內(nèi)蒙古通遼2022年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚2、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A．含Cu2+ B．含F(xiàn)e2+ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2+和Cu2+3、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()A．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過(guò)程包含萃取操作D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。4、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種5、固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B．電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高C．負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-=AgID．部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI6、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說(shuō)法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快7、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C．環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L8、下列說(shuō)法中正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2與H+互為同位素C．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18O D．N2分子的電子式：9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C．可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D．蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)物質(zhì)10、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大11、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電極c與b相連，d與a相連B．左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD．相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率12、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D．FeCl3用于凈水13、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．1314、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕C．蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出16、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．正極的電極反應(yīng)：C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D．充電時(shí)專(zhuān)用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化17、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，Zn2+脫離插層B．放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：18、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．1219、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小20、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB．Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生C．X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D．含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的21、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種22、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A．電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時(shí)，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈?，電極b周?chē)兗tC．電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線(xiàn)如下圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（4）寫(xiě)出化合物C滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線(xiàn)如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)_________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。25、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱(chēng)是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備N(xiāo)aClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_(kāi)__（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫(xiě)出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為_(kāi)__（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)如圖?2所示。27、（12分）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱(chēng)取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱(chēng)是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號(hào)）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①___、②___兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___；（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由___色至___時(shí)，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？___。（5）學(xué)生丙稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。28、（14分）二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol(1)308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線(xiàn)I所示。①反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____mol-2·L2。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線(xiàn)變化為II，則改變的條件是____。(2)還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；②目前，許多國(guó)家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點(diǎn)是_________。(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。29、（10分）某化工廠(chǎng)生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線(xiàn)反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：（1）反應(yīng)①的方程式為_(kāi)_____。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0mol，則此3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）______。A．在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見(jiàn)化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒(méi)有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。2、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+，一定有Fe2+，因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量，所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。3、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能夠被氧化成+5價(jià)，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級(jí)脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。4、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。5、B【解析】

O2通入后，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為：I2+2Ag++2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答。【詳解】A．由上述分析可知，傳感器工作過(guò)程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．O2含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；C．由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類(lèi)似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。7、D【解析】

A.根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是a，A正確；B.O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C.Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。9、C【解析】

A．二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B．二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C．氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。10、C【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si，d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+。【詳解】A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si4+，而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH4、O2的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純速率，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。12、A【解析】

A．MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。13、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來(lái)解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。14、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；答案：B。15、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯(cuò)誤；B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。16、C【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。【詳解】A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專(zhuān)用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。17、D【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。18、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。19、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。20、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；A．S2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->Cl-，故A錯(cuò)誤；B．N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；C．H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、C【解析】

由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進(jìn)行討論?！驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種：CH2=CH?CCl3；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2；三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種：CHCl=CCl?CH2Cl，共6種。答案選C?！军c(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。22、C【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼．根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈海姌Ob周?chē)兗t，B正確；C．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線(xiàn)中沒(méi)有電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應(yīng)【解析】

由框圖知A為，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)

由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類(lèi)似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)④為+，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線(xiàn)流程圖為：。24、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱(chēng)是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱(chēng)分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。25、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。26、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過(guò)氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過(guò)氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過(guò)氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過(guò)量，CaO過(guò)量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。27、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量【解析】

（1）根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知，該方案中通過(guò)加入沉淀劑后，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬瑒t滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測(cè)量純度時(shí)，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學(xué)沒(méi)有沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值，所以設(shè)計(jì)的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計(jì)算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。28、0.006mol/(L·min)104加入催化劑<8CO以煤和天然氣為原料，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大，CO2來(lái)源廣泛，它還是溫室氣體，可以解決環(huán)境污染CO2+2e-+2H+=HCOOH【解析】

(1)①開(kāi)始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.0×1059.0×105×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol×0.04mol=0.06mol利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)；②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；(2)①I(mǎi)、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0將方程式I+II可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與這兩個(gè)已知反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；②CO需要煤和天然氣制取，且生產(chǎn)成本受原料價(jià)格影響；二氧化碳是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)；(3)根據(jù)圖知，Cu作陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH。【詳解】(1)①開(kāi)始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.0×1059.0×105×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol×0.04mol=0.06mol，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)開(kāi)始(mol)0.040.080