o\al(＋,4)C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，未出現(xiàn)紅色沉淀，結(jié)論：X中不含有醛基【解析】A項(xiàng)，原溶液中可能含有Ag＋；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣，B項(xiàng)正確；離子反應(yīng)總是向生成最難溶的物質(zhì)方向進(jìn)行，C項(xiàng)不正確；醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須煮沸，常溫下不反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。【答案】B13．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③【解析】光照時(shí)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，蒸餾時(shí)乙醇揮發(fā)，乙酸鈉留在母液中；除去CO2中少量的SO2應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成乙酸鈣，沸點(diǎn)升高，蒸餾時(shí)乙醇揮發(fā)，乙酸鈣留在母液中?！敬鸢浮緽14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，正確的是()A．將新配制的0.1mol·L－1的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈、帶橡膠塞的無色細(xì)口瓶中B．向溶液中通入足量的氯氣，以除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，目光應(yīng)密切注視滴定管中的液面變化D．稱量NaOH質(zhì)量時(shí)，應(yīng)在天平的托盤上各放一張紙將NaOH放在紙上【解析】配制的溶液應(yīng)保存在潔凈、密封的細(xì)口瓶中；用Cl2除去Fe2(SO4)3中的FeSO4會(huì)引入Cl－；中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中目光應(yīng)注視錐形瓶中的液體顏色變化；應(yīng)在天平的托盤上各放兩個(gè)小燒杯，將NaOH放在燒杯中稱量?！敬鸢浮緼15．下列實(shí)驗(yàn)操作安全合理的是()A．加熱KMnO4制O2時(shí)，為防止試管破裂和膠管腐蝕，試管口略向下傾斜，管口放一團(tuán)棉花B．進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的SO2一律排到室外C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2處理后倒入垃圾箱中D．配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸慢慢倒入燒杯中的水里，充分?jǐn)嚢韬笱杆俎D(zhuǎn)移到容量瓶里【答案】A16．物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)主要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C．油脂的提純中，可將油脂加入NaOH濃溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，經(jīng)攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖【答案】C17．已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是()A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO【答案】D18．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是()A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑【答案】A二、非選擇題(本題共6小題，共46分)19．(6分)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：原理：①在酸性條件下，Cu2＋與I－作用可生成I2②I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)③Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeFeq\o\al(3－,6)，F(xiàn)e3＋＋6F－FeFeq\o\al(3－,6)操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣[含少量Fe2(SO4)3]，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10%KI溶液，搖勻，蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。(2)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是________。(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶的原因是____________________________。(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu2＋被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu)＝________。【解析】(1)因氧化性Fe3＋＞I2＞FeFeq\o\al(3－,6)，故將Fe3＋轉(zhuǎn)化為FeFeq\o\al(3－,6)后，不再與I－反應(yīng)，只有Cu2＋氧化I－，便于計(jì)算。(2)利用淀粉遇I2變藍(lán)色的性質(zhì)，可用淀粉溶液作指示劑。(3)在酸性條件下，I－能被O2緩慢氧化，碘量瓶有瓶塞，而普通錐形瓶無塞，故用碘量瓶，能減少I－的氧化。(4)根據(jù)題意，Cu2＋將I－氧化成I2，本身被還原為＋1價(jià)，成為CuI沉淀。(5)根據(jù)反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I(xiàn)2及②、③可得出關(guān)系式Cu2＋～Na2S2O3，n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝c·eq\f(V,1000)mol，w(Cu)＝eq\f(64×c·\f(V,1000),a)×100%＝eq\f(32cV,5a)%?！敬鸢浮?1)生成FeFeq\o\al(3－,6)，防止Fe3＋氧化I－(2)淀粉溶液(3)防止空氣中O2氧化I－(4)2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I(xiàn)2(5)eq\f(64cV,1000a)×100%20．(6分)普通漏斗(如圖所示)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一。我們對(duì)它的用途并不陌生。(1)請(qǐng)舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：_____________________________________________。(2)你是否探討過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與下面的討論。①如圖是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2具有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)：________。②某同學(xué)用苯萃取碘水中的碘時(shí)，找不到分液漏斗。他靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗與其他常見實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡易分液器進(jìn)行分液(如圖所示)，解了燃眉之急。試分析該設(shè)計(jì)的不足之處。【解析】(1)普通漏斗的用途有：①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置；③組成防倒吸裝置等；(2)①若直接在導(dǎo)管末端點(diǎn)燃，一旦H2不純會(huì)引起整套制氣裝置發(fā)生爆炸，造成傷害，這樣通過漏斗后點(diǎn)燃，即使不純，也不會(huì)引起整套儀器的爆炸。②該裝置使用內(nèi)嵌玻璃珠的橡膠管代替了分液漏斗的活塞，雖能進(jìn)行分液操作，但存在明顯的不足：①橡膠管不透明，看不到最后液面下降的位置，因而兩層液體的完全分離較難控制；②苯、I2都會(huì)腐蝕橡膠，使之老化?！敬鸢浮?1)①往細(xì)口容器中加液體，②組成過濾裝置，③組成防倒吸裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可，其他合理答案亦可)(2)①防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸(其他合理答案亦可)②兩層液體的完全分離較難控制；苯、I2都會(huì)導(dǎo)致橡膠老化(兩點(diǎn)中只要答出一點(diǎn)即可)21．(8分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500℃以上可以分解成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，探索測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱取2.4g無水CuSO4；②干燥管的總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了1.28g；③測出量筒中水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL。試回答下列問題。(1)裝置C的作用是________，裝置F的作用是________________________。(2)將裝置從左至右連接，各儀器接口的連接順序?yàn)開_______________________。(3)反應(yīng)產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量為________，SO3的物質(zhì)的量為____________________。(4)硫酸銅分解的化學(xué)方程式為____________________?！窘馕觥恳_解答各問題，弄清實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，從CuSO4的分解反應(yīng)來看：CuSO4→CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，SO2是還原產(chǎn)物、O2是氧化產(chǎn)物，二者得失電子守恒，則n(SO2)∶n(O2)＝2∶1，通過排水量氣法測出O2體積后，即可得O2、SO2的物質(zhì)的量再根據(jù)CuSO4的物質(zhì)的量，即可計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量。【答案】(1)吸收SO2吸收SO3(2)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②(3)0.005mol0.005mol(4)3CuSO43CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑22．(8分)(2011·新課標(biāo)全國)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下圖所示裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______________________________________________________________________(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是：_______________________________________________________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象______________________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是________________________________?！窘馕觥繌念}給裝置圖分析制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化——HCl氣體用NaOH溶液吸收，再干燥——選擇濃硫酸，盛有CaCl2的干燥管連接在裝有鈣的大試管上，防止外界的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k→a。(2)氫氣易燃燒，反應(yīng)開始前應(yīng)先檢驗(yàn)其純度，再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，此時(shí)要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分冷卻后再關(guān)閉活塞停止通氫氣。所以順序?yàn)锽ADC。(3)①氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑。②活潑金屬Ca與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣，產(chǎn)生類似現(xiàn)象。(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，取適量氫化鈣與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；取適量的鈣做類似實(shí)驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便?！敬鸢浮?1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體，便于攜帶23．(8分)某同學(xué)用比色法測定標(biāo)準(zhǔn)含鐵量100mg/片的抗貧血藥片劑。已知實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：100mL容量瓶、500mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10－3mol·L－1Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，其他試劑若干。(1)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素均為亞鐵化合物，而不用三價(jià)鐵的化合物，這是因?yàn)開_______。A．Fe3＋易水解生成Fe(OH)3，不利于吸收B．Fe3＋易被還原成Fe2＋，不便于在空氣中保存C．Fe3＋有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體有腐蝕、刺激作用D．三價(jià)鐵有毒(2)比色實(shí)驗(yàn)必須用到的專用儀器是________；實(shí)驗(yàn)前必須檢漏的儀器是________；必須用待裝液潤洗的儀器是________；取用Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)液要選________滴定管。(3)Fe3＋易水解，使溶液顯________性，溶液越稀Fe3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________調(diào)節(jié)pH。(4)該同學(xué)分別取1mL、2mL、4mL、8mL標(biāo)準(zhǔn)Fe3＋溶液配制成25mL標(biāo)準(zhǔn)色階，并標(biāo)號(hào)為1、2、3、4。為便于與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應(yīng)選用________mL容量瓶，溶解藥片時(shí)，先加少量水溶解，再加入2mL1∶1HNO3，并加鹽，目的是___________________。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達(dá)到3標(biāo)準(zhǔn)值？________(填“是”或“否”)。【解析】Fe3＋有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠管有腐蝕作用，應(yīng)用酸式滴定管取用。所配4支色階折算成Fe3＋濃度分別約為2mg·L－1、5mg·L－1、10mg·L－1、20mg·L－1，要配制濃度與之相近的溶液，應(yīng)取500mL容量瓶?！敬鸢浮?1)C(2)比色管滴定管、容量瓶滴定管酸式(3)酸大CH3COOH和CH3COONa的混合溶液(4)500將Fe2＋氧化成Fe3＋否24.(10分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)