初中化學(xué)中考其他-第八單元

第八單元《金屬和金屬材料》系統(tǒng)復(fù)習(xí)課題1金屬材料一、考點(diǎn)聚焦：1、金屬材料：純金屬（90多種）、合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為______態(tài)（汞為液態(tài)），有__________光澤。（2）大多數(shù)呈_________色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的_______________性、_____________性、______________性3、金屬之最：（1）________：地殼中含量最多的金屬元素（2）________：人體中含量最多的金屬元素（3）_________：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）__________：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）________：硬度最高的金屬（6）_________：熔點(diǎn)最高的金屬（7）__________：熔點(diǎn)最低的金屬（8）__________：密度最大的金屬（9）_________：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有___________的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量____________含碳量___________銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、測試反饋()1.金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣()2.下列說法正確的是A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動(dòng)性：Zn＞Ag＞CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素()3.關(guān)于金屬物品的使用正確的是A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時(shí)間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹()4.下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂MgB.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC.鉛Pb>銅Cu>貢HgD.金Au>銀Ag>鉑pt()5.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?gt;Y>(H)>Z>X>(H)>Z>Z>(H)>Y>(H)>X>Z()6.對甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙()7.如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵()8.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅()9.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()10.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是+H2SO4=MnSO4+H2↑+MnSO4=MgSO4+Mn+MnSO4=FeSO4+Mn+CuSO4=MnSO4+Cu課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、考點(diǎn)聚焦：(一)、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，寫出鐵絲和鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________2、金屬+酸→鹽+H2↑寫出鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”原理是___________________________________________(二)、常見金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就（２）位于氫前面的金屬能置換出______________中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于_________的金屬能把位于_________的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）二、測試反饋()1.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是、Zn、FeXYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—()、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?gt;W>Y>Z >Y>W>Z >X>Y>Z >W>Z>X()3.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④()4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是>y>Z>Z>y，>y>X>X>y，()5.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量()6.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅7.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓8.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。9.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2)舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式)；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?1.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項(xiàng)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價(jià))，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵__________(填“＞”“＜”)錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。()12.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是13.興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的(選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序…………14.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由此判斷，金屬的活動(dòng)性：FeCu。(用“＞”、“＜”填空＝(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。15.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由此判斷，金屬的活動(dòng)性：FeCu。(用“＞”、“＜”填空＝(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、考點(diǎn)聚焦：1、鐵的冶煉（1）原理：用化學(xué)方程式表示為_____________________________（2）原料：____________________________________常見的鐵礦石有______________（主要成分是Fe3O4）、_________________（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與_________________接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的______________________②表面_____________________：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①_____________________________②________________________________③_________________________________④______________________________________意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染二、測試反饋()1.埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中2.月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：；3.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。(2)北京奧運(yùn)會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有(填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是_________________________________________________(答出兩條即可)。4.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：(1)寫出設(shè)備A的名稱：；(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：。(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.25.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)