第4章《物質(zhì)結構元素周期律》單元檢測題-高一上學期人教版(2019)高中化學必修第一冊

第4章《物質(zhì)結構元素周期律》單元檢測題一、單選題（共13題）1．硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關于硒元素的敘述正確的是A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B．H2Se比HBr穩(wěn)定C．硒的非金屬性比S弱D．硒最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO32．貴州省曾在1931年發(fā)行銻制的硬幣，但因為銻很容易磨損，在流通過程損耗嚴重。銻(Sb)的原子結構示意圖如圖所示，下列有關121Sb的說法錯誤的是A．與123Sb互為同位素 B．原子核內(nèi)的中子數(shù)為70C．相對原子質(zhì)量約為51 D．位于元素周期表的第五周期3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAC．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．23gNa與足量反應生成的分子數(shù)為NA4．有關化學鍵和晶體的說法正確的是A．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵B．氯化銨屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價鍵C．汞是金屬晶體，其氣化破壞了共價鍵D．二氧化硅屬于共價化合物，其熔化破壞了共價鍵5．下列敘述正確的是A．共價化合物中一定含有共價鍵 B．氯氣中含離子鍵C．離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵 D．所有物質(zhì)一定含有化學鍵6．2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的A．Mc的原子核外有115個電子B．Mc與N元素屬于同一主族C．Mc在同主族元素中金屬性最強D．中子數(shù)為173的Mc核素符號是7．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱C．簡單離子半徑：Z<WD．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，具有氧化性和還原性8．下列有關溴、碘的說法中正確的是A．溴和碘只能從海水中提取B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封9．W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵10．下列第三周期元素中，化學性質(zhì)最活潑的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯11．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸12．超重水()是生化實驗的重要原料，下列說法不正確的是A．與互為同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1個電子 D．與的相對分子質(zhì)量相同13．化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關說法正確的是A．其他條件不變時增大壓強，能使氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加B．水垢中的，可先轉(zhuǎn)化為，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氫氧化鋁和食醋同時服用可增強藥效D．用升華法分離碘和氯化銨的混合物二、非選擇題（共10題）14．用分別表示含有18個電子的四種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______(用元素符號表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是_______。15．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。(1)如果A和B同在IA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________。16．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關反應的離子方程式為____。②當V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。17．將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)寫出加入520mL-620mLNaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為_______。(4)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。18．某研究性學習小組的甲，乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。(1)甲同學將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為_______。由此得出堿性的強弱關系為_______(用化學式表示)。(2)乙同學設計了如圖裝置來驗證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。①實驗裝置：儀器A名稱為_______。②實驗步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_______，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______。④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_______、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_______。試管C中發(fā)生反應的離子方程式是_______。19．某同學為驗證同主族元素原子得電子能力強弱進行如下實驗：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水。回答下列問題：(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗現(xiàn)象可得實驗結論為_______，請用原子結構的知識解釋其原因：_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強會增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應的離子方程式_______。20．在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶嶒灲Y論可靠，你認為做好本實驗最關鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設計如下裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為___________。21．M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。(1)M與Y形成的化合物中一定含______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中共價鍵的類型及數(shù)目是____________。在化學反應中______(填“鍵”或“π鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為______，其中的化學鍵有______。(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩(wěn)定性：______>______(以化學式表示)。22．Q、W、X、Y、Z為短周期元素，Q是原子半徑最小的元素，W是地殼中含量最高的元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和：Z與Y位于同一周期，Y原子核外最外層電子比次外層多3個電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電。回答下列問題：(1)Y、Z的元素名稱分別為_______、________。(2)X在周期表中的位置是_______，其離子結構示意圖為_______。(3)W元素有多種核素，請寫出中子數(shù)為10的W元素的一種核素符號________。(4)X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序為_________(填元素符號)；(5)Y和W兩種元素形成的最簡單的氫化物中，更穩(wěn)定的是_______(用電子式表示)23．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，它們的相關信息如表所示：序號相關信息①A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)②B的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2③元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半④同周期元素中，E的簡單離子半徑最小⑤D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應⑥G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請回答下列問題：(1)A的原子結構示意圖為____。(2)用電子式表示DG的形成過程：____。(3)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B____C。(4)B、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序為_____(填離子符號)。(5)E、F的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。(6)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑，但加熱時，Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學反應，生成產(chǎn)物的化學式為____。參考答案：1．C2．C3．A4．D5．A6．D7．D8．A9．C10．D11．D12．A13．B14．(1)

K

Cl

S(2)HCl15．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n16．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜117．

H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2∶1

2.6mol·L-118．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

檢查裝置的氣密性

溶液

稀硫酸

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

19．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱

分液漏斗

紫紅

下口活塞

上

20．

第四周期第ⅦA族

2B