2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)專用復(fù)習(xí)精練：常見金屬及其化合物-作業(yè)手冊

PAGE42課時作業(yè)八第8講鈉及其重要化合物時間/30分鐘基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是 吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強,可用于道路和廣場照明C氫氧化鈉具有強堿性,可用作胃酸中和劑3,原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)2化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是 A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕2反應(yīng),得到固體物質(zhì),恰好與1L1mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是 固體物質(zhì)為Na2CO3固體物質(zhì)為和的混合物固體物質(zhì)為和的混合物、Na2O2的說法正確的是 、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物、Na2O2都是易溶于水或與水反應(yīng)的白色固體在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑與水反應(yīng)時,1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子5下列實驗操作正確的是 選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色6[2022·河南鄭州調(diào)研]下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑粉末加入CaHCO32溶液中,會產(chǎn)生氣體和渾濁3、NaHCO3的說法正確的是 3更不穩(wěn)定,更易分解產(chǎn)生CO23、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的CO2更多3、NaHCO3溶液,前者堿性更強3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水,前者產(chǎn)生白色沉淀,后者無沉淀能力提升8[2022·河北石家莊模擬]有關(guān)鈉的敘述正確的是 鈉與水反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后,溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖K8-1所示。下列判斷正確的是

圖K8-1溶液的濃度為·L-1NaOH∶nNa2CO3=1∶3NaHCO3∶nNa2CO3=1∶1·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀鹽酸。1將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;2將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等11[2022·河北衡水模擬]下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 混合物充分加熱,質(zhì)量減少bg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得bg固體混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體用堿石灰吸收,質(zhì)量增加bgOH2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得bg固體2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減小一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是3、NaCl2、NaHCO332、NaCl13向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。1在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①,②,③,④。

2在稀釋后的溶液中逐滴加入·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖K8-2所示。

圖K8-2①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。

②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

挑戰(zhàn)自我14[2022·山西實驗中學(xué)模擬]化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:

圖K8-31甲同學(xué)用如圖K8-3a所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸與樣品中的填“Na2CO3”或“NaCl”發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

2乙同學(xué)用圖b所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品mg和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的填“體積”或“質(zhì)量”。

3丙同學(xué)用圖K8-4所示方法和步驟進(jìn)行實驗:

圖K8-4①操作Ⅰ涉及的操作名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的操作名稱有干燥、。

②丙同學(xué)測得固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

課時作業(yè)九第9講鎂、鋁及其重要化合物時間/30分鐘基礎(chǔ)鞏固1[2022·寧夏銀川興慶區(qū)月考]將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱熔化,下列說法正確的是 A鋁箔燃燒 3C熔化物滴落 D熔化物不滴落2[2022·北京海淀區(qū)期末]下列說法不正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用KAlSO42·12H2O]用于凈水是因為它有氧化性C鋁箔具有還原性,可作為脫氧劑用于藥品包裝材料D碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多3[2022·河南商丘九校期中]某同學(xué)通過下列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì),其中操作正確且能達(dá)到目的的是 3·H2O滴入Al2SO43溶液中,制備AlOH3沉淀B將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃,觀察鋁燃燒的火焰OH3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水AlCl3固體D將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)OH3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成AlOH3⑤加鹽酸生成AlOH3⑥加過量氨水生成AlOH3A①⑥③ B①③⑥③C②③④③ D②③⑤③5下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是 在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng)與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為和稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量硫酸銅溶液,能加快反應(yīng)速率D鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可以作耐高溫材料6世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰,過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽熔融條件下下列說法正確的是 A向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解D步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法能力提升7下列離子方程式書寫正確的是 SO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Al33SO42-3Ba26OH-2AlOHAlOH4]溶液中通入過量CO2:2[AlOH4]-CO22AlOH3↓CO32-HOH2反應(yīng):MgOH22HMg22H2OD鋁條插入燒堿溶液中,開始沒有明顯現(xiàn)象:Al2O32OH-3H2O2[AlOH4]-8[2022·山東曲阜期中]向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖K9-1所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

圖K9-1點對應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO42點對應(yīng)的溶液中:Na、S2-、SO42點對應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO3-點對應(yīng)的溶液中:K、NH4+、I-、CO3OH2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗BaOH2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖K9-2所示,下列說法正確的是~b點間的任意一點的溶液均顯酸性、c兩點溶液均呈中性、c兩點沉淀的物質(zhì)的量之比為4∶3點溶液呈堿性,原因是[AlOH4]-HAlOH3↓H2O10[2022·北京清華大學(xué)附屬中學(xué)月考]某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K9-3所示,下列說法不正確的是

圖K9-3為NaOH溶液,y為鹽酸→b發(fā)生的反應(yīng)為[AlOH4]-HAlOH3↓H2OC按照本流程,和y調(diào)換后也能達(dá)到實驗?zāi)康?、c既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)3、AlOH3、AlOOH,還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖K9-4所示:

圖K9-4請回答下列問題:1粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,其目的是。

2AlOOH與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3在稀釋、結(jié)晶過程中,稀釋的目的是;加AlOH3晶核的目的是促進(jìn)AlOH3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的氣體的方法來代替。

4濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

5該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)填化學(xué)式的循環(huán)利用。

12[2022·廣東深圳聯(lián)考]利用鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等制備鋁鞣劑[主要成分為AlOH2Cl]的一種工藝流程如圖K9-5。1氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為。

圖K9-52酸溶時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

3氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

4廢渣成分為填化學(xué)式。

5采用噴霧干燥而不采用蒸發(fā)的原因是

。

6煅燒硫酸鋁銨晶體發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O32NH3↑N2↑5SO3↑3SO2↑53H2O↑。將產(chǎn)生的氣體通過如圖K9-6所示的裝置,則集氣瓶中收集到的氣體是填化學(xué)式。

圖K9-6挑戰(zhàn)自我13[2022·安徽師大附中段考]用鋁土礦含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等制取鋁硅合金有濕法、干法等方法,其中干法制備的工藝流程如下:

圖K9-71若濕法處理鋁土礦,用強酸浸取時,所得溶液中陽離子有。

圖K9-82焙燒除鐵的反應(yīng)為4NH42SO4Fe2O32NH4FeSO423H2O6NH3↑Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖K9-8,最適宜的焙燒溫度為。

3操作①包括加水溶解、。

4用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫出高溫下Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式:。

5鋁硅合金中若含鐵,會影響其抗腐蝕性,原因是。

6不計損失,投入1t鋁土礦,當(dāng)加入54g純鋁后,鋁硅合金中m∶n=。

課時作業(yè)十第10講鐵及其重要化合物時間/30分鐘基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕②人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是FeNO33⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和FeOH3A①③ B②④C②⑤ D④⑥2下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是 ①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A只有②③ B只有①④C①②③④都能得到 D①②③④都不能得到3[2022·內(nèi)蒙古包頭檢測]某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實驗方案可行的是 A將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性3溶液中:制備FeOH3膠體4溶液:制備FeSO4·7H2O晶體3溶液中:驗證Fe3的氧化性強于Cu22雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3,下列物質(zhì)中最好選用 溶液 溶液C氯水 溶液2的混合溶液中加入過量的鐵粉,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化,則原混合溶液中Fe3和Cu2的物質(zhì)的量濃度之比為∶7 ∶∶1 ∶146[2022·浙江金華模擬]下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量FeNO32試樣加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該FeNO32試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe27鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。1生鐵中含有一種鐵碳化合物XFe3C。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為。

2某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是。

3氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

圖K10-1回答下列問題:①操作Ⅰ的名稱是;操作Ⅱ的名稱是;操作Ⅱ的方法為

。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:

。

能力提升8[2022·江西南昌模擬]A、B、C為3種單質(zhì)其中A為固體,B、C為氣體,將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K10-2,下列推斷正確的是

圖K10-22 22 29[2022·廣西南寧三中模擬]常溫時,將NO33和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是 3>H,首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe2Fe33Fe2B當(dāng)加入鐵粉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在至少等于28,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小10由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為 g D無法計算2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是 3有還原性32有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強12[2022·福建福州質(zhì)檢]如圖K10-3是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

圖K10-3溶液,溶液可能變?yōu)檠t色2Fe2O22Fe32H2OC溶液酸性:A>B>C13鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測定①按如圖K10-4組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②將鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖K10-4所示夾持儀器均省略;③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

圖K10-41裝置C的作用為。

2若將H2換成CO,則還需補充裝置。

3測得反應(yīng)后裝置B質(zhì)量增加,則鐵礦石中氧的百分含量為。

挑戰(zhàn)自我14[2022·河南鄭州模擬]一種用磁鐵礦制取高純鐵紅的工藝流程如下:

圖K10-5已知磁鐵礦主要成分為Fe3O4,含Al2O3和SiO2雜質(zhì)等1酸浸時,硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學(xué)方程式是;鐵粉的作用是。

2滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為;圖中濾渣的成分有。

3FeSO4溶液與NH4HCO3合成FeCO3的化學(xué)方程式為。

4采用如圖K10-6所示裝置加熱儀器已略去在約600~650℃煅燒樣品30min。通入的氣體A是。圖中使用石英玻璃反應(yīng)管,而不使用普通玻璃反應(yīng)管,其原因是。

圖K10-6

課時作業(yè)十一第11講金屬材料金屬礦物的開發(fā)和利用時間/30分鐘基礎(chǔ)鞏固1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是 A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B銹蝕后的鐵制品沒有回收價值C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉2下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是 選項金屬冶煉原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2↑CMg2MgO熔融2MgO2↑DNa2NaCl熔融2NaCl2↑3[2022·河南實驗中學(xué)檢測]明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……冷定,毀罐取出,……,即倭鉛也”注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭。下列說法不正確的是A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物的化學(xué)方程式:ZnCO32CZn3CO↑D該冶煉鋅的方法屬于熱還原法4下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有C向硫酸銅溶液中通入少量氨,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯;Ⅱ?qū)?無5不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說法正確的是 A釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡單C由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外,還用來制造還原劑一氧化碳

能力提升6實驗室用含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程已知Fe3在ol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項錯誤;設(shè)固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為,Na2O2的物質(zhì)的量為y,則有106g·mol-1×78g·mol-1×y=,2y=1mol·L-1×1L=1mol,解得=,y=,B項正確;根據(jù)Na元素守恒,可知nNa2O2=12nNaCl=12nHCl=,即原Na2O2的質(zhì)量為39g,C項錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項錯誤。[解析]過氧化鈉和酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成氧氣,不屬于堿性氧化物,A項錯誤;過氧化鈉是淡黃色固體,氧化鈉是白色固體,B項錯誤;Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2中氧元素的化合價從-1價部分升高為0價,部分降低為-2價,所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,C項正確;Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,根據(jù)化合價變化可知,1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,D項錯誤。[解析]應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水,A項錯誤;都有白色沉淀產(chǎn)生,B項錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點,能證明是放熱反應(yīng),C項正確;觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃,D項錯誤。[解析]A項,燃燒的條件是達(dá)到著火點和具有助燃物質(zhì);B項,反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義;C項,Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項,Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與CaHCO32反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。[解析]NaHCO3與Na2CO3相比較,NaHCO3更不穩(wěn)定,受熱易分解;與足量鹽酸反應(yīng)時,設(shè)質(zhì)量都是1g,利用n=mM和關(guān)系式Na2CO3~CO2、NaHCO3~CO2可計算出二者產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別是1106mol、184mol;CO32-水解程度比HCO3-大,則Na2CO3堿性更強;NaHCO3[解析]w=4g100g-0.1g×100%≠4%,A項錯誤;Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH,并放出大量的熱,NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,氫氧化銅不穩(wěn)定,受熱分解為氧化銅,B項錯誤;2Na2H2O2NaOHH2↑,2NaOHCl2NaClNaClO[解析]當(dāng)加入鹽酸100mL時,溶液中溶質(zhì)為NaCl,因nNa=nCl-,所以nNaOH=nHCl=,原NaOH溶液的濃度為·L-1,A項正確;鹽酸由25mL滴至100mL時,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HClNaClCO2↑H2O,消耗,生成,即通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,B項錯誤;設(shè)所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,根據(jù)原子守恒:2y=,y=,解得=,y=,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為nNaHCO3∶nNa2CO3=2∶1,C、D項錯誤。[解析]把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑,開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中,開始時Na2CO3過量,只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HClNaHCO3NaCl,無氣體放出,只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。nNa2CO3∶nHCl=×2mol·L-1∶×1mol·L-1=2∶3>1∶2,故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。[解析]取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bg,根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量,從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得bg氯化鈉固體,列方程組即可求出,B正確;取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體用堿石灰吸收,質(zhì)量增加bg,由于逸出的氣體中含有H2Og,故無法求解,C錯誤;由于二者都能與BaOH2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系,列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。[解析]混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3中的幾種,又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小一部分,說明氣體中同時含有O2和CO2,則原混合粉末中肯定存在Na2O2,還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種,將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出,說明NaHCO3肯定存在,但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在。131①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO32①112②NaOH、Na2CO3③·L-1[解析]2分析圖中曲線和各個量的關(guān)系,A中先加入的25mL鹽酸含有的氫離子的物質(zhì)的量為·L-1×=,此時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-HHCO3-,所以原溶液中含有的CO32-的物質(zhì)的量為,后加的50mL鹽酸和HCO3-反應(yīng)生成CO2,因為后加的氫離子的物質(zhì)的量為·L-1×=,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為×·mol-1×1000mL·L-1=112mL。在B中先加入的60mL鹽酸沒有氣體生成,又加入15mL鹽酸CO2完全放出,也就是說nHCO3-=·L-1×=,則原溶液中只有141Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣2①液面上升②體積3①過濾稱量②106[解析]1NaCl不與稀硫酸反應(yīng),Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體。2①將針筒活塞向內(nèi)推壓,增大了容器中的壓強,故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。②CO2是氣體,故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。3①生成沉淀,故操作Ⅰ涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。②經(jīng)過計算,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106y課時作業(yè)九[解析]鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點,而氧化鋁覆蓋在鋁的表面,所以加熱時鋁熔化但不滴落,D正確。[解析]日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,A正確;明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的,B錯誤;鋁箔以其無毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等優(yōu)點,在藥品包裝中得到了廣泛的應(yīng)用,其中“阻氧性”就是指鋁箔具有還原性,可作為脫氧劑用于藥品包裝材料,C正確;碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng),消耗氫離子,可用于治療胃酸過多,D正確。[解析]氫氧化鋁不溶于氨水,實驗室中將NH3·H2O滴入硫酸鋁溶液中,可制備氫氧化鋁,A正確;鋁箔在空氣中不能燃燒,B錯誤;氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl,加熱氯化氫揮發(fā),得到氫氧化鋁,不能得到氯化鋁,C錯誤;常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D錯誤。[解析]2Al2OH-6H2O2[AlOH4]-3H2↑,Mg和NaOH溶液不反應(yīng),過濾后向Na[AlOH4]溶液中通入過量CO2生成AlOH3沉淀,再過濾即得到AlOH3。[解析]金屬Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C,同時放出大量的熱,A項正確;為,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B項錯誤;Mg和稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量硫酸銅溶液,Mg置換出Cu,形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項正確;Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用來制造信號彈和焰火,MgO的熔點很高,常用作耐高溫材料,D項正確。[解析]由題意知,沉淀物上附著的雜質(zhì)離子主要為鈣離子,應(yīng)向最后一次的洗滌液中滴加碳酸鈉溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗滌干凈,A項錯誤;①為分解反應(yīng),②涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),③為復(fù)分解反應(yīng),④為分解反應(yīng),⑤為分解反應(yīng),整個變化過程中無置換反應(yīng),B項錯誤;MgCl2水解生成HCl和MgOH2,在氯化氫熱氣流中加熱晶體可抑制其水解,C項正確;電解氯化鎂的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl22H2OCl2↑H2↑MgOH2↓,得不到單質(zhì)鎂,D項錯誤。[解析]SO42-恰好完全沉淀時KAlSO42與BaOH2以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAlSO422BaOH22BaSO4↓K[AlOH4],離子方程式為Al32SO42-2Ba24OH-2BaSO4↓[AlOH4]-,A錯誤;通入過量CO2生成NaHCO3,正確的離子方程式為[AlOH4]-CO2AlOH3↓[解析]向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,開始時NaOH過量,發(fā)生的反應(yīng)是AlCl34NaOHNa[AlOH4]3NaCl,當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再加入AlCl3溶液,反應(yīng)的方程式是AlCl33Na[AlOH4]4AlOH3↓3NaCl,所以bc段對應(yīng)的是AlCl33Na[AlOH4]4AlOH3↓3NaCl,b之前發(fā)生的是AlCl34NaOHNa[AlOH4]3NaCl。根據(jù)上述分析,在a點,NaOH尚未完全反應(yīng),有NaOH剩余,OH-會與Fe3反應(yīng)生成沉淀、與HCO3-反應(yīng)生成CO32-和H2O,故不能大量共存,且Fe3與HCO3-不能大量共存,A錯誤;在b點,NaOH恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)是Na[AlOH4],與Na、S2-、SO42-、Cl-互相之間都不反應(yīng),故可以大量共存,B正確;在c點,溶液中的Na[AlOH4]恰好與AlCl3完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是NaCl,Cl-會和Ag反應(yīng)生成沉淀,且Ca2會和F-反應(yīng)生成CaF2,故不能大量共存,C錯誤;d點AlCl[解析]O~b點間發(fā)生的反應(yīng)為2KAlSO423BaOH23BaSO4↓2AlOH3↓K2SO4,O~b點間任意一點都是BaOH2完全反應(yīng),KAlSO42過量,由于Al3的水解,溶液呈酸性,A正確;b點KAlSO42與BaOH2以物質(zhì)的量之比2∶3恰好完全反應(yīng),b點為K2SO4溶液,溶液呈中性,b~c點間發(fā)生反應(yīng)K2SO42AlOH3BaOH2BaSO4↓2K[AlOH4],c點為K[AlOH4]溶液,由于[AlOH4]-的水解,溶液呈堿性,B錯誤;根據(jù)反應(yīng)方程式,b、c兩點沉淀的物質(zhì)的量之比為5∶4,C錯誤;c點溶液呈堿性的原因是[AlOH4]-發(fā)生水解,水解離子方程式為[AlOH4]-AlOH3OH-,D錯誤。[解析]鐵鋁混合物中加入試劑,得到溶液和Fe,根據(jù)Al能與NaOH溶液反應(yīng),Fe不與NaOH溶液反應(yīng),推知試劑為NaOH溶液,即a的主要成分是Na[AlOH4],根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,試劑y應(yīng)為鹽酸,發(fā)生反應(yīng)[AlOH4]-HAlOH3↓H2O,然后氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,最后通過電解的方法得到金屬Al。根據(jù)上述分析,為NaOH溶液,y為鹽酸,A正確;a→b的反應(yīng)是[AlOH4]-HAlOH3↓H2O,B正確;如果和y互換,a為FeCl2和AlCl3混合液,加入NaOH溶液,則得到FeOH2和AlOH3,按照流程無法分離鐵鋁混合物,C錯誤;b和c分別是AlOH3和Al2O3,都屬于兩性化合物,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),D正確。111加快反應(yīng)速率2AlOOHNaOHH2ONa[AlOH4]3促進(jìn)[AlOH4]-的水解CO24Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH5NaOH[解析]1粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,是因為溫度越高,反應(yīng)速率越快。3[AlOH4]-在溶液中會發(fā)生水解:[AlOH4]-AlOH3OH-,依據(jù)越稀越水解,可知加水稀釋是為了促進(jìn)[AlOH4]-的水解。4濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),雜質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉,從而除去碳酸根離子,化學(xué)方程式為Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH。5后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉,而開始時是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦,故該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。121AlN3H2OAlOH3NH3↑2Al2O36H2Al33H2O32Fe22HClO-2Fe3Cl-H2O4FeOH35防止AlOH2Cl水解生成AlOH36N2[解析]1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)物只能是鋁灰中的AlN,鋁灰在90℃水解生成NH3的化學(xué)方程式為AlN3H2OAlOH3NH3↑。2酸溶時,鹽酸與Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H2Al33H2O。3用NaClO溶液氧化,溶液中具有還原性的離子只有Fe2,故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe22HClO-2Fe3Cl-H2O。4經(jīng)過水解、酸溶、氧化一系列處理后,溶液中存在的離子主要是H、Al3、Na、Fe3、Cl-,加入碳酸鈉,Fe3和CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Fe33CO32-3H2O2FeOH3↓3CO2↑,得到難溶物FeOH3,則廢渣成分是FeOH3。5加熱蒸發(fā)會促進(jìn)AlOH2Cl的水解。6氣體有NH3、N2、SO3、SO2和H2Og,依次通過飽和NaHSO3溶液、酸性KMnO4溶液,最后得到的氣體只有N131Al3、Fe3、H2300℃3過濾4Al4C3Al2O36Al3CO↑5鐵與鋁形成原電池,加快了鋁的腐蝕62∶1[解析]鋁土礦加NH42SO4焙燒,Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4FeSO42,同時生成氨,加水溶解、過濾,所得固體為SiO2和Al2O3,用焦炭在高溫條件下還原SiO2、Al2O3得到鋁硅熔體,再加純鋁攪拌,得到鋁硅合金。1鋁土礦中的氧化鋁和氧化鐵能溶于強酸生成Al3、Fe3,另外還有剩余的H,所以溶液中的陽離子有Al3、Fe3、H。2焙燒除鐵時盡可能使氧化鐵的轉(zhuǎn)化率升高,并使氧化鋁的轉(zhuǎn)化率降低,由圖可知在300℃時,氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率很高,而氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率最低,所以最適宜的焙燒溫度為300℃。3由流程分析可知,操作①包括加水溶解、過濾。4在高溫條件下,Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成Al和CO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3Al2O36Al3CO↑。5Al、Fe形成原電池,Al的活潑性比Fe強,作負(fù)極,被腐蝕,所以鋁硅合金中若含鐵,容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。6已知鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3,不考慮損失,投入1t鋁土礦,加入54g純鋁,則得到的鋁硅合金中Al元素的總質(zhì)量為1000g×%×5410254g=270g,Si元素的總質(zhì)量為1000g×30%×2860=140g,則鋁硅合金中m∶n=27027∶14028課時作業(yè)十[解析]當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時,在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,而純鐵的抗腐蝕能力較強;鐵位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是第ⅧB族;鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng),能被氧化為Fe3,但若鐵過量,則Fe3被Fe還原為Fe2,所以,Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成FeNO32;FeCl2、FeOH3可分別通過化合反應(yīng)Fe2FeCl33FeCl2和4FeOH2O22H2O4FeOH3制得。選項B正確。[解析]①Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可得到氫氣;②氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應(yīng)得到FeCl3和單質(zhì)溴;③高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣;④單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣和HF。綜上所述,C項正確。[解析]由于濃硫酸具有強氧化性,鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)生成Fe2SO43和SO2,無法說明鐵的活潑性,故A項方案不可行;將NaOH溶液加入FeCl3溶液中,得到FeOH3沉淀,無法得到FeOH3膠體,故B項方案不可行;在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液,一方面氧氣可將FeSO4氧化,另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物,故C項方案不可行;將銅粉加入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3Cu22Fe2,該反應(yīng)說明Fe3的氧化性強于Cu2,故D項方案可行。[解析]A、C、D三項中的氧化劑雖均能將Fe2氧化為Fe3,但同時會引入新的雜質(zhì),故此三項不符合題意;H2O2具有氧化性,能氧化Fe2為Fe3,還原產(chǎn)物為水,不引入新的雜質(zhì),B項符合題意。[解析]單質(zhì)鐵可以參與兩個反應(yīng):①將FeCl3還原為FeCl2,此過程溶液的質(zhì)量是增加的;②與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng),此過程溶液的質(zhì)量是減少的。①中質(zhì)量的增加量等于②中質(zhì)量的減少量。設(shè)溶液的體積為1L,溶液中FeCl3的濃度為mol·L-1,CuCl2的濃度為ymol·L-1,質(zhì)量增減為g,則Fe2FeCl33FeCl2Δm 2mol 56g mol gFeCuCl2CuFeCl2Δm 1mol 64-56g ymol g12×56g=64-56yg,28=8y,∶y=2∶[解析]B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe33Fe2,加入KSCN溶液也不顯紅色,錯誤;C項中NO3-H具有強氧化性,而Fe2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),有Fe3生成,遇KSCN溶液呈紅色,不能證明樣品是否變質(zhì),錯誤;D項中若原溶液中不存在Fe2,而是存在Fe371Fe2、Fe3、HFeNO332BC3①過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次②Fe22HCO3-FeCO3↓CO2↑H2[解析]1鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe2、Fe3、H;Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe2會被氧化為Fe3,所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是FeNO33。2向該溶液中加入過量的NaOH溶液后:Mg2→MgOH2、Fe2→FeOH2、Al3→[AlOH4]-、Cu2→CuOH2;過濾后濾渣中含有MgOH2、FeOH3[FeOH2易被氧化為FeOH3]、CuOH2;高溫灼燒后MgOH2→MgO、FeOH3→Fe2O3、CuOH2→CuO;將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸中,所得溶液中含Mg2、Fe3、Cu2,故應(yīng)選擇BC。3①從流程圖中知道經(jīng)操作Ⅰ得到濾液和濾渣,故該操作是過濾;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的,故該操作是洗滌;洗滌沉淀的操作為在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次。②從流程圖中分析,生成FeCO3沉淀的反應(yīng)物是Fe2和HCO3-,根據(jù)元素守恒得Fe22HCO3-FeCO3↓CO2↑[解析]根據(jù)題意知,A為Fe,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,E為HCl,F為FeCl2。[解析]酸性條件下,NO3-有氧化性,因此首先發(fā)生的反應(yīng)是FeNO3-4HNO↑Fe32H2O①,然后發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe33Fe2②,再發(fā)生反應(yīng)Fe2HFe2H2↑③,A項錯誤;當(dāng)加入鐵粉時,剛好發(fā)生上述①反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,生成,消耗,B項正確;根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3,C項錯誤;根據(jù)方程式計算至少消耗鐵粉××56g·mol-1=28[解析]氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸恰好完全反應(yīng),說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量,當(dāng)混合物被一氧化碳還原時,所得固體銅和鐵的質(zhì)量等于原固體質(zhì)量減去氧原子質(zhì)量,由于原混合物中nO=nH2SO4=×2mol·L-1=,則冷卻后固體的質(zhì)量為ag-16g·mol-1×=g。[解析]SO2通入混合液中,發(fā)生反應(yīng)SO22H2O2FeCl3H2SO42FeCl22HCl,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,FeCl3作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,SO2表現(xiàn)還原性;H2SO4與BaCl2反應(yīng)得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C選項均不正確,D項正確。[解析]溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)2Fe32H2OSO22Fe2SO42-4H;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)4Fe2O24H4Fe32H2O。溶液B中可能含有未反應(yīng)的Fe3,則向溶液B中滴加KSCN溶液,可能有血紅色出現(xiàn),A項正確。溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒,B項錯誤。根據(jù)反應(yīng)方程式可知,溶液酸性:B>C>A,C項錯誤。溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合液,而FeO和硫酸反應(yīng)生成FeSO4131防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果2尾氣處理324%[解析]1由題意可知,該裝置要定量測定反應(yīng)產(chǎn)生的水來計算含氧量,但空氣中的水蒸氣和CO2會進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果,為消除干擾,在反應(yīng)裝置末端增加裝置C,以防止空氣中的水蒸氣