【精品更新】《離子反應(yīng)》-完整版課件

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時電解質(zhì)的電離新課導(dǎo)入一《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。這是為什么呢？

人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虼?，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。新課講授二1.概念(1)電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。(2)非電解質(zhì)：在

里和

狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的

。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.常見物質(zhì)類別H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3CuOCO2SO2蔗糖酒精NH3一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項B不正確。例1下列說法正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)√一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)例2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)解析化合物酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物(如二氧化碳)、大部分有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納總結(jié)1.電離的概念電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成

的過程。2.電離方程式(1)電離方程式是用

表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。①硫酸(H2SO4)：

。②氫氧化鈉(NaOH)：

。③硫酸鈉(Na2SO4)：

。自由移動離子化學(xué)式和離子符號NaOH===Na＋＋OH－二、電解質(zhì)的電離3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸①定義：電離時生成的陽離子全部是

的化合物是酸。②實例：H＋二、電解質(zhì)的電離(2)堿①定義：電離時生成的陰離子全部是

的化合物是堿。②實例：OH－二、電解質(zhì)的電離(3)鹽①定義：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和

的化合物是鹽。②實例：酸根陰離子二、電解質(zhì)的電離C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－例3下列電離方程式錯誤的是√二、電解質(zhì)的電離例4填寫下表(類別填“酸”“堿”或“鹽”)：物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸

Al2(SO4)3

熟石灰

HNO3酸硫酸鋁鹽Ca(OH)2堿二、電解質(zhì)的電離電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。二、電解質(zhì)的電離歸納總結(jié)例5下列說法中正確的是A.金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子D.硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)解析

氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電無關(guān)。√二、電解質(zhì)的電離【特別提示】電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同(1)條件不同：電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時才能導(dǎo)電。(2)原理不同：在外電場的作用下，電解質(zhì)是陰、陽離子發(fā)生定向移動，而金屬是電子發(fā)生定向移動。二、電解質(zhì)的電離課堂小結(jié)三w達(dá)標(biāo)測試四1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物(

)(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(

)(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)(

)(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)(

)(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電(

)(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物(

)(7)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸(

)√√×√√√×(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子(

)(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH－，所以氨是堿(

)(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子(

)×××2.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類√解析

因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。3.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是A.二氧化碳 B.氯化鈉

C.硫酸鋇 D.葡萄糖√解析

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。4.下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是A.氯化鈉熔化導(dǎo)電 B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.硫酸溶液導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電√解析

電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動而導(dǎo)電。5.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A.碳酸銨溶液

B.鐵絲C.食鹽晶體

D.熔融的硫酸鈉√解析

金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。6.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______，屬于非電解質(zhì)的是____。(2)屬于酸的是______，屬于堿的是____，屬于鹽的是_