高三化學人教版 溶液的酸堿性 單元測試（浙江專用）

5/5必考強化1．(2019·浙江省富陽二中高一下期末診斷)以下物質的水溶液呈酸性的是()A．K2SO4 B．NaHSO4C．Na2SiO3 D．NH3解析A項,K2SO4強酸強堿鹽,不水解,中性；B項,NaHSO4強酸強堿的酸式鹽,電離顯酸性,C項,Na2SiO3弱酸強堿鹽,水解顯堿性,D項,NH3溶于水顯堿性,應選B。答案B2．(2019·浙江省東陽中學高二上期中)室溫下,pH和體積都相同的鹽酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反響,放出CO2是()A．一樣多 B．鹽酸多C．硫酸多 D．無法比擬解析鹽酸和硫酸都是強酸,且pH相同,說明等體積時兩溶液中H＋物質的量相同,因此和Na2CO3反響放出CO2的量相同,應選項A正確。答案A3．(2019·寧波效實中學高二下期中)25℃,以下溶液的pH值最小的是()A．0.01mol·L－1HClB．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13mol·L－1D．pH＝1溶液加水稀釋1倍解析A項,0.01mol·L－1HCl中氫離子濃度是0.01mol/L,那么pH＝2;B項,pH＝2的H2SO4溶液；C項,c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,那么pH＝1；D項,pH＝1溶液加水稀釋1倍后pH大于1,所以答案選C。答案C4．(2019·杭州市余杭區(qū)高二上期末)以下操作會促進H2O的電離,且使溶液呈堿性的是()A．將純水加熱到95℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Al2(SO4)3溶液D．向水中加少量CH3COONa溶液解析A項,水的電離是吸熱過程,將純水加熱到95℃,可以促進水的電離,c(H＋)增大,溶液的pH減小,但溶液仍呈中性,A項錯誤；B項,向水中參加少量的NaOH溶液,抑制水的電離,B項錯誤；C項,向水中加少量硫酸鋁溶液,溶液中發(fā)生反響Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,水的電離程度增大,由于消耗了OH－,所以最終溶液中的H＋離子的濃度增大,溶液呈酸性,C項錯誤；D項,向水中加少量CH3COONa,,溶液中發(fā)生反響CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－,水的電離程度增大,由于消耗了H＋,所以最終溶液中的OH－的濃度增大,溶液呈堿性,D項正確。答案D5．(2019·杭州市七校高二下期中)25℃時,某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11,那么以下有關說法中不正確的選項是()A．HCN的電離方程式：HCNH＋＋CN－B．NaCN是一種弱電解質C．NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)>c(CN－)D．0.1mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1解析25℃時,某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11,說明溶液呈堿性,HCN是弱酸。A項,HCN的電離方程式：HCNH＋＋CN－,A正確；B項,NaCN在水中全部電離,是一種強電解質,B錯誤；C項,NaCN溶液中,CN－水解,所以一定存在：c(Na＋)>c(CN－),C正確；D項,根據物料守恒有0.1mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1,D正確。答案B6．(2019·衢州市3月選考模擬)常溫下,pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性,那么以下說法中正確的選項是()A．HIO4是一元強酸B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IOeq\o\al(－,4))C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2D．0.1mol·L－1的HIO4溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性解析－),依據電荷守恒c(IOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知,有c(IOeq\o\al(－,4))＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－),A、B兩項均錯誤；NaIO4溶液顯堿性,D項錯誤。答案C7．(2019·浙江師大附中4月選考模擬)常溫下一定體積pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后恰好完全反響,二者的體積之比為()A．1∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶100解析設鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2,pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1,pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1,恰好完全反響那么有0.01V1＝10－3V2,可得V1∶V2＝1∶10；應選C項。答案C8．(2019·紹興一中高二下期中)pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,那么m和n的關系量是()A．m＝n B．m＞nC．m＜n D．無法判斷解析因為醋酸是弱酸,加水后促進電離,醋酸電離度增加,加水后,氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質的量增大,而鹽酸是強酸在水中完全電離,加水后,氫離子濃度只是在減小,氫離子的物質的量不變,所以要使稀釋后兩溶液pH值相同,那么醋酸的體積比鹽酸的體積要大,就必須使m＞n,答案選B。答案B9．(2019·溫州市3月選考模擬)關于常溫下pH＝11的氨水和氫氧化鈉溶液,以下說法正確的選項是()A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1D．往兩溶液中參加鹽酸恰好中和,那么反響后溶液的pH值相同解析A項,NH3·H2O是弱電解質,在溶液中局部電離,所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度,那么氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度,故A正確；B項,弱電解質的電離方程式用可逆號表示,那么NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－,故B錯誤；C項,氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度,所以c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＞0.001mol·L－1,故C錯誤；D項,氨水與鹽酸反響生成氯化銨,氯化銨在溶液中水解,溶液顯酸性,氫氧化鈉與HCl反響生成NaCl溶液顯中性,二者的pH不同,故D錯誤。答案A10．(2019·山西省孝義市高二期末)以下各種試紙,在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是()A．紅色石蕊試紙 B．藍色石蕊試紙C．碘化鉀淀粉試紙 D．pH試紙解析D項,pH試紙不能潤濕,不然結果不準確,D項正確。答案D11．(2019·溫州八中高三模擬)常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴參加0.1mol·L－1的NaOH溶液,整個過程中pH變化如下圖,以下有關表達正確的選項是()A．X點所示溶液中發(fā)生反響的離子方程式為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Y點所示溶液中存在c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)C．X、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多D．X、Y兩點所示溶液中水的電離程度前者大解析A項,HClO為弱電解質,應寫成化學式,離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO,故A錯誤；B項,Y點溶液呈中性,那么c(H＋)＝c(OH－),根據電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－),所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－),根據物料守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO),所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－),故B正確；C項,X點溶液pH最小,為氯水的飽和溶液,之后參加氫氧化鈉,Y點比X點多Na＋,故C錯誤；D項,X點為氯水溶液,含有鹽酸、次氯酸,抑制水的電離,Y點含有ClO－,水解促進水的電離,故D錯誤。答案B12．(2019·浙江省永嘉楠江中學高二期中)在不同溫度下,水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如下圖關系。以下條件關于離子共存說法中正確的選項是()A．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Cu2＋D．a點對應的溶液中大量存在：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析A項,d點氫氧根的濃度大于氫離子濃度,溶液顯堿性,那么對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－,A正確；B項,b點氫離子濃度大于氫氧根濃度,溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生氧化復原反響,不能大量共存,B錯誤；C項,c點氫離子濃度等于氫氧根濃度,溶液顯中性,Cu2＋離子水解溶液顯酸性,那么對應的溶液中Cu2＋不能大量共存,C錯誤；D項,a點氫離子濃度等于氫氧根濃度,溶液顯中性,碳酸根水解溶液顯堿性,那么對應的溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在,D錯誤。答案A13．(2019·浙江省寧波市效實中學高二上期中)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液,乙為0.1mol·L－1的HCl溶液,丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液,試答復以下問題：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在的所有電離平衡為______________________________________________________________________________________________________(用電離方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。解析(1)氫氧化鈉是強堿,那么0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度是0.1mol/L,所以溶液中氫離子濃度是10－13mol/L,那么pH＝13。(2)醋酸是弱電解質,在醋酸溶液中存在醋酸和水的兩種電離平衡,分別是CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋。(3)酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根濃度越大,對水的電離抑制程度越大,那么甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為丙>甲＝乙。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋,H2OOH－＋H＋(3)丙>甲＝乙選考提升14．(2019·浙江省桐鄉(xiāng)高級中學高二上期中)(1)25℃時,①0.1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的硫酸③0.1mol·L－1的氨水④0.1mol·L－1的NaOH溶液,其pH由小到大的順序是________(填序號)。(2)以下物質中①NaCl②BaSO4③稀硫酸④KOH⑤H2O⑥CH3COOH⑦NH3⑧蔗糖⑨SO2⑩Cu,其中屬于強電解質的有________；其中屬于弱電解質的有________；其中屬于非電解質的有________。(3)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。假設將兩溶液稀釋相同的倍數后,pH(A)______pH(B)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)?，F用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,那么需稀釋溶液的體積V(A)________V(B)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)。(4)：二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H＋＋HR－,HR－R2－＋H＋,假設0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1,那么0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)________(0.1＋a)mol·L－1(填“<〞、“>〞或“＝〞),理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)25℃時,假設10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后,溶液的pH＝7,那么混合前,該強堿溶液的pH(強堿)與強酸溶液pH(強酸)之間應滿足的關系是________。解析(1)醋酸和硫酸為酸,氫氧化鈉和氨水為堿,相同濃度的醋酸和硫酸,醋酸中氫離子濃度小于硫酸,所以pH硫酸小于醋酸。相同濃度的氨水和氫氧化鈉,氫氧化鈉中氫氧根離子濃度大于氨水,所以pH氨水小于氫氧化鈉,那么這幾種溶液的pH由小到大的順序是②①③④；(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,包括常見的酸、堿、鹽類等化合物,其中在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的是強電解質,所以強電解質有①②④,弱電解質有⑤⑥,在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物是非電解質,CO2的水溶液雖能導電,但本身不能電離出離子,屬于非電解質,所以屬于非電解質的有⑦⑧⑨；(3)強酸每稀釋10n倍,pH就增大n個單位,弱酸每稀釋10n倍,pH增大不到n個單位,所以兩溶液稀釋相同的倍數后,pH(A)<pH(B)；一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等,說明弱酸的濃度遠大于強酸的濃度,A中氫離子的物質的量遠大于B中氫離子的物質的量,所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,那么需稀釋溶液的體積V(A)＜V(B)；(4)由二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H＋＋HR－,HR－R2－＋H＋,可知,0.1mol·L－1NaHR溶液中只存在HR－的電離,c(H＋)＝amol·L－1,而0.1mol·L－1H2R溶液中存在兩步電離,第一步電離出的H＋對HR－的電離產生了抑制作用,所以c(H＋)<(0.1＋a)mol·L－1；(5)設1體積某強酸的pH＝a,那么H＋的物質的量為10－amol,10體積某強堿的pH＝b,那么OH－的物質的量為10×10(b－14),混合后,溶液的pH＝7,那么10－a＝10×10(b－14),所以：－a＝b－13,a＋b＝13,即pH(酸)＋pH(堿)＝13。答案(1)②①③④(2)①②④⑤⑥⑦⑧⑨(3)＜＜(4)＜H2R中第一步電離出的H＋對HR－的電離產生了抑制作用(5)pH(酸)＋pH(堿)＝1315．(2019·浙江省紹興一中高二上期中)某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0〞刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0〞或“0〞刻度線以下某一刻度,并記下讀數④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中