2021年浙江省臺(tái)州市蓬街鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年浙江省臺(tái)州市蓬街鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略2.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（

）A、金屬性：Y＞ZB、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＞W(wǎng)D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略3.下列說法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素參考答案：B略4.合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（

）①降低溫度；

②增大壓強(qiáng)；

③使用催化劑；④增大CO濃度；

⑤增大水蒸氣濃度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤參考答案：C略5.下列說法不正確的是（） A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受溫度的影響；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C正確；D．對(duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大．對(duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計(jì)算進(jìn)行比較，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意不同類型的難溶物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對(duì)Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對(duì)大小來比較難溶物的溶解度．6.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）計(jì)算．解答：解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），則c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積的計(jì)算，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答．7.下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B8.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

參考答案：D略9.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A10.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，其pH值比較正確的是A、NaF＜NaCN

B、NaF＞NaCN

C、NaF=NaCN

D、無法比較參考答案：A11.分子式為C5H9Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是

（

）A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C．不含環(huán)狀的有機(jī)物

D．含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物參考答案：AC略12.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中，正確的是

A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的反應(yīng)熱大小沒有必然聯(lián)系

B.已知中和熱，所以與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.由C（石墨）＝C（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101kPa時(shí)，lmolCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A略13.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1L濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略14.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．解答：解：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)金屬及其化合物性質(zhì)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在一定溫度下，有1molN2和3molH2發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)

t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

平衡時(shí)是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)

α(B)。

（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化

（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡(jiǎn)要說明理由。

。參考答案：略18.青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)筒式如圖所示．（1）青霉素氨基酸的分子式為

；（2）決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：（1）C5H11O2NS；

（2）﹣COOH．試題分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定元素種類和原子個(gè)數(shù)，以此確定分子式，青霉素氨基酸分子中含有﹣COOH、氨基和﹣SH，以此解答該題．（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C5H11O2NS，故答案為：C5H11O2NS；（2）羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣COOH，故答案為：﹣COOH．19.（12分）如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；寫出Y電極的電極反應(yīng)式

。（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu

+H2SO4＝CuSO4+H2↑，則Y電極材料是

；寫出X電極的電極反應(yīng)式

。（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為

，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為

。（4）