云南省普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.單項(xiàng)選擇題溫度下，一容器充有H2和CO兩種氣體，假如混淆氣體的總壓力為1Kpa,則氫氣的分壓p(H2)等于多少Kpa2445理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，其中R稱為G.比率常數(shù)H.摩爾吸取常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特點(diǎn)常數(shù)3.以下物質(zhì)θ在室溫下不等于零的是fGm(石墨)(s)(g)4.已知反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時(shí)，平衡挪動(dòng)方向是G.正向H.逆向I.不挪動(dòng)J.無(wú)法確定5.已知某反應(yīng)在必然溫度下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)θθ等于K=1，則該反應(yīng)的rGm2以部下于共軛酸堿正確是2-+-和HS-和CO和OH和HPO32247.在KMnO4中，錳的氧化數(shù)是H.+6I.+7HPO42-的共軛堿是J.H3PO4在氧化復(fù)原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)，其氧化數(shù)依據(jù)質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中擁有酸堿兩性的是+對(duì)于電對(duì)Cu2+/Cu，增大Cu2+濃度，該電極電勢(shì)值G.減小H.增大I.不變J.無(wú)法確定已知某溫度下，反應(yīng)①，反應(yīng)②與反應(yīng)③的關(guān)系為③=2（②-①），則G.H=2(H-H)H.H=2H-H321321I.H3=H1-2H2J.H3=2(H1-H2)對(duì)于配合物K4[Fe(CN)6]，應(yīng)命名為G.四氰化鐵酸鉀H.六氰合鐵(Ⅵ)酸鉀I.六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀J.四氰合鐵(Ⅱ)酸鉀θ14.已知某指示劑的pKa(HIn)=，則該指示劑的理論變色范圍是必然條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②的關(guān)系為2①=-②，則兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是=K2=1/K2I.K1=1/K2J.1/K1=K22-5某弱酸HA的Ka=×10,則其溶液的pH為在溶液中加入少量NH4Cl固體后，的解離度降低是由于G.同離子效應(yīng)H.鹽效應(yīng)I.絡(luò)合效應(yīng)J.酸效應(yīng)18.在HAc溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混淆溶液的

pH值等于（已知

θHAc的pKa=）已知反應(yīng)

A(s)+B(g)

?C(g)+D(g)

H＜0使平衡向右挪動(dòng)的條件是G.高溫高壓H.低溫低壓I.高溫低壓J.低溫高壓純水室溫下，PbI2難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=,Eθ(Br2/Br-)=,Eθ(I2/I-)=,則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑是+H.Br2I.I2J.Cu在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位體是G.NHH.Cu2+I.SO2-J.[Cu(NH)]2+4334以下數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為三位的是==以下配位體中，屬于多齒配位體的是按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，運(yùn)算式+的正確結(jié)果是以下方法中能夠減免有時(shí)誤差的是G.空白試驗(yàn)H.比較試驗(yàn)I.提純?cè)噭㎎.增加平行試驗(yàn)次數(shù)27.用NaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度，其反應(yīng)為NaCO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量正確關(guān)系是(NaCO)=2n(HCl)(NaCO3)=n(HCl)3(NaCO)=n(HCl)(NaCO3)=n(HCl)3某酸堿滴定突躍范圍為，應(yīng)選擇何種指示劑G.酚酞

H.甲基橙

I.

鉻黑

T

J.

淀粉29.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液

pHG.大于

7

H.小于

7

I.

等于

7

J.

不確定欲配制pH=5緩沖溶液，應(yīng)采用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制θ-5)(Kθ-4)(Ka=1×10a=1×10θ-4)(Kb=1×10在含有被積淀離子的溶液中加入積淀劑，產(chǎn)生積淀的先決條件是θθ＝Kspθθ＜Ksp＞Kw＞Ksp在含有Cl-和I-溶液中（設(shè)兩種離子濃度均為）,逐滴加入溶液時(shí)，看到的現(xiàn)θ-10θ-17）象是（已知Ksp(AgCl)=×10,Ksp(AgI)=×10G.先析出AgCl積淀H.先析出AgI積淀I.兩種積淀同時(shí)析出J.沒有積淀析出以下物質(zhì)中，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制能夠用直接法的是已知某弱酸HA，Kaθ=×10-5，它能否被強(qiáng)堿直接滴定G.不能夠H.不確定I.能J.不有關(guān)在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素G.滴定突躍的范圍H.指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍J.指示劑的顏色變化+與指示劑鉻黑T形成的配合物顏色是G.黃色H.藍(lán)色I(xiàn).無(wú)色J.酒紅色配位滴定中，以下哪一種離子對(duì)二甲酚橙指示劑產(chǎn)生關(guān)閉作用++++以下物質(zhì)中可標(biāo)定HCl的是G.硼砂H.草酸以下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)能夠用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G.A(g)+B=CH.A(g)+B=C(s)(g)(s)(l)I.A(g)+B=CJ.A(l)+B=C(g)(g)(s)(l)對(duì)于吸熱反應(yīng)，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將G.不變H.減小I.增大J.不能夠確定原電池中電子流動(dòng)的方向是G.從正極流向負(fù)極H.從正極流向鹽橋I.從負(fù)極流向鹽橋J.從負(fù)極流向正極已知原電池中E(+)=，E(-)=，則該原電池電動(dòng)勢(shì)的值是某原電池反應(yīng)為-+5Fe2++2+3++4H2O，則正極的氧MnO4+8H=Mn+5Fe化復(fù)原電對(duì)是/Fe

2+Mn

2++Fe

2+/Mn原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是G.氧化反應(yīng)H.復(fù)原反應(yīng)I.中和反應(yīng)J.歧化反應(yīng)間接碘量法中使用的指示劑是G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，測(cè)定溫度是G.高溫℃℃J.室溫47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心離子的氧化數(shù)是G.+2H.+3I.+4J.+5在循環(huán)過(guò)程中吉布斯自由能的改變量為H.+3I.+4J.+5對(duì)于吸熱熵減的反應(yīng)，任何溫度下rGm的值G.大于0H.小于0I.等于0J.無(wú)法確定滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所造成的誤差，稱為G.過(guò)錯(cuò)誤差H.個(gè)人誤差I(lǐng).有時(shí)誤差J.終點(diǎn)誤差二．多項(xiàng)選擇題狀態(tài)函數(shù)擁有下面哪些特點(diǎn)G.狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)將擁有確定的值狀態(tài)函數(shù)的該變量只與素來(lái)態(tài)有關(guān)狀態(tài)函數(shù)擁有全微分的性質(zhì)無(wú)確定的變化門路就無(wú)確定的數(shù)值以下因素，哪些影響化學(xué)平衡的挪動(dòng)G.濃度H.轉(zhuǎn)變率I.壓力J.溫度與緩沖溶液容量大小有關(guān)的因素是G.緩沖溶液的pH范圍H.緩沖溶液組分的濃度對(duì)I.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液的總濃度標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，以下物質(zhì)哪些能被FeSO4復(fù)原影響積淀溶解度的主要因素有G.水解效應(yīng)H.同離子效應(yīng)I.酸效應(yīng)J.配位效應(yīng)以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是G.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對(duì)形成的配合物都有內(nèi)界和外界配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵聯(lián)合在解析中出現(xiàn)以下情況，哪些能夠致系統(tǒng)誤差G.試樣未經(jīng)充分混勻H.砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)I.所用蒸餾水中含有少量攪亂離子J.滴準(zhǔn)時(shí)有溶液濺出某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是G.該化學(xué)平衡是動(dòng)向平衡正逆反應(yīng)的速率相等加入某種催化劑可使平衡挪動(dòng)各組分的濃度或分壓不隨時(shí)間而變屬于酸堿指示劑的是G.鄰苯氨基苯甲酸H.百里酚藍(lán)I.甲基黃J.中性紅提高配位滴定選擇性的主要方法有G.控制酸度法H.標(biāo)定法I.氧化復(fù)原掩蓋法J.積淀掩蓋法三．判斷題難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)高增值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成反比。H為負(fù)值的反應(yīng)均能自覺進(jìn)行。催化劑只能縮短抵達(dá)平衡的實(shí)踐，不能夠改變平衡常數(shù)的大小。比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小，只需比較難溶電解質(zhì)的溶度積的大小。緩沖溶液只能進(jìn)行合適比率的稀釋。無(wú)機(jī)積淀若在水中溶解度大，一般采用加油機(jī)溶劑降低其溶解度。氧化數(shù)能夠是整數(shù)，也能夠是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。離子-電子法最合適于配平水溶液中有介質(zhì)參加的復(fù)雜反應(yīng)。9、一個(gè)電極對(duì)應(yīng)著一個(gè)氧化復(fù)原半反應(yīng)。與M形成1:1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。查驗(yàn)法能夠用來(lái)對(duì)可疑值進(jìn)行棄取。等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。在積淀轉(zhuǎn)變中，溶解度大的積淀簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)變成溶解度小的積淀。酸堿滴準(zhǔn)時(shí)，若滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致，則不能夠進(jìn)行滴定。金屬指示劑是一種有機(jī)染料，能與某些金屬離子形成與染料自己顏色不同樣的有色配合物。云南省一般高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.單項(xiàng)選擇題℃時(shí)，將裝有O2的體積為1L的容器和裝有N2的體積為2L的容器用旋塞連結(jié)。翻開旋塞待兩種氣體混淆后，混淆氣體的總壓是：以下溶液性質(zhì)中，不屬于稀溶液依數(shù)性的是：A.凝結(jié)點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)高升C.浸透壓D.熔點(diǎn)下降非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則：A.溶劑的蒸氣壓降低B.溶液的蒸氣壓高升C.溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓可能高升也可能降低以下能使任何反應(yīng)抵達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物增加的是：A.高升溫度B.增加初步反應(yīng)物的濃度C.加入催化劑D.增加壓力5.某反應(yīng)物在必然條件下的轉(zhuǎn)變率為65%，當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件同樣，此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)變率是A.大于65%B.等于65%C.無(wú)法知道D.小于65%以下反應(yīng)的平衡常數(shù)能夠用Kθ=1/P′(H2)表示的是A.H(g)+S(s)?HS(g)B.H2(g)+S(g)?HS(g)222C.H2(l)+S(s)?H2S(l)D.H2(l)+S(s)?H2S(l)對(duì)于一個(gè)給定條件下的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行以下物質(zhì)中能夠做基準(zhǔn)物質(zhì)的是D.鄰苯二甲酸氫鉀某一弱酸的Ka=×10-5,其數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)是C.不能夠確定的共軛酸是+依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中擁有兩性的是+以下不屬于酸堿正確是2-和CO3

-和HS-和OH

+和NH4選擇指示劑時(shí)，以下因素中不需要考慮的是A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pHB.指示劑變色的pHC.指示劑的顏色D.指示劑的相對(duì)摩爾質(zhì)量用標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定HCOOH（甲酸）時(shí)，其突躍范圍為pH=，此時(shí)最好采用的指示劑是：A.酚酞（無(wú)色－紅）B.苯酚紅（黃－紅）C.中性紅（紅－黃橙）D.甲基紅（紅－黃）某緩沖溶液含有等量等濃度的HA和A-，該弱酸Ka=×10-5,則此緩沖溶液的pH值是B.室溫下，溶液和溶液的pH大小為A.兩者的

pH相等

溶液的

pH大C.無(wú)法比較

溶液的

pH大往溶液中，加入一些NaAC晶體，會(huì)使的解離度增加的解離度減小的Kaθ增大的Kaθ減小欲配置1L溶液，應(yīng)取濃鹽酸（）的體積為物質(zhì)的量濃度同樣時(shí)，以下物質(zhì)的水溶液中，pH值最小的是用水把以下溶液稀釋10倍后，其中pH值變化最大的是和和NH4Cl-5某弱酸指示劑的KHIN=×10,則理論上計(jì)算其變色范圍是某弱堿的Kbθ=×10-5,則其的溶液的pH為在溶液中加入少量固體NaAC后其濃度也為。HAC的解離度降低是由于A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.依數(shù)性D.離子強(qiáng)度增強(qiáng)組成緩沖溶液，其緩沖范圍是不同樣種類的難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間有必然的關(guān)系，那么AB型電解質(zhì)的溶度積和溶解度（S）之間的關(guān)系是2A.Ksp(AB)=S2B.Ksp(A2B3)=108S5C.Ksp(A2B)=4S3D.不能夠確定增加溶液中H+濃度，以下氧化劑氧化能力增加的是+++在P4+NaOH+H2O=NaH2PO2+PH3的反應(yīng)方程式中，含磷物質(zhì)中磷的氧化數(shù)分別是A.+4、+1、+3B.+3、+1、3C.0、+1、-3D.+3、+3、-3對(duì)于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl中，該配合物的正確名稱應(yīng)當(dāng)是A.氯化二氯.二氨.二水合鈷(Ⅲ)B.氯化二氯.二水.二氨合鈷(Ⅲ)C.氯化二氯.二氨.二水合鈷D.氯化二氨.二氯.二水合鈷(Ⅲ)真切氣體行為湊近理想氣體性質(zhì)的外面條件A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓30.對(duì)于制取水煤氣的以下平衡系統(tǒng)：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，θ＞0。欲rHm使平衡向右挪動(dòng)，可采用哪些舉措A.增加壓力B.降低溫度C.增加水蒸氣的量D.減少水蒸氣的量往1L溶液中加一些NH4Cl晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是的解離度會(huì)增大的解離度會(huì)降低C.溶液pOH值不變D.溶液pH值不變以下溶液呈中性的是C.NaAcD.(NH4)2SO4和等體積混淆，溶液的pH值是=7＞7＜7不能夠確定在標(biāo)準(zhǔn)條件下，以下反應(yīng)均向正方向進(jìn)行Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+它們中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的復(fù)原劑是2-2+B.Cr3+4+A.Cr2O7和Fe和Sn2-2+D.Sn2+3+C.Cr2O7和Sn和Fe電鍍工藝是將欲鍍部件作為電解池的A.陽(yáng)極B.陰極C.陽(yáng)極或陰極D.正極或負(fù)極由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極（Co2+/Co）與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成的原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為,此時(shí)鈷電極為負(fù)電極。已知Eθ(Cl2/Cl-)=,標(biāo)準(zhǔn)鈷電極（Co2+/Co）的電極電勢(shì)為B.+C.+

在配置

SnCl2溶液時(shí)，為了防范溶液產(chǎn)生

Sn(OH)Cl積淀，應(yīng)當(dāng)采用的舉措是A.加堿

B.加酸

C.多加水

D.加熱以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是在配合物K[PtCl3(C2H4)]中，中心原子的氧化數(shù)是A.+3B.+4C.+2D.+5以下物質(zhì)中是螯合物的為[Ag(S2O3)2][Fe(CN)6][Ee(edta)](CO)4依據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算的規(guī)則，以下數(shù)字運(yùn)算+的正確結(jié)果是有一解析天平的稱量誤差為±，假如稱量物分別為

W1=0.

g和

W2=,其相對(duì)誤差的情況是A.同樣B.前者大于后者C.前者小于后者

D.無(wú)法判斷用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度，其反應(yīng)為+2NaOH=NaC2O4+2HO,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量有以下哪一種正確關(guān)系A(chǔ).n(NaOH)=2nC.1/2n(NaOH)=n

(NaOH)=n(NaOH)=n常有的金屬指示劑有多種，不屬于金屬指示劑的是A.鉻黑TB.二甲酚橙C.鈣指示劑D.甲基橙含濃度都為的Pb2+、Bi3+混淆液，它們的EDTA配合物的牢固常數(shù)差值是lgK=,這兩種離子能否進(jìn)行連續(xù)的滴定A.不能夠B.不能夠確定C.不用然D.能氧化復(fù)原滴定突躍的大小決定于兩電正確電極電勢(shì)值之差。結(jié)果是A.差值越大，突躍越小B.差值越大，突躍越大C.差值越小，突躍越大D.差值越小，突躍越小氧化復(fù)原滴定中有幾類指示劑，不屬于氧化復(fù)原指示劑的是A.二甲酚橙B.自己指示劑C.特別指示劑D.氧化復(fù)原指示劑碘量法中常采用的指示劑是以下哪一種指示劑B.次甲基藍(lán)C.淀粉D.二甲苯隨意條件下的化學(xué)反應(yīng)能否自覺進(jìn)行，能夠用下面哪個(gè)函數(shù)來(lái)判斷A.rGθB.rSθC.rHθD.rG設(shè)化學(xué)反應(yīng)（1）、反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）在溫度T時(shí)，它們的平衡常數(shù)分別是K1θ、K2θ和K3θ，假如反應(yīng)（3）=反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2），那么它們的平衡常數(shù)存在的正確關(guān)系是θ+K2θ=K3θθ2θ3θ×K=Kθ-K2θ=K3θθ/K2θ3θ=K二.多項(xiàng)選擇題非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是A.凝結(jié)點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)高升C.存在浸透壓D.蒸汽壓下降以部下于酸堿正確是-和HCO3

+和NH4+和H

-和HS對(duì)于狀態(tài)函數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是只需系統(tǒng)處于平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)確定狀態(tài)函數(shù)和門路函數(shù)同樣，其變化值取決于詳細(xì)的變化過(guò)程和U都是狀態(tài)函數(shù)任一狀態(tài)函數(shù)的值都能夠經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)抵達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化θB.rSm=0正、逆反應(yīng)的速率相等假如找尋到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)變率作為一種常有的氧化劑，能夠?qū)⒁韵履男┭趸?屬于酸堿指示劑的是對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求是A.純度高B.性質(zhì)牢固C.不含結(jié)晶水D.有較大的摩爾質(zhì)量誤差可分為測(cè)定過(guò)程中某些經(jīng)常性的、固定的原因所造成的比較恒定的誤差有擁有強(qiáng)度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是三.判斷題稀溶液的依數(shù)性不單與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于稀溶液中的溶質(zhì)粒子的數(shù)目。分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來(lái)說(shuō)，假如高升溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率也必然增加。在必然條件下，一個(gè)反應(yīng)抵達(dá)平衡的標(biāo)志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。能夠用NaOH作基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定鹽酸。=3與pH=4的兩種弱電解質(zhì)溶液，等體積混淆后，其混淆溶液的pH為3。H，H是狀態(tài)函數(shù)，因此Qp也是狀態(tài)函數(shù)。8.對(duì)于牢固單質(zhì)，人們規(guī)定它的θ=0,θ=0，θrHmrGmS=0.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物。配位數(shù)同樣的配合物，K穩(wěn)越大，則配合物越牢固。rS為正當(dāng)?shù)姆磻?yīng)均是自覺反應(yīng)。金屬鐵能夠置換Cu2+，因此三氯化鐵不能夠與金屬銅反應(yīng)。電動(dòng)勢(shì)E（或電極電勢(shì)E）的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法沒關(guān)，而平衡常數(shù)Kθ的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同樣）而變。在含有Cl-、Br-、I-溶液中，加入Fe3+只氧化I-離子，而不氧化其他的離子。制備鋅、鈣、銀這樣的金屬單質(zhì)，都能夠經(jīng)過(guò)電解它們鹽類水溶液獲得。云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中何者不擁有兩性必然溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓降低值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系為A.反比B.正比C.不有關(guān)D.不確定3.某溫度下，反應(yīng)①、②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為θθθ等于K1、K2，則反應(yīng)③的K3①H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)3H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)4H2(g)+4SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)θθθθ)2θθθθ)2/K1B.(K1/K2/K2D.(K2/K1恒溫、恒壓、但是體積功條件下，對(duì)于放熱熵增的反應(yīng)，rGm＜0,則反應(yīng)在任何溫度下均能夠：A.正向自覺進(jìn)行B.逆向自覺進(jìn)行C.正向非自覺進(jìn)行D.無(wú)法判斷5.在等溫（T）條件下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)θθ（T）的值為rm以下不屬于共軛酸堿正確是+-2-和OH和CO3+-和NH3和HS在氨水溶液中加入少量NH4Cl固體，結(jié)果致使的解離度降低，該現(xiàn)象稱為A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)以下基準(zhǔn)物質(zhì)中，能用于標(biāo)定Na2S2O3溶液的是A.氯化鈉B.無(wú)水碳酸鈉C.重鉻酸鉀D.硼砂以下電極中，在其他條件不變的情況下，將其有關(guān)的離子濃度減半時(shí)，電極電勢(shì)增大的是++2e=Cu+2e=2I-++2e=Ni++3e=Fe室溫時(shí)純水的CaF2的溶解度與溶度積Kspθ之間的關(guān)系為，S等于A.3KspB.KspC.3KspD.3Ksp24以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對(duì)形成的配合物都有內(nèi)界和外界配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵聯(lián)合以下方法中可用于減免解析測(cè)試中的有時(shí)誤差的是A.增加平行測(cè)試的次數(shù)B.進(jìn)行比較試驗(yàn)C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.進(jìn)行空白試驗(yàn)計(jì)算器算得2.24020.1的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，應(yīng)修約為0.20與NH4Cl等體積混淆形成緩沖溶液，該溶液的pH值等于（已知的pKbθ=）在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量的大小二.填空題1.某溫度下，一容器含有molO2，molN2和molAr。假如混淆氣體的總壓力為1kPa,則氧氣的分壓

P(O2)=

（

）kPa。2.反應(yīng)

C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

H＞0,當(dāng)高升溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（）；增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡（

）挪動(dòng)。某關(guān)閉系統(tǒng)在循環(huán)過(guò)程中吸取熱量，則過(guò)程中產(chǎn)生的功W=（）kJ。4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示式為（）。5.若電極電勢(shì)代數(shù)值越大，則電對(duì)所對(duì)應(yīng)的復(fù)原型物質(zhì)的復(fù)原能力越（），氧化型物質(zhì)的氧化能力越（）。6.用NaOH滴定HCl溶液，隨著滴定的進(jìn)行，pH漸漸（），滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH=（）。該滴定的pH突躍范圍為（），酸堿溶液濃度增大時(shí)，pH突躍范圍（）。含有Ag+,Fe2+和Fe3+的溶液中，可發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2+（aq）+Ag+（aq）=Fe3+（aq）+Ag（s）,求得反應(yīng)商Q=（），已知25℃時(shí)，Kθ=，則反應(yīng)自覺進(jìn)行的方向是（）。8.已知配離子[FeF]3-,[Fe(CN)]3-的Kθ分別為×，則這兩種配離子中（）66f更牢固。9.用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4在強(qiáng)酸條件下標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，可用（）作自己指示劑。10.配合物Na3[AlF6]的外界是（），內(nèi)界是（），中心離子是（），配位體（），配位數(shù)是（），配合物名稱是（）。性質(zhì)牢固、易提純，其標(biāo)準(zhǔn)溶液可采用（）法配制。12.確定以下有效數(shù)字的位數(shù)：（1）lgX=（），（2）（）。13.直接碘量法中，用淀粉作指示劑，當(dāng)溶液表現(xiàn)（）色時(shí)，即為終點(diǎn)。三.判斷題同一系統(tǒng)同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能。當(dāng)[H+]＞[OH-]時(shí)，溶液呈酸性?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)。氧化數(shù)能夠是整數(shù)，也能夠是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。與M形成1:1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。系統(tǒng)的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)溶液是知道正確濃度的試劑溶液。定量解析工作要求擇定結(jié)果的誤差等于零。在積淀轉(zhuǎn)變中，溶解度較小的積淀簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)變成溶解度較大的積淀。緩沖溶液能夠進(jìn)行隨意比率的稀釋。四.簡(jiǎn)答題何謂分步積淀怎樣確定分步積淀的序次配平以下反應(yīng)：1）強(qiáng)酸性條件下用Na2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4溶液的離子反應(yīng)方程式。2）Cu+HNO3(稀)→Cu（NO3）2+NO+H2O判斷二元弱酸H2C2O4的兩級(jí)H+能否被強(qiáng)堿直接滴定和分別滴定（寫出判斷依據(jù)）θ-2θ-5）設(shè)H2C2O4濃度為（已知H2C2O4的Ka1=×10,Ka2=×10簡(jiǎn)述金屬指示劑的變色原理。寫出Q查驗(yàn)法棄取可疑值的基本步驟。五.計(jì)算題1.對(duì)于反應(yīng)：CCl(l)+H(g)=HCL(g)+CHCl(l),已知θ（298K）=S243rmrmθ（298K）=×,求298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)的θ（298K），并判斷在該條件rGm下反應(yīng)能否正向自覺進(jìn)行2.計(jì)算并判斷積淀的生成：（1）將×溶液和×溶液等體積混淆，問有無(wú)BaSO積淀生成（已知Kθ-10）=×104sp在的溶液中加入等體積的溶液，問有無(wú)Mg(OH)2積淀生成（已知Mg(OH)2的Kspθ=×10-12，的Kbθ=×10-5）(注：波及開方運(yùn)算時(shí)，列出公式代入數(shù)據(jù)即可。)稱取純金屬鋅，溶于鹽酸后，以蒸餾水在250ml容量瓶中定容。（1）計(jì)算該Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（2）取上述Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液，耗費(fèi)EDTA溶液，求該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（已知M（Zn）=）標(biāo)定C(NaOH)=的NaOH溶液。欲耗費(fèi)NaOH溶液，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)多少克已知M=。5.云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題℃時(shí)以排水法收集氧氣于鋼瓶中，測(cè)得鋼瓶的壓力為,已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為，則鋼瓶中氧氣的壓力為kPakPa用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl,若兩者的濃度均增大10倍，以下表達(dá)滴定曲線pH突躍大小，正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%的pH減小，后%的pH增大B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%的pH均增大C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%的pH均減小D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%的pH不變，后%的pH增大3.已知幾個(gè)電正確標(biāo)準(zhǔn)電極電位φθ(ClO--)=，φθ(O/O)=,φθ/ClO4332(Cr3+/Cr2+)=,(Cu2+/Cu+)=,則各電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的復(fù)原劑是和Cr2++和O2和Cr2+和Cu+4.以下反應(yīng)中的θθrHm等于AgBr(s)的fHm的是+(ag)+Br-(ag)＝AgBr(s)(s)+Br2(g)＝2AgBr(s)(s)+1/2Br2(l)＝AgBr(s)(s)+1/2Br2(g)＝2AgBr(s)某系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程回到初步狀態(tài)，以下量中不用然為零的是時(shí)反應(yīng)2NO(g)=N2O4(g),Kθ=×10-2,同溫度下反應(yīng)NO2(g)=1/2N2O4(g)的Kθ應(yīng)為θ=1/×10-2θ=×10-2θ=×10-2θ=√×10-27.某溫度時(shí)，反應(yīng)①、②和③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為θθθ，則反應(yīng)④K、K和K1234θ等于的K①CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)H2O(l)=H2O(g)④CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)θθθθ-K2θθ+K2+K3-K3θ·Kθ·Kθθ·Kθ/Kθ22338.設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中的-OH濃度為CC.CKbCKbA.D.2θ2θ、pKa3θ23-的pKb1θ為9.已知H3PO4的pKa1、pKa2分別為、、，則PO4的溶解度S與Kspθ之間的關(guān)系為S等于A.5KspB.KspC.5KspD.Ksp108108以下電極中，φθ值最高的是++/AgC.[Ag(CN)+A.[Ag(NH3)2]/Ag2]/AgAg12.反應(yīng)2+3+,在某濃度時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)3A+2B=3A+2B在標(biāo)準(zhǔn)情況下電池電動(dòng)勢(shì)為勢(shì)為，則此反應(yīng)的lgKθ值能夠表示為××××13.以下情況中惹起有時(shí)誤差的是讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)嚴(yán)禁使用腐化的砝碼進(jìn)行稱量標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，所用金屬鋅不純所用試劑中含有被測(cè)組分將Ca2+積淀為Ca2C2O4，此后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，進(jìn)而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化復(fù)原滴定法15.在必然溫度下，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡后，增大N2分壓，平衡挪動(dòng)的結(jié)果是A.平衡常數(shù)變大B.平衡常數(shù)變小的分壓增大的分壓增大二.填空題的HAc和的NaAc溶液等體積混淆，溶液的pH等于（）（已知pKa=）必然溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降，沸點(diǎn)高升，凝結(jié)點(diǎn)下降和浸透壓，與必然量溶劑中溶質(zhì)（）有關(guān)，而與溶質(zhì)（）沒關(guān)。3.將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解離度，稱為（）效應(yīng)。RTlnQ4.必然溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，rGm=（），rGmθ=（）。K依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的以下分子或離子:HSO4-,C2O4-，24-263+3-,HCl-2），只能做質(zhì)HPO,[Al(HO)],NO，Ac,HO中，只能做質(zhì)子酸的有（子堿的有（），既能夠做質(zhì)子酸又能夠做質(zhì)子堿的有（）。6.標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，P(H2)=（），C(H+)=（），φθ(H+/H2)=（）7.[Co

（en）2Cl2]的名稱(en

乙二胺

)

是（

），中心離子是（

），配體是（

），配位數(shù)是（

）。8.幾個(gè)數(shù)相加，有效數(shù)字的保存應(yīng)以（

）為依據(jù)；幾個(gè)數(shù)相乘，有效數(shù)字的保存應(yīng)以（

）為依據(jù)。9.確定以下有效數(shù)字的位數(shù)：（1）

3.89

（

）（2）×107（

）（3）pH=（）-2+-θ-2+10.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用電對(duì)MnO4/Mn，Cl2/Cl組成原電池已知，φ（MnO4/Mn）θ-=，φ（Cl2/Cl）=，其正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（），電池符號(hào)為（

）。三.判斷題孤立系統(tǒng)的熵值永遠(yuǎn)不會(huì)降低。在必然溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。4.已知難溶電解質(zhì)AgCl和Ag2CrO4的溶度存儲(chǔ)在以下關(guān)系：Kspθ(AgCl)＞Kspθ(AgCrO)，則在水溶液中的AgCl的溶解度較AgCrO大。2424所用試樣質(zhì)量大于的解析是常量解析。6.標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物硼砂，因保存不當(dāng)失去部分結(jié)晶水，所標(biāo)定的HCl溶液濃度結(jié)果會(huì)出現(xiàn)負(fù)誤差。依據(jù)牢固常數(shù)的大小，可比較不同樣種類配合物的牢固性，即牢固常數(shù)越大，該配合物越牢固。在任何給定的溶液中，若Q＜Kspθ，則表示該溶液為過(guò)飽和溶液，積淀從溶液中析出。四.簡(jiǎn)答題寫出吉布斯方程的表示式，并討論在常有化學(xué)反應(yīng)中不同樣情況下自覺性與溫度關(guān)系。配平以下反應(yīng)：（1）酸性條件下，K2Cr2O7與KI的反應(yīng)。2）KMnO4+K2SO3→MnSO4+K2SO4+H2O(酸性介質(zhì))3.滴定解析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求有哪些五.計(jì)算題某學(xué)生標(biāo)定HCl溶液的濃度，4次結(jié)果分別為，,,，用Q查驗(yàn)法判斷置信度為95%，這個(gè)數(shù)據(jù)能否舍去（已知n=4，=）將SrSO4(s)轉(zhuǎn)變成SrCO3(s)，可用Na2CO3溶液與SrSO4反應(yīng)，假如在Na2CO3溶液中溶解的SrSO4，Na2CO3濃度最低應(yīng)為多少已知Kspθ（SrSO4）=×10-7，Kspθ（SrCO3）=×10-7以的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，HAc,討論該滴定過(guò)程中的發(fā)生變化，包括滴定前、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后%的系統(tǒng)組成及pH值情況，已知：HAc的Kaθ=×10-5，pKaθ=。（波及到開方及對(duì)數(shù)計(jì)算的步驟僅需列出計(jì)算式即可）等體積混淆溶液.溶液和溶液，求平衡時(shí)Ag(CN)2-和Ag(NH3)2+的濃度是多少已知Kfθ[Ag(CN)2-]=1×1021,Kfθ[Ag(NH3)2+]=×1075.現(xiàn)有KNO3和NaNO3的混淆樣品,制備成的溶液，移液，用濃度為的Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液在強(qiáng)酸中氧化，過(guò)分的Ce4+用濃度為的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去Fe2+溶液，相應(yīng)的反應(yīng)以下：2Ce4++HNO2+H2O=2Ce3++NO3-+3H+②Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+若將第一個(gè)反應(yīng)式作為原電池的電池反應(yīng)，寫出該原電池的電池反應(yīng)，并計(jì)算該電池反應(yīng)的θ和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)θθθrGmK。(已知ψ（Ce4+/Ce3+）=,ψ（NO3-/NO2-）=計(jì)算試樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。（已知M（NaNO2）=）云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題實(shí)質(zhì)氣體能夠作為理想氣體討論的條件是A.低壓、低溫B.高壓、高溫C.低壓、高溫D.高壓、低溫在熱力學(xué)研究中，當(dāng)系統(tǒng)Hθ＞0、Sθ＞0時(shí)，反應(yīng)自覺進(jìn)行的條件是A.降低溫度B.高升溫度C.恒溫D.恒壓在以下熱力學(xué)函數(shù)中有絕對(duì)值的是A.熵B.焓C.自由能D.熱力學(xué)能在以下有關(guān)化學(xué)平衡的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度依據(jù)平衡濃度算出的產(chǎn)率是最大產(chǎn)率平衡時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度均不再隨時(shí)間而改變平衡時(shí)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度5.在以下酸堿理論中，其θθθ的是Ka·Kb＝KwA.酸堿質(zhì)子理論B.酸堿電子理論C.軟硬酸堿理論D.酸堿電離理論難溶電解質(zhì)的溶解程度能夠用溶度積（Kspθ）和濃度單位為的溶解度（S）表示，θ與S的關(guān)系式為對(duì)于Ag2S,其KspA.SKspB.S3KspθD.S3Ksp4=Ksp降低溶液中H+濃度時(shí)，以下氧化劑中氧化性不變的是+以下對(duì)于氧化復(fù)原反應(yīng)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是在氧化復(fù)原反應(yīng)中，氧化劑得電子相應(yīng)元素氧化數(shù)高升在氧化復(fù)原反應(yīng)中，復(fù)原劑失電子相應(yīng)元素氧化數(shù)降低在氧化復(fù)原反應(yīng)中，復(fù)原劑失電子發(fā)生復(fù)原過(guò)程在氧化復(fù)原反應(yīng)中，氧化劑得電子發(fā)生復(fù)原過(guò)程在以下配合物中，擁有順反異構(gòu)的是在以下配合物中，中心離子氧化數(shù)為+1的是[Fe(H2O)6]B.[PtCl2(NH3)2]C.[Cu(H2O)4]Cl2[Ag(CN)2]在解析測(cè)定常有的去離子水中，加入1-2滴酚酞指示劑，應(yīng)表現(xiàn)的顏色是欲取25ml某溶液進(jìn)行滴定，要求容胸襟取的相對(duì)誤差≤％，應(yīng)在以下容器中采用的量筒的移液管的燒杯的容量瓶標(biāo)定HCl溶液常有的基準(zhǔn)物質(zhì)是A.無(wú)水碳酸鈉B.二水合草酸C.碳酸鈣D.鄰苯二甲酸氫鉀14.2+3+2+2+2+3+2+在Fe、Al、Ca、Mg的混淆溶液中，用EDTA法測(cè)定Fe、Al，要除去Ca、2+Mg的攪亂，最簡(jiǎn)單的方法是A.積淀分別法B.絡(luò)合掩蓋法C.離子交換法D.控制酸度法用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，合適的指示劑是A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅啉---亞鐵二.填空題1.稀溶液的依數(shù)性包括（）、（）等。2.在化學(xué)熱力學(xué)研究中，展望反應(yīng)能否自覺進(jìn)行能夠用的熱力學(xué)函數(shù)是（），該函數(shù)還能夠用于判斷反應(yīng)能否達(dá)到（）。3.對(duì)于反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，為了提高C(s)的轉(zhuǎn)變率，最好增大（）的濃度，或是降低（）的濃度。4.緩沖溶液依據(jù)不同樣一般分為三類，分別是（），（），（）。在氧化復(fù)原反應(yīng)理論的討論中，經(jīng)常波及到原電池和電極，原電池的正負(fù)極是依據(jù)（）命名的；而陰陽(yáng)極則是依據(jù)（）命名的。6.依據(jù)系統(tǒng)命名法配合物[CoCl3(NH3)3]的名稱為（），K2[Cu(en)2]的名稱為（）。7.化學(xué)試劑按其純度一般分為（

），（），（），（）四級(jí)。用已知正確濃度的HCl溶液滴定NaOH液，以甲基橙指示反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，該滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值等于（），滴定終點(diǎn)的pH范圍是（），上述兩者的pH之差稱為（）。將黃鐵礦在必然條件下時(shí)產(chǎn)生的氣體SO2以溶液吸取，其反應(yīng)以下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI上述反應(yīng)中，F(xiàn)eS2與I2的物質(zhì)的量之比為（）。計(jì)算以下溶液的pH值并填空；溶液，pH為（）?！婕兯膒H值約為（）。配合物的牢固常數(shù)隨溶液的酸度而改變，酸度減小，其牢固常數(shù)越（），該配合物越（）。進(jìn)行氧化復(fù)原滴準(zhǔn)時(shí)，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)周邊的電位突躍大小與電正確條件電位有關(guān)，它們的值相差越（），電位突躍越（）。三.簡(jiǎn)答題在化學(xué)平衡的討論中，怎樣應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)Kθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向舉例說(shuō)明。什么是同離子效應(yīng)試說(shuō)明同離子效對(duì)付BaSO4溶解度的影響及原因。配昭雪應(yīng)：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O，并將其設(shè)計(jì)為原電池，寫出正負(fù)極，寫出電池符號(hào)和電動(dòng)勢(shì)Eθ的表示式。4.試解說(shuō)為什么在無(wú)色的銀氨溶液中滴入

KI

溶液會(huì)馬上產(chǎn)生黃色的積淀已知

KspAgI=×10-16，β2θ[Ag(NH3)2]+=×107四.判斷題1.在熱力學(xué)的討論中，應(yīng)用反應(yīng)的θ還能夠求出其平衡常數(shù)θ。rGmK在氧化復(fù)原反應(yīng)理論中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)ψθ有廣泛的應(yīng)用，能夠用于判斷任何情況下氧化劑.復(fù)原劑的強(qiáng)弱；氧化復(fù)原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度等。3.[Fe(CN)6]3-的牢固性比[Fe(H2O)6]3+-強(qiáng)得多，由于CN的配位能力比H2O強(qiáng)得多。進(jìn)行儀器校正能夠減免解析測(cè)定中的系統(tǒng)誤差。5.用的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定濃度約為的NaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度，可用的指示劑有酚酞和鉻黑T。五.計(jì)算題θ-23,Kθ-23,[HS]=，molL11.已知：K（ZnS）=×10（HS）=×10飽和0.05660.24spsp22.計(jì)算說(shuō)明：（1）在的ZnSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，要生成ZnS積淀，[H+]最多不能夠超出多少（2）ZnS在水中的溶解度為多少寫出其數(shù)字表示式即可。2.有原電池：Pt|Sn4+,Sn2+||Ag+|Ag已知：ψθ（Sn4+/Sn2+）=,ψθ（Ag+/Sn2+）=,=×10-2。1）寫出電極反應(yīng)并指明正負(fù)極；2）寫出電池反應(yīng)并求出電動(dòng)勢(shì)Eθ；3）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)并說(shuō)明該電池反應(yīng)進(jìn)行的程度。稱取Na2CO3和NaHCO3的混淆試樣溶于合適水中，以甲基橙為指示劑，用的HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi);若改用酚酞為指示劑，同樣用上述HCl的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需耗費(fèi)HCl多少ml已知：M（NaHCO3）=，M（Na2CO3）=云南省一般高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.填空題1.密度為，質(zhì)量百分比濃度為36%的鹽酸，摩爾濃度為（）。2.稀食鹽水溶液的沸點(diǎn)比純水沸點(diǎn)（），結(jié)冰的溫度（凝結(jié)點(diǎn)）比純水（）（高或低）。3.對(duì)密閉容器中的反應(yīng)2NO(紅棕色)=NO(無(wú)色)，加壓則顏色變（）。當(dāng)溫24度和壓力恒準(zhǔn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（）(用各自的分壓表示)p4.室溫下純水電離的[H+]（）[OH-]（>，=，<），[H+]×[OH-]=（）。5.在溶液中加入合適

NH4Cl,

則氨的電離度（

）。溶液

pH值（

）（增大或減?。?。水溶液的

pH（

）7，配制

SnCl2溶液時(shí)，為防范

Sn2+水解，應(yīng)加入合適（

）。在濃度均為的Cl-和CrO42-混淆溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，第一積淀的離子是（）。當(dāng)溶液中[Ag]抵達(dá)到（）,第二種離子開始積淀。（Kθ（AgCl）+sp-10θ-12，√2=）=×10、Ksp（Ag2CrO4）=×10中鉛離子的氧化數(shù)為（）。它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氯氣，復(fù)原劑是（）。[PtCl6]的中心原子是（），配位數(shù)為（），命名為（）。10.定量解析誤差為（）和（）。11.數(shù)值%的有效數(shù)字為（）位。pH=的酸溶液中[H+]=（）。算式：W(Fe)%=×的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有（）位有效數(shù)字。12.用基準(zhǔn)K2Cr2O7配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，該標(biāo)液的配制方法屬于（）法。再用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，確定后者濃度，這類配制和確定標(biāo)液濃度的方法稱為（）法。13.依據(jù)滴定反應(yīng)原理，可將滴定解析法分為（）大類。以（）為配位劑的一大類滴定解析法稱為配位滴定法（又稱絡(luò)合滴定法）。酸堿緩沖液的緩沖范圍pH=（）。緩沖溶液的總濃度越大，則緩沖能力越（）。15.滴定弱酸時(shí)，

CKa越大，則滴定突躍越（

）。當(dāng)CKa知足（

）的條件時(shí)，該弱酸才能正確滴定。（不能鹽）是（）元酸，它與大部分M配位時(shí)配位比（絡(luò)合比）為（）。EDTA與M形成多環(huán)配合物，這類配合物稱為（）。分別在pH=的HAc-NaAc溶液及（CH2）6N4-(CH2)(六次甲基四胺緩沖溶液)溶液中滴定鉛離子，PbY在前一系統(tǒng)的牢固性毛毛雨后一系統(tǒng)的牢固性，由于存在（）效應(yīng)。pH值減少，則MY的牢固性（）。在pH=10的氨緩沖溶液中測(cè)定水的硬度，使用鉻黑T（EBT）作指示劑，幾種離子顏色為Ca-EBT(紫紅)、EBT（天藍(lán)）、Ca2+(無(wú)色)、CaY（無(wú)色）。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+試液時(shí)，終點(diǎn)變色（序次）是（）。假如溶液中含Al3+又沒有被掩蓋，則終點(diǎn)前后指示劑均不變色，這類現(xiàn)象稱為指示劑的（）現(xiàn)象。碘量法中常使用（）溶液作指示劑，碘量法測(cè)銅時(shí)，滴定系統(tǒng)中用于控制pH值的緩沖溶液是（）。二.選擇題2θ-1，以下條件能使平衡向右挪動(dòng)的1.已知：C(s)+CO(g)=2CO,H=173KJ·mol是A.加壓、降溫B.減壓、降溫C.加壓、加熱D.減壓、加熱θ-10θ-5+2+2.已知：Ksp（AgCl）=×10，Ksp（PbCl2）=×10，要在含Ag和Pb濃度均為的混淆液中加入氯化鈉積淀出銀離子，鉛離子不積淀（設(shè)積淀完好時(shí)[Ag+]≤×，[Pb2+]=），要控制的Cl-平衡濃度最合理的是A.[Cl-]≥×B.[Cl-]＞×C.[Cl-]＞×10-2在反應(yīng)Cu2S+6H2SO4(濃)=2CuSO4+5SO2+6H2O中，氧化數(shù)發(fā)生變化的元素是A.硫B.銅C.銅和硫D.銅、硫、氧對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)電極電位的下述應(yīng)用表述正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大，氧化型的氧化性越強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大，復(fù)原型的復(fù)原性越強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)電極電位越小，氧化型的氧化性越強(qiáng)氧化復(fù)原反應(yīng)能自覺進(jìn)行，則氧化劑的Eθo1/R1必然大于復(fù)原劑的Eθo2/R22++4NH2+5.對(duì)于配位反應(yīng)Cu3=Cu(NH3)4，下面對(duì)于平衡挪動(dòng)表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是增大氨水濃度，平衡右移通CO2降低溶液pH值，平衡左移加熱溶液近沸，平衡右移滴入少量Na2S溶液，生成部分CuS積淀，平衡左移θ-10θ-49θ-18θ-23，6.已知：Ksp（AgCl）=×10，Ksp（Ag2S）=×10，Ksp（FeS）=6×10，Ksp（ZnS）=×10Kspθ（PbCl）=×10-5，Kspθ（Pb(OH)2）=×10-15，Kspθ（AgI）=×10-17,據(jù)此判斷，下面的反應(yīng)不能向右進(jìn)行的是(白)+NaS=AgS(黑)+2NaCl+2KI=2AgI+K2S2NaOH=Pb(OH)2+2NaClZnCl2=ZnS+FeCl2下面的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是試劑不純引入誤差重量法測(cè)鎢素來(lái)存在溶解損失引入誤差指示劑變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不符合引入誤差操作失誤引入誤差依據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下面對(duì)酸堿物質(zhì)的區(qū)分（見括號(hào)內(nèi)）正確是（酸）（酸）C.(CN2)（堿）(堿)下面的溶液不屬于緩沖溶液的是HCl(過(guò)分)+NaOH(合適)酸堿滴定的等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）是指A.指示劑變色的pH值終點(diǎn)B.反應(yīng)到中性時(shí)的pH值，即pH=C.酸和堿的量恰巧反應(yīng)完成時(shí)的pH值D.滴定誤差小于%的pH值一元弱堿溶液正確滴定的條件是θ＞×10-6θ＞×10-6θ≥×10-8θ＞×10-8依據(jù)試劑知識(shí)，能夠用基準(zhǔn)試劑直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液含Bi3+、Pb2+的混淆離子溶液，可在pH=時(shí)用EDTA滴定Bi3+，共存的Pb2+不攪亂，已知lgKBiY=,lgKPbY=,滴定依據(jù)是A.知足lgK，BiY＞8和lgK，PbY＞8B.知足lgK，BiY＞8或lgK，PbY＞8C.知足

lgK，＞5D.知足

lgK，＞5，pH=時(shí),lgK

，

BiY＞8常有氧化復(fù)原滴定指示劑有三類，下述應(yīng)用實(shí)例不正確的選項(xiàng)是-A.高錳酸鉀法常有MnO4自己顏色B.重鉻酸鉀法可用氧化復(fù)原指示劑或Cr2O72-自己顏色碘量法用淀粉溶液鈰量法、溴酸鉀法等常有氧化復(fù)原指示劑現(xiàn)有近似濃度)的氫氧化鈉，擬用鄰苯二甲酸氫鈉（KHP）基準(zhǔn)試劑標(biāo)定其正確濃度，若要求氫氧化鈉溶液的滴定體積控制在20-35ml，則要稱取的KHP質(zhì)量范圍是（單位：g,M(KHP)=）用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的NH3水溶液，對(duì)于指示劑的表述正確的是可用酚指示，點(diǎn)由無(wú)色色可用酚指示，點(diǎn)由色無(wú)色可用甲基指示，點(diǎn)由黃色色可用甲基指示，點(diǎn)由色黃色法判斷數(shù)據(jù)可疑棄取的原是，數(shù)據(jù)從小到大排序：x1(最小)??xn(最大)（1）Q計(jì)X2X1Q表，（2）Q計(jì)XnXn1Q表XnX1XnX1以下正確的選項(xiàng)是A.足（1）式，可舍去x1B.足（1）式，可舍去x2C.足（2）式，可舍去xn-1D.足（1）式，可舍去xn對(duì)于吸光光度法的表述的是有色溶液的色波就是要的入射光的波在最大吸取波下定A，敏捷度最高摩吸光系數(shù)越大，表示定方法的敏捷度越高定控制液和液度，使定的A在之19.有原池：（-）Pt,Fe3+(C1)∣Fe2+(C2)‖H+(C),MnO4-(C3)|Mn2+(C4),Pt(+),原池中生的兩個(gè)半反是：3++e=Fe2+-+8H++5e=Mn2++4H2OA.極：Fe正極：MnO43++e=Fe2+-+8H++5e=Mn2++4H2OB.陰極：Fe陽(yáng)極：MnO42+-e=Fe3+4-++5e=Mn2++4H2OC.極：Fe正極：MnO+8H2+-e=Fe3+4-++5e=Mn2+2D.陰極：Fe陽(yáng)極：MnO+8H+4HO對(duì)于水的離平衡的表述的是A.無(wú)水是解溶液，平衡必有pH+pOH=pKwB.水的離子常數(shù)pKw（Kw的數(shù)）隨著溫度高升而增大在弱酸或弱堿溶液中，水的離度增大在酸或堿溶液中，水的離度減小對(duì)于螯合物的性表述的是螯合物比的配合物定螯合物是一擁有狀構(gòu)的配合物螯合物中配位擁有兩個(gè)以上的配位基螯合物的中心原子（離子）與螯合按1:1配位對(duì)于解析差的表述的是用校正器，及校正方法的舉措來(lái)除去兩差增加平行測(cè)定次數(shù)取平均值的方法可降低有時(shí)誤差對(duì)有限次測(cè)定，系統(tǒng)誤差可校正，有時(shí)誤差不能夠扣除操作誤差引入的誤差不屬于系統(tǒng)誤差和有時(shí)誤差測(cè)定某鋁試液中CAl，可在pH=3-4條件下加入必然過(guò)分的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱反應(yīng)完成，再調(diào)pH=（HAc-NaAc），用Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定節(jié)余的EDTA，依據(jù)n(EDTA)、n(Pb)計(jì)算n(Al)或CAl，該方法屬于A.直接滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法重鉻酸鉀滴定亞鐵離子試液，以下計(jì)量關(guān)系正確的選項(xiàng)是(K2Cr2O7)=n(Fe)

(K

2Cr2O7)=2n(Fe)(K2Cr2O7)=n(Fe)(K

2Cr2O7)=2n(Fe)對(duì)于氫氧化鐵膠體溶液（膠粒帶正電）的表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是該膠體溶液在直流電場(chǎng)中負(fù)極顏色漸漸加深加入氯化鈉溶液會(huì)惹起膠體的聚沉因該膠體的在開水生成，故加熱可使膠體更牢固加入反電性的硅膠溶液致使二膠體聚沉三.判斷題質(zhì)量摩爾濃度相等的非電解質(zhì)稀溶液的凝結(jié)點(diǎn)(溫度)都同樣。一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精巧度越高則正確度越高。大量有時(shí)誤差的統(tǒng)計(jì)規(guī)律曲線呈正態(tài)散布。對(duì)于反應(yīng)：C+O2=CO2，加壓平衡向右挪動(dòng)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱NaAc溶液則pH值增大。溶液的共軛堿常數(shù)：Kθ=Kθ/Kθ。wa1b1在飽和Na2CO3溶液中加入CaC2O4積淀并充分?jǐn)嚢?，必然有CaCO3生成。重鉻酸鉀的氧化性隨著酸度的增大而增大。酸堿指示劑的pKHInθ越湊近等當(dāng)點(diǎn)pHsp（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）則滴定誤差越小。θ5多元弱酸的Ka1/Ka2＜10，則該多元弱酸不能夠正確滴定。用EDTA滴定Zn2+以前，加入NH4F可除去Al3+的攪亂（配位效應(yīng)）。金屬指示劑In與M生成的MIn牢固性必然低于MY的牢固性。氧化數(shù)高的元素必然擁有強(qiáng)氧化性。催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能夠改變化學(xué)平衡狀態(tài)。將稀HAc溶液稀釋1倍則電離度增大1倍。比較鉻酸銀與氯化銀的Kspθ知，硝酸銀在純水中的溶解度更大。Kspθ（AgCl）=×10-10，Kspθ（Ag2CrO4）=×10-12）總=的NH3-NH4Cl緩沖溶液，酸堿濃度越湊近1:1則緩沖能力越大。在H2SO4中的溶解度遠(yuǎn)低于純水中的溶解度。Au3+/Au較高，表示Au難氧化，Au3+也難復(fù)原。膠粒在直流和溝通電場(chǎng)中都會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象。四.計(jì)算題1.對(duì)于非電解質(zhì)水溶液，已知摩爾沸點(diǎn)上漲常數(shù)

Kb=現(xiàn)測(cè)得某蔗糖水溶液的沸點(diǎn)為℃（純水沸點(diǎn)為

100℃），計(jì)算蔗糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

%）。M(蔗糖)=。2.在

500ml濃度為的

NaAc溶液中，加入必然體積的

HCl的溶液，反應(yīng)后組成pH=的

HAC-NaAc緩沖溶液，并保證緩沖溶液總濃度為

。試計(jì)算：1）需加入HCl的體積（ml）2）需補(bǔ)加水的體積（ml）已知：pKa=,==,Ka=×10-5，假定水和酸、堿混淆的整體積等于三者的體積和。稱某石灰石的樣品，加入濃度為的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，使之溶解完好（雜質(zhì)主要為SiO2，它們均不與酸、堿反應(yīng)），趕去CO2。用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算樣品中的CaO%。已知M(CaO)=。4.已知半反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb,Eθ=Sn2++2e-=Sn,Eθ=Zn2++2e-=Zn,Eθ=現(xiàn)有含亞錫離子和鉛離子的混淆溶液，[Sn2+]=[Pb2+]=。1）分別計(jì)算錫、鉛二電正確電極電位值2）若在混淆溶液中加入很少量的鋅粉，第一被復(fù)原出的金屬是什么注明依據(jù)。2+2+3+spθ(cu(OH)2)-20sp5.某銅溶液中含[Cu]=，含雜質(zhì)[Pb]=,[Fe]=。已知：K=×10，K(Pb(OH)2)=×10-15，Kspθ(Fe(OH)2)=4×10-36，Kspθ(PbSO4)=×10-8，現(xiàn)用（NH4）2SO4和氨水，選擇性積淀PbSO4、Fe(OH)3，保存銅離子。設(shè)雜質(zhì)離子積淀完好的最高濃度為：[Pb2+]=[Fe3+]=×10-6。忽略反應(yīng)前后體積的變化。計(jì)算1）加入硫酸銨使Pb2+恰巧積淀完好的平衡濃度[SO42-]。2）使Fe3+恰巧積淀完好的[OH-]，并計(jì)算說(shuō)明該條件下Pb2+、Cu2+能否會(huì)生成氫氧化物積淀（指加硫酸銨以前）計(jì)算時(shí)用到的數(shù)據(jù)：341.6，lg(34)0.20云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.填空題某市售濃硫酸的密度為，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為C(HSO)=（）.242.稀溶液的通性也稱為稀溶液的依數(shù)性，這些性質(zhì)包括（）、（）、（）和（）。3.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB=cC+dD,其濃度平衡常數(shù)表示式為（）。4.按溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，電解質(zhì)可分為（）和（），但這類分類是相對(duì)某種溶劑而言的，一般所說(shuō)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是相對(duì)于（）而言。5.稀釋定律的數(shù)學(xué)表示式為（）。6.在溶液中，加入固體NaAc使其濃度為，則此混淆溶液中HAc的解離度為（）（已知θ-5）。KHAc=×10在多元弱酸溶液中H+濃度主要由（）決定。生物體在代謝過(guò)程中不斷產(chǎn)生酸和堿，但各樣體內(nèi)液體的pH依舊保持在必然的范圍內(nèi)，這是由于（）。9.水溶液的酸堿性，主假如取決于溶液中（）和（）的相對(duì)大小。的NH4Ac的溶液的pH=（θθ-5））（已知KHAc==×1011.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)屬于酸的是（），屬于堿的是（），既能夠是酸又能夠是堿的是（-2--+）。（HS、CO3、NO2、H2O、H2S、NH4）℃時(shí)，Ag2CO3的Kspθ為×10-12，則該溶液中Ag+濃度為（）。將溶液和的NaAc溶液等體積混淆，則混淆后溶液的pH=（）。14.影響化學(xué)平衡挪動(dòng)的外界因素主要包括（）、（）、（）。15.氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。16.原電池中鹽橋的主要作用是（）。中Mn的氧化數(shù)為（）；H2S4O6中S的氧化數(shù)為（）。18.配合物一般可分為（）和（）兩個(gè)組成部分。19.配合物[Co（NH）(HO)]Cl3的配位體是（）；配位原子是（），配位352數(shù)為（），命名為（）。20.定量解析的任務(wù)是（）。21.隨機(jī)誤差小就能判斷正確度高的前提條件是（）。22.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一般采用（）和（）作為基準(zhǔn)物質(zhì)。23.標(biāo)定NaOH溶液常有（）作為基準(zhǔn)物質(zhì)。光吸取定律，即郎伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表示式為（）。二.選擇題欲配制pH=的緩沖溶液，以下哪一種物質(zhì)最合適(pKa=(pKa=(pKa=·H2O(pKb=以下選項(xiàng)中，哪一種物質(zhì)屬于基準(zhǔn)物質(zhì)以下算式××（+）的計(jì)算結(jié)果應(yīng)保存幾位有效數(shù)字依據(jù)已知Kspθ值，判斷在AgBr,AgBr和AgI三種積淀中，哪一種積淀中Ag+濃度最大（已知Kθ-10、Kθ-13、Kθ-17）(AgI)sp(AgCl)sp(AgBr)sp中Ag+濃度最大中Ag+濃度最大中Ag+濃度最大D.三種同樣大在HAc溶液中加入NaAc固體，則pH值將怎樣變化A.變大B.變大C.變大D.先變大后變小與HAc是一對(duì)軛酸堿對(duì)，用Kb表示Ac-的解離常數(shù)，用Ka表示HAc的解離常數(shù)，則Ka與Kb的關(guān)系是=-Kb=Kb·Kb=KwKb=Kw定量解析的一般程序主要包括檢查→測(cè)定→計(jì)算稱樣→測(cè)定→報(bào)告采樣→測(cè)定→結(jié)果計(jì)算及報(bào)告采樣→辦理試樣和溶解→測(cè)定→結(jié)果計(jì)算及報(bào)告在NH3·H2O溶液中逐滴加入CuSO4溶液，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象A.生成藍(lán)色積淀B.生成藍(lán)色溶液C.無(wú)任何明展現(xiàn)D.先生成藍(lán)色積淀，連續(xù)滴加后積淀會(huì)消失必然溫度下，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡后，減少系統(tǒng)的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將怎樣變化A.增大B.減少C不變D.不能夠確定依據(jù)以下哪一種鑒識(shí)式能夠判斷二元弱酸H2A有兩個(gè)突躍10-8,CKa2≤10-8,Ka1105K10-8,CKa2≥10-8,Kaa22105K10-8,CKa2≥10-8,Kaa11105-8-8Ka25,CKa2,Ka1ka210≤10≥10以下哪條表達(dá)不屬于隨機(jī)誤差的特點(diǎn)A.對(duì)稱性B.單峰性Ｃ.可測(cè)性Ｄ.補(bǔ)償性農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，施肥過(guò)多會(huì)惹起作物凋萎，能夠用以下哪條原理進(jìn)行解說(shuō)A.蒸氣壓下降B.凝結(jié)點(diǎn)降低C.浸透壓D沸點(diǎn)上漲13.滴定解析法要求相對(duì)誤差小于±％，則解析過(guò)程中用到的萬(wàn)分之一天平至少應(yīng)稱取多少g,滴定管最少要量取多少ml20；20；30；3014.某測(cè)量小組由4人組成，同時(shí)對(duì)一種鐵礦石進(jìn)行Fe含量的測(cè)定。試樣稱取均為，四人獲得的測(cè)量結(jié)果報(bào)告以下，哪份報(bào)告最為合理%在以下反應(yīng)中，不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)的是H2=Cu+H2O3O2=2ZnO+2SO2(OH)2+H2SO3=BaSO3+2H2O+3Cl2=2FeCl3依據(jù)以下標(biāo)準(zhǔn)電極電位，指出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能能共存于同一溶液中的是Br2+2e-=2Br-ψθ=2Hg2++2e-=Hg22+ψθ=Fe3++e

-

=Fe

2+

ψθ=Sn2++2e

-

=Sn

ψθ=和Hg22+

和Fe3+

和Fe3+

D.都不能夠共存在配位滴定中，金屬指示劑的選擇很要點(diǎn)，假如使用不當(dāng)將會(huì)出現(xiàn)關(guān)閉現(xiàn)象或僵化現(xiàn)象，以下選項(xiàng)中，哪個(gè)會(huì)出現(xiàn)關(guān)閉現(xiàn)象＞KMY＜KMY=KMY≈KMY某同學(xué)用721型分光光度測(cè)定磷含量，吸光度A的指針落在的地點(diǎn)上，請(qǐng)問此時(shí)透光度指針落在哪個(gè)數(shù)據(jù)上％％％％以下對(duì)指示劑選擇原則表達(dá)正確的選項(xiàng)是指示劑的變色范圍應(yīng)所有或部分落在滴定的突躍范圍之內(nèi)；變色點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)越湊近越好指示劑的變色范圍所有落在滴定的突躍范圍之內(nèi)，變色點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)相等顯色敏捷，用量越多越好指示劑自己應(yīng)當(dāng)擁有顏色，而且在不同樣溶液中顏色也應(yīng)不同樣標(biāo)準(zhǔn)誤差又稱為標(biāo)準(zhǔn)差或均方差，是權(quán)衡測(cè)量數(shù)據(jù)的分別程度常有的一個(gè)指n2n220次標(biāo)。其計(jì)算公式為以下哪一個(gè)，測(cè)量次數(shù)小于ndidiA.Si12Sin21（xi）B.diC.SinD.Sn-11i1n-1n1正確度與精巧度關(guān)系描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是精巧度高，正確度不用然高正確度高，精巧度必然高精巧度高是保證正確度高的先決條件精巧度與正確度無(wú)實(shí)質(zhì)性的差別利用KMnO4的強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中測(cè)定復(fù)原性物質(zhì)，調(diào)治酸度時(shí)只能選擇測(cè)定含量時(shí)，加入必然量過(guò)分的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完好反應(yīng)，過(guò)分的HCl用NaOH溶液滴定，該滴定方式屬于A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法以下情況屬于隨機(jī)誤差的是A.砝碼生銹B.儀器老化C.試劑不純D.溫度改變影響將濃度為C的HCN溶液用水稀釋為原來(lái)的1/3,則溶液的H+濃度為A.KaB.KaC3KaC3D.3三.判斷題在必然溫度下，不同樣的反應(yīng)，各有其特定的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度及反應(yīng)式的書寫有關(guān)，并隨濃度的變化而發(fā)生改變。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)變率都能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，但兩者有所不同樣，轉(zhuǎn)變率與反應(yīng)系統(tǒng)的初步狀態(tài)有關(guān)，而且必然明確是哪一種物質(zhì)。年法國(guó)科學(xué)家呂.查德里概括總結(jié)出一條對(duì)于平衡挪動(dòng)的廣泛規(guī)律，稱為平衡挪動(dòng)原理，該原理不單合用于化學(xué)平衡系統(tǒng)，也合用于物理平衡系統(tǒng)。同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度增加，而鹽效應(yīng)使電離度減少。存在鹽效應(yīng)時(shí)，必然存在同離子效應(yīng)。在必然溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大者，溶解度也大。值同樣的HCl和HAc溶液，兩者的濃度也同樣。原電池中，電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極。電極電勢(shì)值Eθ愈小，電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)得電子的傾向愈小，是弱的氧化劑。電極電勢(shì)值的大小取決于物質(zhì)的本性，與反應(yīng)中物質(zhì)的計(jì)算系數(shù)有關(guān)。在配位化合物中，配位體個(gè)數(shù)即為配位數(shù)。在配位化合物的解離平衡中，K穩(wěn)和K不穩(wěn)互為相反數(shù)。依據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將誤差分為系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差和過(guò)錯(cuò)誤差。除去系統(tǒng)誤差的方法有比較實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)和校準(zhǔn)儀器。溶液顯藍(lán)色，是由于其吸取了太陽(yáng)光中的藍(lán)色光。在高錳酸鉀滴定法中，常采用淀粉作為指示劑來(lái)指示終點(diǎn)。影響配位滴定突躍范圍的主要因素是配合物的表觀牢固常數(shù)和被滴定金屬離子的濃度。酸堿指示劑大部分是一種有機(jī)弱酸或弱堿，其共軛酸堿對(duì)擁有不同樣的構(gòu)造，且表現(xiàn)不同樣的顏色。緩沖溶液的緩沖容量與緩沖比和總濃度有關(guān)。四.計(jì)算題某實(shí)驗(yàn)室從動(dòng)物體內(nèi)分別出一種高分子非電解質(zhì)化合物，利用稀溶液依數(shù)性測(cè)定其相對(duì)分子量，獲得以下數(shù)據(jù)，飽和水溶液濃度為測(cè)量溫度為,溶液的浸透壓為413Pa，求該化合物的相對(duì)分子量。-2+-2+44H+H+勢(shì)各為多少（已知EθMnO4-/Mn2+=）在間接法配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，選擇純的二水合草酸（）作為基準(zhǔn)物質(zhì)，首先稱取必然量的NaOH固體溶解于1000ml水中，用解析天平稱取溶解后，用NaOH滴定，耗費(fèi)NaOH滴定，耗費(fèi)NaOH溶液，求NaOH的物質(zhì)的量濃度C(NaOH)為多少（已知M（）=）某實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙醇含量測(cè)定，平行測(cè)定5次結(jié)果為：%、%、%、56、08%、%，用Q查驗(yàn)法確定%能否應(yīng)舍去（已知n=5時(shí)，=）。將40ml×的AgNO3與60ml×10-3mol.L-1的K2CrO4溶液混淆，經(jīng)過(guò)計(jì)算，應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷有無(wú)磚紅色的Ag2CrO4積淀析出（已知Ksp(K2CrO4)=×10-12）云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.填空1.無(wú)機(jī)化學(xué)中四大化學(xué)平衡指的是（）、（）、（）和（）。2.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性是指（）、（）、（）和（）。這類性質(zhì)只與溶液中（）有關(guān)。3.利用溶膠的（）效應(yīng)可鑒識(shí)溶膠與其他分別系統(tǒng)。4.在必然溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)的（）和（）不在改變，反應(yīng)完好程度用（）表示。5.在溶液中加放少量NaOH,NH3的電離度將（），這類效應(yīng)稱（）。6.對(duì)于吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高升時(shí)，其平衡常數(shù)將（）。7.過(guò)分的KI溶液與AgNO3溶液混淆制備溶膠，所得膠團(tuán)構(gòu)造式為（），該溶膠的膠粒帶（）電。8.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能（）稱為酸，凡是能（）稱為堿，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。某難溶電解質(zhì)A3B，在水溶液中達(dá)到溶解-積淀平衡，其溶度積Ksp公式為（）。10.化學(xué)平衡挪動(dòng)指的是（），影響因素主要有（）、（）和（），其原理稱為（）。11.在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為（）反應(yīng)。12.定量解析中的化學(xué)解析法是利用物質(zhì)（）為基礎(chǔ)的解析方法，它包括（）、（）。13.滴定解析中選擇指示劑的原則是（）。二.選擇題以下各組溶液中不是緩沖溶液的是和Na2HPO4混淆液與等體積混淆液與等體積混淆液和NH3·H2O混淆液2.[Ni(en)2]2+配離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是，+2，+3，+2，+2以下說(shuō)法不屬于基準(zhǔn)物質(zhì)條件的是以下元素中，電負(fù)性最小的是已知AgCl的Kspθ(AgCl)=×10-10,AgBr的Kspθ(AgBr)=×10-13，AgI的Kspθ(AgI)=×10-17,其溶解能力大小序次正確的選項(xiàng)是＞AgI＞AgBr＞AgBr＞AgClAgI＞AgCl＞AgBr＞AgI以下三種單質(zhì)分子H2、O2和N2中，鍵能最大的是D.三種分子同樣大將某一元弱酸HA溶液稀釋10倍后，溶液的PH值將A.稍有增大B.增大1C.減少1D.不確定θθθθ8.已知φMnO4-／Mn2+=，φCr2O7-／Cr3+=，φO2／H2O=，φFe3+/Fe2+=。氧化能力強(qiáng)弱序次為（

）-3+＞MnO4＞O2＞Fe

-3+＞Cr2O7＞O2＞Fe--3+＞MnO4＞Cr2O7＞Fe

+--＞O2＞Cr2O7＞MnO4對(duì)于原電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是電子流入一極為負(fù)極，電子流出一極為正極電子流出一極為負(fù)極，電子流入一極為正極負(fù)極發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，電流流動(dòng)方向則相反以下算式××（+）的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取幾位A.一位B.兩位C.三位D.四位11.以下情況屬于有時(shí)誤差的是（）A.砝碼生銹B.試劑含有被測(cè)組分C.滴準(zhǔn)時(shí)有液滴濺出D.滴定管讀數(shù)最后一位估讀不正確中S的氧化數(shù)為已知H2CO3Ka1和Ka2,NaCO3Kb2的計(jì)算式正確的選項(xiàng)是·Ka2=Kw

·Ka1=1

·Ka1=Kw·Ka1=Kw測(cè)定CaCO3含量時(shí)，加入必然過(guò)分的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完好反應(yīng)，過(guò)分的HCl用NaOH溶液滴定，該滴定方式屬于（

）A.直接滴定法

B.返滴定法

C.置換滴定法

D.間接滴定法15.原子核外電子能量高低取決于（

）A.主量子數(shù)

n

B.

角量子數(shù)

lC.角量子數(shù)

m

D.

主量子數(shù)

n和角量子數(shù)

l滴定解析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.反應(yīng)定量且完好B.反應(yīng)速度慢時(shí)，待反應(yīng)完好后再確定終點(diǎn)C.有合適的指示劑D.無(wú)副反應(yīng)發(fā)生溶度積Ksp與溶解度S關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是大，S也大大，S小大，但S不用然能大D.能夠經(jīng)過(guò)比較Ksp進(jìn)而決定S的大小以下不是查驗(yàn)和除去系統(tǒng)誤差的方法是A.比較試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)D.可疑值判斷吸光度A與通光率的關(guān)系正確的選項(xiàng)是=lgT=-lgT=-lg1/T=1/T配位化合物K[Co(NO2)4(NH3)2]中Co(Ⅲ)的配位數(shù)為以下因素中不能夠改變化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑依據(jù)溶度積規(guī)則，積淀溶解的條件是＞K＜K=Ksp≤Kspspsp以下化合物分子能形成氫鍵的是利用KMnO4的強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中測(cè)定復(fù)原性物質(zhì)，調(diào)治酸度只能用某一元弱酸HA能被正確滴定的條件是＞10-8＜10-8≥10-8≤10-8三.判斷題在水及任何水溶液中[H+][OH-]=Kw關(guān)系均成立。某氣體反應(yīng)2A（g）+3B（g）≒4C（g），改變壓力平衡將不會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。在實(shí)質(zhì)解析工作中一般見樣品增加回收率來(lái)考證方法的正確度。解析結(jié)果精巧度高，必然正確度高。在西藏地域，水的沸點(diǎn)等于100℃。鍵為極性共價(jià)鍵，因此CO2是極性分子。朗伯-比爾定律僅合用于平均、非散射系統(tǒng)。原子序數(shù)為24的元素其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。配位化合物Kf越大，其配位化合物越牢固。緩沖溶液不論加入多少酸或堿，pH值均不改變。稱取某試樣為，其測(cè)定結(jié)果為%。標(biāo)準(zhǔn)電極電位是利用標(biāo)準(zhǔn)氫電極測(cè)得的相對(duì)值。為保證稱量相對(duì)誤差Er≤%，試樣稱量樣ms≥。碘量法中用新配置的淀粉溶液作指示劑。錐形瓶使用前要用所裝溶液潤(rùn)洗。海水在0℃時(shí)不會(huì)結(jié)冰。吸光光度法中其入射光應(yīng)為單色光。有效數(shù)字就是實(shí)質(zhì)能測(cè)到的數(shù)字。2-的共軛堿為CO3。四.計(jì)算題經(jīng)測(cè)定下面兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰。一種是克葡糖糖溶于100克水中，另一種是克未知物溶于100克水中。求未知物分子量。（已知葡糖糖的摩爾質(zhì)量為）。今有溶液和HCl溶液，若只用這兩種溶液配置pH=緩沖溶液，不再加水，最多能配置多少升緩沖溶液（已知pKb(NH3)=）時(shí)，在Fe3+和Fe2+的混淆溶液中加入NaOH,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，使[OH-]=。計(jì)算此時(shí)Fe/Fe的電極電位。（已知ψθ=，K=×10-39,Ksp(Fe(OH)2)=×10）3+2+Fe3+/Fe2+sp(Fe(OH)3)-174.用配位滴定法測(cè)定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣，溶解加入，在合適條件下使Al3+完好反應(yīng)，調(diào)治pH=5-6,加入指示劑，用Zn(AC)2溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)。計(jì)算Al%。(已知M（Al）=。)稱取含錳的鋼樣品溶于HNO3中，用過(guò)碘酸鉀將其中錳氧化為高錳酸根，在容量瓶中定容為，測(cè)得其吸光度為標(biāo)準(zhǔn)溶液的倍。計(jì)算鋼樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Mn）。（已知Mn的原子量為）云南省一般高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.填空題1.同離子效應(yīng)是難溶電解質(zhì)的溶解度（）；鹽效應(yīng)應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)（）得多。健康人的血液的pH值為7左右。某種疾病的人的血液pH可暫時(shí)降到6，此時(shí)血液中C（H+）為正常狀態(tài)的（）倍。3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的配合物的配位體是（），配位原子是（），配位數(shù)是（），命名為（）。有一難溶電解質(zhì)A2B,在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)C(A)=，C(B)=，則Ksp表示式為（）。5.影響化學(xué)平衡狀態(tài)挪動(dòng)的主要外界條件有（）、（）和（）。6.在酸堿滴定中，影響滴定曲線突躍范圍的主要因素是（）和（）。7.-2+3+2+2+/Cu)=,氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱序次依據(jù)E(MnO4/Mn)=,E(Fe/Fe)=,E(Cu為（），復(fù)原劑復(fù)原能力的強(qiáng)弱序次是（）。8.標(biāo)準(zhǔn)氫電極E（H+/H2）的值在任何溫度下均為（）（V）。9.解析化學(xué)按目的和任務(wù)可分為（）解析、（）解析和（）解析。+2--），其共10.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH4，H2C2O4，CO3，HAc，CN中是酸的是（軛堿為（）。一學(xué)生幾次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果很湊近，但老師還說(shuō)結(jié)果偏低，則該學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在（）誤差。12.吸光光度解析法的定量依據(jù)是（）定律，其數(shù)學(xué)表示式為（）。請(qǐng)寫出以下數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)：①47（）②pH=（）③×10-5（）依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。15.作為基準(zhǔn)物質(zhì)必然知足的條件是：①（）②（）③（）④（）。16.稀溶液的依數(shù)性包括：①（）②（）③（）④（）。其中核心性質(zhì)是（）。17.依據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將誤差分為（）和（）兩類。二.單項(xiàng)選擇題以下反應(yīng)均在恒壓下進(jìn)行，弱壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向挪動(dòng)的是→CaO（s）+CO2(g)(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(g)+O2(g)→2NO(g)→CO(g)+Cl2(g)2.有以下溶液：（1）溶液（2）和等體積等濃度的NaOH溶液混淆（3）和等體積等濃度的HCl溶液混淆（4）和等體積等濃度的NaAC溶液混淆其pH值排列序次正確的選項(xiàng)是A.（1）＞（2）＞（3）＞（4）B.（1）＞（3）＞（2）＞（4）C.（4）＞（3）＞（2）＞（1）D.（2）＞（4）＞（1）＞（3）在溶液中的溶解度：A.比水中大B.比水中小C.與水中同樣D.無(wú)法判斷在[Cu(NH3)4]2+中，銅的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是和3B.+4和12C.+2和8D.+2和4若某酸HA的Ka=×10-5，則溶液的pH等于欲配制pH=的緩沖溶液，以下哪一種物質(zhì)最合適：(pKa=(pKa=(pKa=(pKa=氣體反應(yīng)：A（g）+B（g）=C（g）,在密閉容器中成立化學(xué)平衡，假如溫度不變，但體積減小1/3，則平衡常數(shù)值為原來(lái)的倍3倍倍D.值不變以下各物質(zhì)的質(zhì)量同樣時(shí)，物質(zhì)的量最多的是有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中能否有可疑值，應(yīng)采用查驗(yàn)查驗(yàn)查驗(yàn)查驗(yàn)已知某三元弱酸的Ka1=10-2，Ka2=10-7，Ka3=10-13，若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴準(zhǔn)時(shí)，應(yīng)有( )個(gè)突躍D.無(wú)突躍共軛酸堿正確Ka和Kb的關(guān)系是=1=KwKb=KwKa=Kw和1molCD依據(jù)AB+CD=BC+AD進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)各生成物有2/3mol，各反應(yīng)物有1/3mol，平衡常數(shù)K等于99定量解析中，做比較實(shí)驗(yàn)的目的是A.查驗(yàn)有時(shí)誤差B.查驗(yàn)系統(tǒng)誤差C.查驗(yàn)蒸餾水的純度D.查驗(yàn)操作的精巧度用于滴定解析的化學(xué)反應(yīng)必然符合的條件是反應(yīng)速度可快可慢反應(yīng)速度要慢一點(diǎn)反應(yīng)必然定量地完成，反應(yīng)速度快且有確定終點(diǎn)的方法有確定終點(diǎn)的方法可用何種方法減少測(cè)定中的有時(shí)誤差A(yù).進(jìn)行比較試驗(yàn)B.進(jìn)行空