人教版初三化學(xué)教案全冊

⑵蒸餾（后面補(bǔ)充）講解并實(shí)驗(yàn)：出示熱水瓶中的水垢硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來區(qū)分呢？請?jiān)O(shè)計(jì)方案小結(jié)：檢驗(yàn)硬水和軟水：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，不易產(chǎn)生泡沫的硬水。出示圖片了解硬水的危害。有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實(shí)驗(yàn)操作，它不僅可以除去不溶性的雜質(zhì)，不可以除去可溶性的雜質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)來制取蒸餾水小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等教學(xué)拓展【反思】課題4愛護(hù)水資源一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。（2）認(rèn)識保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。（3）初步學(xué)會寫調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作學(xué)生作品。2、過程與方法：通過調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息；對收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：（1）學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。（2）在學(xué)習(xí)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，以及關(guān)心社會、為社會做貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。（3）認(rèn)識網(wǎng)絡(luò)資源在學(xué)習(xí)中的作用。二、教學(xué)難點(diǎn)：1、相關(guān)資料的收集整理及探究活動的開展；2、充分調(diào)動學(xué)生的積極性。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教學(xué)過程一、課程導(dǎo)入教師利用學(xué)?，F(xiàn)有的多媒體設(shè)備播放“水的新生”配樂詩風(fēng)景片。學(xué)生聽著優(yōu)美的音樂，看著壯觀的水畫面對本課題產(chǎn)生無限的遐想。師：大自然的水景是多么壯觀、多么變化莫測。今天讓我們一起來了解水資源。教師可引出課題──愛護(hù)水資源。二、自學(xué)過程學(xué)生閱讀教材，并完成下列測試內(nèi)容：1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著？（）A、51%

B、61%

C、71%

D、81%2、地球上最大的儲水庫是什么？（）A、江湖

B、海洋

C、冰川

D、溪流3、淡水約占全球總水儲量的多少？（）A、2.23%

B、2.33%

C、2.43%

D、2.53%4、海水中含有的化學(xué)元素大約有多少種?（）Ａ.50多

Ｂ.60多

Ｃ.70多Ｄ.80多中國水資源總量居世界第幾位?（）Ａ.第二

Ｂ.第四Ｃ.第六Ｄ.第八6、世界人均水量最多的國家是（）Ａ、印尼

Ｂ、巴西

Ｃ、美國

Ｄ、中國中國人均水量約占世界均值的多少?（）Ａ、1／2Ｂ、1／3

Ｃ、1／4

Ｄ、1／58、我國人均水量最多的省是（）Ａ、內(nèi)蒙古

Ｂ、海南

Ｃ、西藏

Ｄ、青海9、世界水日是幾月幾日？（）Ａ、3月22日

Ｂ、4月22日

Ｃ、6月4日

Ｄ、7月4日10、我國人均水量最少的省是（）Ａ、湖北

Ｂ、內(nèi)蒙古

Ｃ、河北

Ｄ、天津11、世界上有多少人口處于缺水狀態(tài)（）Ａ、1億

Ｂ、3億

Ｃ、5億

Ｄ7億12、南水北調(diào)工程將使我國北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請問是將哪里的水調(diào)往北方？（）Ａ、珠江

Ｂ、長江

Ｃ、黃河

Ｄ、金沙江通過這些題目，同學(xué)們知道了水的分布現(xiàn)狀，也證實(shí)了自己的自學(xué)能力。（在此教師可以給學(xué)生一些贊揚(yáng)的語言，多鼓勵(lì)學(xué)生，對于學(xué)生們的自學(xué)能力給予肯定。）三、師生互動小結(jié)下列知識一、人類擁有的水資源1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”2、海洋水：（2）作用：繁衍水生生物；蘊(yùn)藏化學(xué)資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無機(jī)鹽。）（3）探究方向：淡化海水3、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴(yán)重，造成水資源缺乏。4、將學(xué)生課前準(zhǔn)備的資料展示，并與教師準(zhǔn)備的材料一起進(jìn)行交流總結(jié)。如：（1）愛護(hù)水資源從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面考慮。（2）我國的“節(jié)水標(biāo)志”。（3）有關(guān)水污染而引起的環(huán)境問題的圖片和報(bào)道。（在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內(nèi)容。）二、愛護(hù)水資源1、節(jié)約用水：使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。2、防止水體污染：（1）水體污染是指什么？（2）水體污染源：①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河地下水。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有機(jī)物污染C、富營養(yǎng)化污染（赤潮）D、惡臭物污染E、地下水硬度升高F、重金屬離子污染（水俁?。㎎、石油泄露造成的海水污染H、熱污染I、放射性水污染(3)水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。三、習(xí)題1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源

B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源C、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補(bǔ)充

D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)深刻的社會危機(jī)”。這是因?yàn)椋ǎ〢、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水B、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少C、淡水資源不充足，且分布不均勻D、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕3、請你們談?wù)勛约旱墓?jié)水經(jīng)驗(yàn)，在愛護(hù)水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？四、結(jié)束語教學(xué)拓展第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析：本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。教學(xué)重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。教學(xué)思路：本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多，感性認(rèn)識不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識的主要方法之一，對于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號，同時(shí)熟記常見元素及原子團(tuán)常見的化合價(jià)，會根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動參與、親身體驗(yàn)知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點(diǎn)有：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識，化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等都是考察的內(nèi)容。此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識分析解決實(shí)際問題的能力。課題1原子的構(gòu)成一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2．過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。二、教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。三、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。四、課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程[引入新課]在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。[板書]第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。[板書]一、原子的構(gòu)成[學(xué)生活動]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。[投影]打出下列討論題：1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見][問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動。[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息][學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息][思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。[回答]因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。[板書]二、相對原子質(zhì)量[提問]什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=≈1。1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。所以氧的相對原子質(zhì)量=≈16。經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。教學(xué)拓展課題2元素一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。過程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對比的方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。二、教學(xué)重點(diǎn)1．元素的概念。2．元素符號的書寫和意義。三、教學(xué)難點(diǎn)1．元素概念的形成。2．元素符號的書寫和意義。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。四、課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程（第一課時(shí)）[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明了什么?[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。[板書]課題2：元素[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個(gè)定義才比較確切呢?[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[板書]一、元素1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?[補(bǔ)充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時(shí)會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點(diǎn)。[板書]2．特點(diǎn)[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。[板書]只講種類，不講個(gè)數(shù)；[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請看下列練習(xí)。[投影]展示下列練習(xí)。下列說法有沒有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說法加以改正。①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。[學(xué)生回答]①錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。②錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?[回答]應(yīng)該不是。[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。[投影]放映教材圖4-4的放大圖[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息][可能有的回答]1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?[學(xué)生閱讀P72資料][活動與探究]請學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。[學(xué)生活動]……[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢姡沁@100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。[投影]展示“討論”。[討論]下述化學(xué)反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(H2O)(H2)(O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2)(SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明][回答]上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。[講解]第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?[板書]4．原子和元素的區(qū)別：[學(xué)生思考][講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：[投影]展示下列表格元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。[投影]展示下列練習(xí)：判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀→物質(zhì)→元素→組成微觀→分子→原子→構(gòu)成[過渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們再來看元素的表示?！爸R是無國界的”，但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號��元素符號，來表示元素。[板書]二、元素符號[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源][陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，氧��O，氫��H，碳��C。3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl。[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧��O，氫��H。若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來區(qū)別。[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。[板書]2．讀法[請同學(xué)們讀出下列元素符號]()CHCuCaNSNa(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過來．并加以強(qiáng)調(diào))[強(qiáng)調(diào)]元素符號在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。教學(xué)拓展課題四化學(xué)式與化合價(jià)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。三、教學(xué)難點(diǎn)1、化合價(jià)概念的建立和形成2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會教學(xué)過程【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個(gè)數(shù)不同?！窘處煛啃纬苫衔锏脑訑?shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。【投影】展示硫原子的核外電子排布圖展示氫原子核外電子排布示意圖以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價(jià)的概念【板書】一、化合價(jià)（1）化合價(jià)：用來表示原子間相互化合的數(shù)目（2）化合價(jià)的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）【練習(xí)】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià)【提問】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？【板書】（3）化合價(jià)規(guī)則1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2、金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)3、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零4、在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)5、單質(zhì)的化合價(jià)為零6、同種元素可能有多種化合價(jià)【練習(xí)】判斷下列說法是否正確1、金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)2、在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)3、在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)【投影】常見元素化合價(jià)表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難【學(xué)生活動】教師給出化合價(jià)口訣，并將常見元素化合價(jià)譜曲，要求學(xué)生合唱，這時(shí)候?qū)W生學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱作原子團(tuán)【投影】六種常見原子團(tuán)和化合價(jià)順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根正一價(jià)的是銨根【提問】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用呢【板書】二、化合價(jià)的應(yīng)用1、已知化合價(jià)書寫化學(xué)式步驟（1）寫出有關(guān)元素符號（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。（4）驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住【練習(xí)】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式2、已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式SO42-CO32-PO43-OH-Cl-Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Na+3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2第五單元化學(xué)方程式教材分析：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個(gè)課題。課題1通過一系列探究轟動，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算；化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟。教學(xué)思路：1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用。可簡單的概括為“實(shí)驗(yàn)—分析—應(yīng)用”2、運(yùn)用對比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。中考分析：質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會等方面的知識，運(yùn)用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。課題1質(zhì)量守恒定律教材分析：

在以前知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。三、教學(xué)難點(diǎn)：1．質(zhì)量守恒定律的理解。2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。四、課時(shí)安排2課時(shí)五、教學(xué)思路：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。六、教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動介紹：在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。為接受新知識做好思想準(zhǔn)備。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？1、通過教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn)演示課本實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：第一組：CuSO4和NaOH第二組：FeCl3和NaOH第三組：NaCl和AgNO3人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。整體感知定義內(nèi)容體會科學(xué)知識的探究過程師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。我們在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。通過練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時(shí)機(jī)發(fā)問）接受新問題請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式H2O→H2+O2電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題？①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題：1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。四、課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程【復(fù)習(xí)引入】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式?！舶鍟骋?、化學(xué)方程式1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)?！舶鍟沉?氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2===2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）?！仓v解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！舶鍟橙?、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義〔板書〕4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：略量的方面：略〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講?！部偨Y(jié)〕略教學(xué)拓展課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。四、課時(shí)安排2課時(shí)五、教學(xué)過程[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)�步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影]展示例題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。[講解并板書]解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?[教師總結(jié)并板書]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸鈣18t。[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?我們一起來看P100的課堂練習(xí)。[投影]展示課堂練習(xí)[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)[學(xué)生分析、討論][回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?[學(xué)生思考][教師總結(jié)并板書]3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。[投影]展示下列練習(xí)[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學(xué)生練習(xí)][注意事項(xiàng)]①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8板書設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；②寫出化學(xué)方程式；③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；③列比例式，求解；④簡明寫出答案。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量?？碱}回顧1．(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?第六單元碳和碳的氧化物教材分析：本單元包括三個(gè)課題。課題1主要介紹碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、與碳60的物理性質(zhì)及用途和碳的化學(xué)性質(zhì)。課題2引導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)室中支取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。課題3通過實(shí)驗(yàn)探究碳的氧化物的性質(zhì)。學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語和有關(guān)氧氣的知識后，再學(xué)習(xí)碳及其氧化物是順理成章的。學(xué)生在日常生活和前幾單元里已獲得不少有關(guān)碳的知識，知道了碳具有可燃性，跟氧氣有著密切的關(guān)系，在學(xué)習(xí)碳的單質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)碳的氧化物的性質(zhì)等，認(rèn)識碳酸及碳酸鹽，為今后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的知識打下一個(gè)基礎(chǔ)。本單元在整個(gè)教材中占有承上啟下的地位，并具有以下特點(diǎn)：（1）注意采用體驗(yàn)學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)的方式；（2）教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和練習(xí)學(xué)生的生活實(shí)際；（3）緊密聯(lián)系社會和高新科技；（4）圖文并茂，教材中許多內(nèi)容是以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置；形成以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；形成關(guān)注社會和環(huán)境的責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。教學(xué)思路:在進(jìn)行碳的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)注意聯(lián)系自己生活中用刀或見到的物質(zhì)以及緊密聯(lián)系社會和高新科技來分析它的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其與用途之間的關(guān)系，并在此基礎(chǔ)上歸納、總結(jié)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)二氧化碳制取的研究時(shí)，要積極參與活動與探究，討論、歸納、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置與物質(zhì)狀態(tài)和性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)習(xí)碳的氧化物時(shí)應(yīng)注意在閱讀教材的基礎(chǔ)上，緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活及社會實(shí)際分析歸納碳的氧化物的性質(zhì)、用途以及性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要“突出典型、體驗(yàn)探究、挖掘本質(zhì)、揭示規(guī)律、掌握類型”，這種從個(gè)別到一般的科學(xué)方法是學(xué)習(xí)元素化合物的主要方法之一。教材中的許多內(nèi)容以圖代文，以幫助學(xué)生理解碳及其氧化物的性質(zhì)、用途及性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。教學(xué)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生細(xì)心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握圖示有關(guān)知識，想象、推測物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、培養(yǎng)空間想象能力，為學(xué)習(xí)碳和碳的氧化物奠定必備的基礎(chǔ)。中考分析：二氧化碳的性質(zhì)、制法及用途是歷年來中考必考內(nèi)容。預(yù)測今后中考中有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)、制法、用途的開放性、綜合型題目會有所增加。特別是運(yùn)用二氧化碳的性質(zhì)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和分析其用途，根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)及對環(huán)境報(bào)護(hù)和農(nóng)業(yè)發(fā)展等問題的考查將會迅速成為熱點(diǎn)，關(guān)于碳單組織及一氧化碳，今后中考命題會將其他氣體或單質(zhì)碳與一氧化碳組合，比較其異同點(diǎn)，找出鑒別、分離、除雜的方法，或?qū)怏w燃燒，通過對其現(xiàn)象的觀察、產(chǎn)物的檢驗(yàn)，推斷氣體的組成，或運(yùn)用關(guān)于新的單質(zhì)碳及一氧化碳對空氣污染的研究成果作為新信息，考查有關(guān)基礎(chǔ)知識及運(yùn)用知識的能力，試題以選擇、填空題為主，開放性、綜合性試題將會增加。課題1金剛石、石墨和C60教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)；

2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質(zhì)和用途；

3）知道C60的分子結(jié)構(gòu)及其部分用途；

4）了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。2、過程和方法：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途；了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。教學(xué)過程（第二課時(shí)）引入：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)不一樣，但化學(xué)性質(zhì)相似，主要決定于碳元素的核外電教學(xué)過程（第一課時(shí)）引入：鉆石的燃燒的故事——生成物是二氧化碳。碳是一種由碳元素組成的單質(zhì)，但由碳元素組成的單質(zhì)有多種，例如我們今天要學(xué)習(xí)的金剛石、石墨和碳60。講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，它們的性質(zhì)存在很大的差異。由此可知：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。板書:1、金剛石、石墨性質(zhì)比較金剛石石墨色態(tài)無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界存在最硬的物質(zhì)最軟物質(zhì)之一，光滑熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱無良好用途鉆頭、刻刀、裝飾品高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子排列方式不同2、無定形炭物質(zhì)用途活性炭凈化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）焦炭冶煉金屬炭黑油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性3、碳60和碳納米管新型應(yīng)用材料小結(jié)：同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。課堂練習(xí)：1、石墨能導(dǎo)電，金剛石不能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊模ǎ┎煌?、實(shí)驗(yàn)測得某種物質(zhì)中只含有碳元素，則這種物質(zhì)()A、一定是金剛石或石墨中的一種B、可能是一種碳單質(zhì)，也可能是幾種碳單質(zhì)組成的混合物C、一定是碳元素的單質(zhì)D、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。3、鉛筆芯的主要成分是（），用來切割玻璃的是（），冰箱里用來除異味的是（）教學(xué)拓展教學(xué)過程（第二課時(shí)）引入：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)不一樣，但化學(xué)性質(zhì)相似，主要決定于碳元素的核外電子排列方式。講述:碳的化學(xué)性質(zhì)1、碳的穩(wěn)定性常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。例如我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。課堂練習(xí)：1、“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永留存”，這句廣告詞體現(xiàn)了鉆石的性質(zhì)為A、硬度大B、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C、熔點(diǎn)高D、外觀美麗2、只有一種元素的物質(zhì)是否一定為單質(zhì)?2、碳的可燃性（碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況）（1）充分燃燒（氧氣充足）：（2）不充分燃燒（氧氣少）：3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁注意：（1）檢查裝置的氣密性(2)試管口向下傾斜（3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合拓展：氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)（放熱）含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)（吸熱）碳還原金屬氧化物吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫C+MxOy====M+CO2吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫碳還原非金屬氧化物C+CO2２COBaABaA高溫課堂練習(xí)：用過量木炭還原氧化銅時(shí)，試驗(yàn)裝置類似于實(shí)驗(yàn)室制，A處現(xiàn)象為，B處實(shí)際可確定反應(yīng)是否發(fā)生，它應(yīng)為，該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先，再，a處導(dǎo)出的氣體應(yīng)，以免造成空氣污染。該實(shí)驗(yàn)證明了碳具有性,實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為高溫教學(xué)拓展課題2二氧化碳制取的研究一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能①掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及收集。②初步懂得所選藥品、裝置的原因。③提高和鍛煉學(xué)生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。2、過程與方法初步學(xué)會氣體制取的過程和方法；學(xué)會通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)、討論、閱讀、實(shí)驗(yàn)方案等探究式學(xué)習(xí)，從“發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析解釋收集到的信息得出結(jié)論”整個(gè)參與過程中，充分讓學(xué)生認(rèn)識體會過程性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀①繼續(xù)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，激發(fā)和發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)、合作的科學(xué)品質(zhì)，集體協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。二、教學(xué)重點(diǎn)1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計(jì)選擇、操作步驟順序2、二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿3、氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較三、教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，并制取CO2。四、課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入：在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)后，我們知道了制取一種氣體，實(shí)驗(yàn)裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。發(fā)生裝置的確定取決于兩個(gè)條件：反應(yīng)物狀態(tài)（固—固、固—液）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）⑶收集裝置的確定排氣法氣體性質(zhì)收集方法裝置注意事項(xiàng)舉例密度比空氣大，不與水發(fā)生反應(yīng)向上排空氣法瓶口蓋玻璃片導(dǎo)管插入集氣瓶底部CO2、O2密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)向下排空氣法導(dǎo)管插入集氣瓶底部H2不易溶于水，不與水反應(yīng)排水法導(dǎo)氣管不宜深入集氣瓶過長O2、H2、CO講解并板書：一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重點(diǎn))注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因?yàn)镃aCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因?yàn)樘妓徕c粉末，反應(yīng)速率太快，不便于控制。（3）不能用濃鹽酸，因?yàn)檗r(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發(fā)生裝置（固——液反應(yīng)不加熱）４、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集５、驗(yàn)滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。６、二氧化碳的工業(yè)制法高溫工業(yè)上，把石灰石放在石灰窯里，經(jīng)過高溫煅燒，就值得生石灰，同時(shí)得到副產(chǎn)品二氧化碳。高溫CaCO3===CaO＋CO２↑７、實(shí)驗(yàn)步驟（１）檢查裝置氣密性（２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可（３）把反應(yīng)裝置固定好（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部（６）檢驗(yàn)是否集滿拓展：碳酸根離子的檢驗(yàn)：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。課堂練習(xí)：１、將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進(jìn)行比較，下列說法正確的是（）Ａ、氣體發(fā)生裝置可能相同Ｂ、反應(yīng)條件相同Ｃ、氣體收集方式可能相同Ｄ、反應(yīng)的基本類型相同２、比較CO2、O2的制法項(xiàng)目氣體實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法原料試驗(yàn)原理發(fā)生裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)步驟驗(yàn)滿O2CO教學(xué)拓展課題3二氧化碳和一氧化碳一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。2．過程與方法(1)會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析、歸納。(2)會運(yùn)用已學(xué)知識解決實(shí)際問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識。二、教學(xué)重點(diǎn)1．二氧化碳的性質(zhì)。2．一氧化碳的性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn)1．CO2與水的反應(yīng)。2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)。四、課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)過程（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)引入：二氧化碳的收集方法和檢驗(yàn)方法板書：一、二氧化碳的物理性質(zhì)性質(zhì)用途狀態(tài)固體——干冰舞臺效果、人工降雨、制冷劑密度密度比空氣大向上排空法收集溶解性可溶于水碳酸飲料二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒可用作滅火器（既利用了物理性質(zhì)，又利用了化學(xué)性質(zhì)）２、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（紙花實(shí)驗(yàn)）ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３３、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ４、二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收熱量）高溫 高溫課堂練習(xí)：１、燃燒很旺，通風(fēng)良好的煤爐中常發(fā)生的反應(yīng)有哪些？點(diǎn)燃點(diǎn)燃底層：Ｃ＋Ｏ2ＣＯ2（放出熱量）點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫中層：ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收熱量）上層：２ＣＯ＋Ｏ2ＣＯ2（放出熱量，產(chǎn)生藍(lán)色火焰）２、要除去二氧化碳?xì)怏w中少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）Ａ、把混合氣體由一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器里Ｂ、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末Ｃ、把混合氣體通過澄清石灰水Ｄ、把混合氣體點(diǎn)燃２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。３、抹墻壁的石灰漿主要成分是氫氧化鈣，請用化學(xué)方程式解釋墻壁逐漸變硬的原因。三、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響１、二氧化碳的用途（１）促進(jìn)植物的光和作用（２）制冷劑（３）人工降雨（４）溫室肥料２、溫室效應(yīng)教學(xué)拓展教學(xué)過程（第二課時(shí)）二、一氧化碳1．一氧化碳是一種無色無味的氣體。2．一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。2CO+O22CO2[介紹]煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。[教師]有人用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎?[演示實(shí)驗(yàn)]在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血?jiǎng)?，然后通入一氧化碳?xì)怏w，觀察血液顏色的變化。[學(xué)生描述]通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。[教師]一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。[板書]3．一氧化碳有劇毒[討論]1．在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒?2．有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎?3．用煤火取暖時(shí)，怎樣預(yù)防煤氣中毒?4．煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦?[總結(jié)]1．如果煤氣泄漏，室內(nèi)通風(fēng)不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。2．水不能預(yù)防煤氣中毒，因?yàn)镃O難溶于水。3．首先室里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺時(shí)頭不要靠墻邊，因?yàn)镃O的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。4．因?yàn)橐谎趸紵o色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風(fēng)。[教師]我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還會有什么性質(zhì)呢?[演示實(shí)驗(yàn)]在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)作對比?，F(xiàn)象：分析：[交流]現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個(gè)現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。[提問]同學(xué)們能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?[追問]該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)?若是還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性?[回答]是還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性。4．一氧化碳具有還原性。CO+CuOCu+CO2[思考]分析該反應(yīng)的特點(diǎn)，試談?wù)勊挠猛?。[回答]同焦炭一樣，在工業(yè)上可用來煉鐵。[設(shè)問]該實(shí)驗(yàn)裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個(gè)主要部位是：用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。為什么?[學(xué)生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精燈點(diǎn)燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境?？碱}回顧1．5月31日是“世界無煙日”。吸煙時(shí)產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與人體內(nèi)血紅蛋白相結(jié)合的有毒物質(zhì)，該物質(zhì)是()A．CO2B．COC．SO2D．N22.如圖所示，將集氣瓶中二氧化碳?xì)怏w沿?zé)诘谷霟?，看到下層的蠟燭先熄滅。由此實(shí)驗(yàn)可以證明二氧化碳的性質(zhì)()①二氧化碳的密度比空氣大②二氧化碳能溶于水③二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁④二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸⑤二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒A.①⑤B．③④C.④⑤D．②③④3．要區(qū)分二氧化碳、氧氣兩瓶無色氣體，下列方法中不可行的是…()A.加入適量紫色石蕊試液B．加入適量澄清石灰水C.加入適量氫氧化鈉溶液D．將燃著的木條伸入瓶口內(nèi)4．盛放石灰水的試劑放置時(shí)間長了，在瓶口會形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學(xué)方程式。教學(xué)拓展第七單元燃料及其利用教材分析：本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，解釋燃燒的條件和滅火的原料以及一些安全知識。利用燃燒的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒。所以，在介紹了燃燒等知識后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖形和繪畫，增強(qiáng)學(xué)生對知識的感受；注意通過活動探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；教材中還適當(dāng)編入與社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。教學(xué)重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理與方法；教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。教學(xué)思路：本單元每一課題內(nèi)容呈現(xiàn)方式上幾乎都主張實(shí)驗(yàn)、活動與探究等教學(xué)清靜的創(chuàng)設(shè)和練習(xí)學(xué)生的生活實(shí)際，因此學(xué)習(xí)時(shí)要聯(lián)系實(shí)際，積極參與實(shí)驗(yàn)、討論]調(diào)查等活動，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。本單元設(shè)計(jì)了4個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、4個(gè)探究活動、8處討論及3處嗲查研究，涵蓋了本單元的每一課題，這寫轟動于探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等對培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ茖W(xué)探究能力，形成實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)科學(xué)方法、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，對引導(dǎo)學(xué)生參與實(shí)踐、探究知識的形成過程起著非常重要的作用。中考分析：本單元的知識和現(xiàn)代社會、生活聯(lián)系密切。所站分值有不斷增大的趨勢，命題趨向有：（1）聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，研究燃燒的條件、滅火原理及防火措施，考察解決實(shí)際問題的能力；（2）依據(jù)課本知識進(jìn)行遷移，考查對某些防火、防爆安全措施的理解程度；（3）各種燃料的使用以及由此帶來的各種環(huán)境問題等；其中合理開發(fā)與節(jié)約使用資源、新能源的開發(fā)與環(huán)境保護(hù)將是開放性試題及研究性學(xué)習(xí)題命題的熱點(diǎn)，考查題型主要是選擇題，填空題及簡答題。由管本單元的試題，只要明確研究性學(xué)習(xí)的一般思路與方法，靈活運(yùn)用有關(guān)知識并結(jié)合運(yùn)用獲取的有效性，就能比較順利地加以解決。課題1燃燒和滅火一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能①認(rèn)識燃燒條件和滅火原理；②初步學(xué)會滅火器的選擇和使用；③了解易燃物和易爆物的安全知識；2、過程與方法①通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識探究問題方法；②利用實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)對比在化學(xué)學(xué)習(xí)中作用；③通過活動和探究，體會對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀①認(rèn)識燃燒實(shí)質(zhì)及其對生活產(chǎn)生重大影響；②了解火災(zāi)危害與防護(hù)方法，了解逃生一般方法。二、教學(xué)重點(diǎn)

燃燒條件滅火原理三、教學(xué)難點(diǎn)

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象。四、教學(xué)方法

利用活動元教學(xué)原理，設(shè)計(jì)一些活動，以突破教學(xué)的重難點(diǎn)五、課時(shí)安排一課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)過程引入新課燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史。日常生活中燃燒現(xiàn)象也屢見不鮮，那么物質(zhì)燃燒到底要滿足什么樣的條件呢？學(xué)生活動;聯(lián)想生活中的有關(guān)燃燒現(xiàn)象并思考老師的提問(燃燒的條件是什么？)?；顒优c探究一：1、分組實(shí)驗(yàn)（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃。

（2）用鑷子分別夾取一個(gè)蘸有水、一個(gè)沒蘸水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈的火焰上片刻。

（3）分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。2、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）

（2）

（3）

3、交流與討論

通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出物質(zhì)燃燒與哪些因素有關(guān)？

4、活動小結(jié)

燃燒需要的條件是：

板書：一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒時(shí)一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)教師演示實(shí)驗(yàn)：（1）在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入一小塊白磷。在燒杯上蓋一個(gè)薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

（2）、用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現(xiàn)象。討論與交流下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，為什么薄銅片的白磷燃燒而紅磷不燃燒？

（2）為什么銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒？

（3）本來在熱水中不燃燒的白磷，為什么在通入空氣后卻燃燒了？

（4）綜上所述，燃燒需要什么條件？板書：2、燃燒需要的三個(gè)條件

（1）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

（2）燃燒需要三個(gè)條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒時(shí)所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）板書：二、滅火的原理和方法討論與交流：在日常生活中，同學(xué)們有過滅火的經(jīng)驗(yàn)嗎？談?wù)勀阍谏钪胁扇〉囊恍缁鸫胧?/p>

分組實(shí)驗(yàn)：如圖點(diǎn)燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現(xiàn)象分析原因。

提問：（1）你如何熄滅蠟燭？

（2）炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，如何處理？為什么？（3）堆放雜物的紙箱著火了，如何處理？為什么？

（4）撲滅森林火災(zāi)時(shí)的有效方法之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，為什么？

（5）如何解釋“釜底抽薪”和“杯水車薪”這兩個(gè)成語？

4、觀看幻燈片及Flash動畫資料并思考面對火災(zāi)時(shí)如何進(jìn)行滅火或逃生。

板書：三、常見易燃易爆物的安全知識教學(xué)拓展課題2燃料和熱量教學(xué)目標(biāo)⒈知識與技能：⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。⒉過程與方法：通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料⒉化學(xué)變化中能量的變化教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗(yàn)探究討論歸納聯(lián)系實(shí)際拓展視野課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程教學(xué)程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景展示學(xué)生收集的有關(guān)燃料的信息，觀看網(wǎng)上有關(guān)天然氣的新聞報(bào)道，回顧廣州能源變革，調(diào)動學(xué)生的積極性，導(dǎo)入新課。燃料與我們的生活及發(fā)展有密切的關(guān)系，那么生活中我們?nèi)紵玫娜剂嫌心男┠?？觀看投影思考問題聯(lián)系生活以新聞報(bào)道的形式導(dǎo)入新課，使學(xué)生快速進(jìn)入興奮狀態(tài)，為下面的科學(xué)猜想和探究做好準(zhǔn)備。聯(lián)系生活引入課題播放生活中的圖片，