初中化學九年級下冊第十單元酸和堿常見的酸和堿-《常見的酸和堿》典例精析二

《常見的酸和堿》典例精析二【例1】向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（）A．一定顯紅色B．可能仍為紫色，也可能顯紅色C．可能顯藍色D．一定顯無色【分析】不能使無色酚酞顯色的溶液可以是酸性或中性溶液，因此向該溶液中滴入紫色石蕊試液后的顏色變化是不確定的，可能是紫色石蕊在上述兩種溶液里的顯色變化?！敬鸢浮緽【點評】該題幫助學生進一步認識酸堿指示劑，為應(yīng)用指示劑鑒別溶液的酸堿性奠定基礎(chǔ)。【例2】三位同學想在實驗室中用自帶的花瓣制一種酸堿指示劑，并用它來檢驗未知溶液的酸堿性。（1）寫出他們應(yīng)選用的器材名稱：__________________________________________。（2）下表是三位同學自制指示劑的變色情況。指示劑原料浸出液滴入稀硫酸時的顏色變化指示劑顏色浸出液滴入氫氧化鈉溶液時的顏色變化甲牽?；ɑò昙t色紫色藍色乙月季花花瓣淺紅色紅色黃色丙喇叭花紫色紫色黃色甲同學在未知溶液中滴入他自制的指示劑，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，他認為未知溶液呈酸性。丙同學用他的指示劑也做了同樣的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液仍為紫色，他認為甲同學的結(jié)論是錯誤的。你認為哪些同學的說法是正確的？為什么？（3）你會選用哪些同學制的指示劑做實驗？選用指示劑時，應(yīng)注意什么？【分析】（1）由制取指示劑的基本過程，不難知道所需的器材。（2）丙同學實驗得出的結(jié)論，忽視了指示劑在中性溶液里的表現(xiàn)情況。他的指示劑由喇叭花制得，本身是紫色，鹽酸不能使它變色，在中性溶液中也可能是紫色。（3）很顯然甲同學制得的指示劑在酸、堿性溶液里顏色變化差別很大，便于區(qū)別?！敬鸢浮浚?）研缽、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗等。（2）甲同學說法正確。因為他制得的指示劑滴在鹽酸里由紫色變?yōu)榧t色，而未知溶液也能使指示劑由紫色變?yōu)榧t色，與鹽酸的性質(zhì)相似。（3）甲同學。他制得指示劑在酸、堿性溶液里顏色變化顯著且差別較大，便于區(qū)別。【點評】該題讓學生了解指示劑的制取和來源，清楚如何選擇植物色素作指示劑，同時加強對指示劑應(yīng)用的理解?！纠?】著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外地發(fā)現(xiàn)作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？請將你的各種假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下表中。你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的原因的各種假設(shè)你驗證假設(shè)的實驗方案【分析】本題的問題是對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象提出假設(shè)，然后進行實驗驗證，探究普遍規(guī)律。假設(shè)的角度可以從不同的酸思考，也可以對不同種類的花瓣進行猜想，然后用不同的酸與紫羅蘭花瓣或鹽酸與不同種類的花瓣反應(yīng)等等，進行實驗驗證。【答案】（1）其他酸也能使紫羅蘭花瓣變紅色嗎？將稀硫酸、稀硝酸等酸溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。（2）鹽酸能使其他種類花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象。（3）堿溶液也能使紫羅蘭花瓣變色嗎？將氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。【例4】下列說法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少D．濃硫酸溶于水時放出大量的熱【錯解】B【分析】產(chǎn)生錯誤的原因是“煙”和“霧”分不清楚。不知道“煙”是固體小顆粒，而“霧”是小液滴，故錯選B。濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)氯化氫氣體，溶液質(zhì)量減少，故A錯；揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，呈白霧狀，故B錯；濃硫酸易吸收水分，溶液質(zhì)量應(yīng)增加，故C錯；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質(zhì)，故D正確?！敬鸢浮緿【例5】現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98％的濃硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，各用兩種方法將它們鑒別出來。物理方法：（1）_________________________；（2）___________________________?；瘜W方法：（1）_______________________；（2）___________________________?！痉治觥浚哼@是一道開放性試題，所謂開放性試題可能其條件是開放的，可能其答案是開放的，也可能解決問題的過程是開放的，有時兼而有之。沒有固定的標準答案，但有利于考察、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。解答本題，需用在對稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)進行比較分析的基礎(chǔ)上，采取適當?shù)姆椒▉斫鉀Q，因而是一道策略型開放性試題?！敬鸢浮课锢矸椒ǎ海?）用天平稱質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸；（2）向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸溶液數(shù)滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸?；瘜W方法：（1）用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，紙條變黑的是濃硫酸；（2）取少量的兩種酸與試管中，分別加入鐵釘，與鐵釘反應(yīng)持續(xù)產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸。【例6】“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可做干燥劑的理由是（用化學方程式表示）__________________。（2）我對它做了一系列探究，獲得較多收益，其實驗方案如下：問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論問題1：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)做干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。不能做干燥劑問題2：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是__________。對它還有一個要探究的新問題：_______________________________________?！痉治觥坎煌ㄟ^具體的生活實例，考察學生的科學探究能力，紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑，只需將小紙袋中的固體放入燒杯中，加水，用手觸摸燒杯外壁，若不發(fā)熱，則不能再繼續(xù)作干燥劑。猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是什么，可從生石灰放在空氣中能與何種物質(zhì)反應(yīng)方面考慮，即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，產(chǎn)物氫氧化鈣又與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，因而其探究設(shè)計的實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗方法不唯一。再探究的問題，就是要對原探究的問題具體、細致、深入地思考，如完全變質(zhì)需要多長時間？變質(zhì)后的物質(zhì)中有多少碳酸鈣生成或變質(zhì)后的物質(zhì)中碳酸鈣的含量為多少？變質(zhì)后的物質(zhì)中是否還含有氧化鈣，其含量為多少等?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）不發(fā)熱碳酸鈣取小紙袋中少量固體干燥劑于試管中，注入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生固體中有碳酸鈣或碳酸鈣或取小紙袋