2023學(xué)年試題山西省懷仁市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：2、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％3、將過(guò)量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO34、下列有機(jī)化合物中，能同時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤5、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（）A．金剛石和晶體SiO2B．C60和固體碘C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂固體6、某溫度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB．Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C．M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，對(duì)水的電離起抑制作用D．N點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)7、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體8、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價(jià)電子軌道表示式C．Cr原子的價(jià)電子排布式 D．價(jià)電子排布式9、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO210、下列說(shuō)法正確的是()A．現(xiàn)需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤(pán)天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大11、下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化12、興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C．裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種D．從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾13、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量A．2B．3C．4D．514、下列有機(jī)物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．15、下列各組表達(dá)式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO216、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯17、無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體18、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素19、對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：120、下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓21、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)22、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。26、（10分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見(jiàn)的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為_(kāi)__________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過(guò)濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。27、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過(guò)濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%28、（14分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是____。（3）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。____29、（10分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！2、C【答案解析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。3、B【答案解析】

向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計(jì)算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計(jì)算出含氧酸中I的化合價(jià)，然后寫(xiě)出其化學(xué)式．【題目詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒(méi)有明確氣體的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應(yīng)為即5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)原理，難點(diǎn)：對(duì)圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應(yīng)的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。4、A【答案解析】

含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)中的有機(jī)物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；故選A。5、A【答案解析】分析：本題考查晶體類型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說(shuō)明其形成原子晶體，氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用是共價(jià)鍵。A.金剛石和晶體SiO2都為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故正確；B.C60和固體碘都為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；C.冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時(shí)破壞氫鍵，干冰分子熔化時(shí)破壞間作用力，故錯(cuò)誤；D.氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握晶體類型和晶體微粒間的作用力很關(guān)鍵。常見(jiàn)的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見(jiàn)的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價(jià)鍵。常見(jiàn)的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。6、D【答案解析】分析：A．兩者恰好反應(yīng)完全，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同；B、常溫時(shí)，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)pOH=pH，說(shuō)明c（H＋）═c（OH－），溶液顯中性，但溫度末知，Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH不一定為1，故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，故C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，解題關(guān)鍵：弱電解質(zhì)的電離，pOH的含義，易錯(cuò)點(diǎn)B，中性溶液PH不一定為1．7、A【答案解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽(yáng)離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確；故選A。8、A【答案解析】

A．碳原子核外6個(gè)電子，最外層4個(gè)電子，故A正確；

B．3p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同，故B錯(cuò)誤；C．全空，全滿，半滿時(shí)能量最低，正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故C錯(cuò)誤；D．鐵原子在失電子時(shí)，先失去最外層的兩個(gè)4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式3d6，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【答案解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時(shí)，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為×6×NA，C3H6的原子數(shù)為×9×NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，分子數(shù)與T成反比?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律及推論【名師點(diǎn)晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?？筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。10、D【答案解析】

A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來(lái)溶解固體；C、量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大?！绢}目詳解】A項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、容量瓶為精密儀器不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量中，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關(guān)鍵。11、D【答案解析】

A.加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變成無(wú)水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。12、D【答案解析】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應(yīng)一段時(shí)間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B.濃硫酸可以干燥氯氣,氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C.氯氣與甲烷在裝置C中在強(qiáng)光照射下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機(jī)物，C正確；D.D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯(cuò)誤。答案選D.13、B【答案解析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；②膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開(kāi)始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量，開(kāi)始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會(huì)溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會(huì)溶解，不符合；答案選B。14、C【答案解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說(shuō)明氫原子個(gè)數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯(cuò)誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯(cuò)誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯(cuò)誤；答案選C.15、C【答案解析】分析：A．根據(jù)是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據(jù)乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法分析判斷；D．-NO2表示官能團(tuán)，NO2表示物質(zhì)。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個(gè)電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構(gòu)體，表示的物質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環(huán)戊基，表示的是同一種物質(zhì)，表達(dá)式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機(jī)物的官能團(tuán)，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)表達(dá)式的含義，掌握常見(jiàn)化學(xué)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意羥基不帶電，電子式為。16、B【答案解析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。17、B【答案解析】A.該物質(zhì)的分了式為S4N4，A不正確；B.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B正確；C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點(diǎn)，C不正確；D.該物質(zhì)與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質(zhì)，D不正確。本題選B。18、B【答案解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯(cuò)誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選B。19、A【答案解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯(cuò)誤；C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。20、C【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；酸性條件下，有H+離子參加反應(yīng)，不能有OH－離子生成，應(yīng)該生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：明確離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。21、C【答案解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)分析，答案選C。22、B【答案解析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉時(shí)，水蒸氣、二氧化碳沒(méi)有剩余，但生成了氧氣；通過(guò)濃硫酸時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【答案解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)?；?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說(shuō)明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【答案解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純，可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純，目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。26、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【答案解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；【題目詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過(guò)程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。27、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【答案解析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.