2021年河南省周口市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年河南省周口市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選BC．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA⑦中所含電子數(shù)為A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略3.下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

參考答案：A略4.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為pg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關(guān)泵中不正確的是

（

）

A．m=36．5V/22.4

B．ω=36.5c/1000ρ

C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D．c=1000Vp/（36.5V+22400）參考答案：C略6.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．

質(zhì)量

B．

原子總數(shù)

C．

碳原子數(shù)

D．

密度參考答案：C7.中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A、聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D、由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；B．根據(jù)黑火藥的成分分析；C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；D．加碘鹽是加入碘酸鉀．【解答】解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D．加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際．

8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個(gè)，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個(gè)參考答案：A略9.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（

）A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過加入鹽酸來減小溶液的pH時(shí)，平衡向逆向移動，c（S2﹣）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時(shí)，c（S2﹣）會增大，據(jù)此分析．解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2﹣）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2﹣）會減小，所以pH減小時(shí)c（S2﹣）可能增大也可能減小，故選D．點(diǎn)評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．10.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再從a口進(jìn)氣，可收集NOD．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：D11.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略12.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響角度分析．13.下列正確的敘述有①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略14.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略15.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T2>T1

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 、 。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。 A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在 B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化

C．藥品儲存過程中有少量三價(jià)鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。Ⅱ.乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是

（填編號）。 A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）。⑹判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

,Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。

⑵BC

⑶還

原。

⑷

C。

⑸A。

⑹滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色。

（7）33.6%

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是__________

；（2）B和C的分子式分別是_______

和________

；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______

型，該分子屬于______

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是________

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6

（2）HCl

H2S

V

極性

（3）H2O2

2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O解析：（1）因A有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6

（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個(gè)原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。（3）因?yàn)镈分子中含有4個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（4）因?yàn)?molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，所以1個(gè)E分子中含有1個(gè)C原子和4個(gè)H原子。又因?yàn)镋分子中含有6個(gè)原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個(gè)原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH4O。高考考點(diǎn)：元素周期表、核外電子排布、分子構(gòu)型和分子極性、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫等。易錯(cuò)提醒：對水的分子構(gòu)型理解不夠?qū)е虏粫愅频紿2S的分子構(gòu)型；審題不清導(dǎo)致第（4）錯(cuò)填為CH4。

備考提示：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這部分內(nèi)容比較抽象，可構(gòu)建的題目素材不多。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以對基礎(chǔ)知識的理解和掌握為主，不宜涉及太難的問題。18.(11分)氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：方法一

直接氮化法：在1300~1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣?，其反?yīng)方程式為

方法二

化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是

。方法三

Si（NH-2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH-2）4和一種氣體

（填分子式）；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為

。II．（1）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有

。

（2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）

△H=—750.2kJ/mol

Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）

△H=—609.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）△H=—92.3kJ/mol

請寫出四氯化硅氣體與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：

。III．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

（1）原料B的主要成分是

。

（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽極材料能否用Cu？

（填“能”或“