超級資源(共3套)通用版-高中化學一輪復習-物質結構-元素周期律-易錯題及練習課件

（共3套241張）最新通用版高中化學一輪復習物質結構元素周期律易錯題及練習如果暫時不需要，請您把我收藏一下。因為一旦關閉本頁，可能就永遠失去我了哦！請別問我是怎么知道的！一次小下載安逸一整年！小魔方站作品盜版必究（共3套241張）最新通用版高中化學一輪復習物質結構元本章易錯題重練第五章物質結構元素周期律本章易錯題重練第五章物質結構元素周期律二、電子式的規(guī)范書寫內容索引一、?？家族e選擇題選項再排查二、電子式的規(guī)范書寫內容索引一、?？家族e選擇題選項再排查?？家族e選擇題選項再排查一?？家族e選擇題選項再排查一1.原子結構部分(1)原子都是由質子、中子和電子組成()(2)在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()(3)H2、D2和T2互為同位素()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()×√×××1.原子結構部分×√×××(6)D216O中，質量數(shù)之和為質子數(shù)之和的二倍()(7)若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()(9)不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()√××√(6)D216O中，質量數(shù)之和為質子數(shù)之和的二倍(2.元素周期律和元素周期表部分(1)最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族()(2)元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()(3)最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素()(4)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)()(5)元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強()(6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()×××√××2.元素周期律和元素周期表部分×××√××(7)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素()(8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()(9)第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()(10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()(11)短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構()(12)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()(13)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強()(14)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素()××√××××√(7)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素()××√(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(16)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()(17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(20)同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結構一定相同()(21)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()(22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()×××√××××(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)((23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()(24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()(25)共價化合物中一定沒有離子鍵()(26)所有分子都含共價鍵()(27)非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強()××√××(23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(電子式的規(guī)范書寫二電子式的規(guī)范書寫二1.電子式的書寫(1)原子：一般先單后雙。如：Na________

Mg________

Al________Si________P________S________Cl________Ar________答案121.電子式的書寫答案12(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2－__________

Cl－__________答案12(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋(4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：答案12(4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將(5)共價分子按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2__________

Cl2____________

H2O__________NH3__________CO2____________H2O2____________答案12(5)共價分子答案12HClO___________CH4________________CCl4______________HCHO______________HCOOH_______________C2H4_______________答案12HClO___________CH4__________(6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如：MgCl2______________________

NaOH________________NH4Cl_____________________

Na2O2_____________________答案12(6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即2.用電子式表示物質的形成過程(1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如：N2__________________________NH3______________________CO2________________________答案122.用電子式表示物質的形成過程答案12(2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭頭標出電子轉移情況。右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如：MgCl2___________________________________________Na2S_______________________________________答案12(2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為第18講原子結構化學鍵第五章物質結構元素周期律第18講原子結構化學鍵第五章物質結構元素周期律[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。[考綱要求]微專題18尋找“等電子”微粒的思維方法及應用探究高考明確考向考點三化學鍵、物質構成內容索引考點一原子結構、核素課時作業(yè)考點二核外電子排布規(guī)律微專題18尋找“等電子”微粒的思維方法及應用探究高考明確原子結構、核素考點一原子結構、核素考點一知識梳理1.原子構成(1)構成原子的微粒及作用化學元素原子知識梳理1.原子構成化學元素原子(2)微粒之間的關系①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝

；②質量數(shù)(A)＝

(Z)＋

(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－

；④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋

。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)(2)微粒之間的關系核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)(4)兩種相對原子質量①原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的_____的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(4)兩種相對原子質量2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關系核電荷數(shù)質子中子質子數(shù)中子數(shù)2.元素、核素、同位素核電荷數(shù)質子中子質子數(shù)中子數(shù)(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的

不同，

相同，化學性質________

，物理性質

；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素氕D氘T 氚中子數(shù)質子數(shù)幾乎完全相同差異較大(2)同位素的特征氕D(4)幾種重要核素的用途(4)幾種重要核素的用途正誤判斷·

辨析易錯易混(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同()答案(4)中子數(shù)不同而質子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()(5)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化()√√×××√正誤判斷·辨析易錯易混(1)一種元素可以有多種核素，也可能深度思考·

提升思維能力(2)互為同素異形體的微粒是__________。(4)上述9種微粒中有____種核素，含有____種元素。核素同位素302457答案深度思考·提升思維能力(2)互為同素異形體的微粒是____反思歸納原子結構與同位素的認識誤區(qū)反思歸納原子結構與同位素的認識誤區(qū)(5)同位素的物理性質不同但化學性質幾乎相同。(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。(5)同位素的物理性質不同但化學性質幾乎相同。解題探究答案解析1.(2018·北京海淀區(qū)練習)鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A.鐵元素的質量數(shù)為60√解題探究答案解析1.(2018·北京海淀區(qū)練習)鐵60同位素超級資源(共3套)通用版-高中化學一輪復習-物質結構-元素周期律-易錯題及練習課件2.某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質的量為__________________，所含中子的物質的量為___________，所含質子數(shù)為__________________，所含電子數(shù)為__________________。答案2.某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1思維模型求一定質量的某物質中微粒數(shù)的答題模板思維模型求一定質量的某物質中微粒數(shù)的答題模板核外電子排布規(guī)律考點二核外電子排布規(guī)律考點二知識梳理1.核外電子排布規(guī)律818低高2n2知識梳理1.核外電子排布規(guī)律818低高2n22.原子結構示意圖電子層質子數(shù)2.原子結構示意圖電子層質子數(shù)3.核外電子排布與元素性質的關系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易

電子，形成陽離子，表現(xiàn)出

性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易

電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到3.核外電子排布與元素性質的關系失去還原得到正誤判斷·

辨析易錯易混(1)硫離子的結構示意圖：

()(2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(3)非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4()(4)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層()(5)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍()(6)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同()答案(8)16O與18O是氧元素的兩種核素，16O與18O核外電子排布方式相同()××√×××√√正誤判斷·辨析易錯易混(1)硫離子的結構示意圖： (右圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。深度思考·

提升思維能力(1)屬于陰離子結構的粒子是____(填編號，下同)。(2)形成物質種數(shù)最多的元素的原子是___。(3)對應單質常溫下能與水發(fā)生反應的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是________。答案②①②③⑦⑤⑧右圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。深度思考·提升思解題探究答案1.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有A.1種 B.2種C.3種 D.4種解析√解析第一周期H；第二周期Be；第三周期Al。解題探究答案1.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與2.(2017·廈門第一中學高三模擬)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強酸C.X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案解析√2.(2017·廈門第一中學高三模擬)某元素X，其原子的電子解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則解析當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。3.已知某離子的結構示意圖為

。試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。原子解析當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。(2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、________、_____________________。氬原子

氯離子

硫離子鉀離子

鈣離子(答案合理即可)答案解析解析當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、解析y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：

_____________________________。答案解析Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O解析y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應化學鍵、物質構成考點三化學鍵、物質構成考點三知識梳理1.化學鍵(1)概念：

。(2)分類化學鍵根據(jù)成鍵微粒和微粒間相互作用離子鍵共價鍵使離子相結合或原子相結合的作用力知識梳理1.化學鍵化學鍵根據(jù)成鍵微粒和微粒間相互作用離子鍵共2.離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子2.離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失，形成離子鍵同3.化學鍵與物質類別的關系(1)3.化學鍵與物質類別的關系(1)(2)判斷離子化合物和共價化合物的三種方法(2)判斷離子化合物和共價化合物的三種方法4.微粒電子式的書寫概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標有價電子價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單核離子符號右上方標明電荷Na＋多核元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布用“[]”，右上方標明電荷4.微粒電子式的書寫概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表書寫陰離子單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用“[]”，右上方標明電荷多核元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標明電荷書寫陰單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用“[]”，右書寫單質及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質及共價化合物各原子緊鄰鋪開，標明價電子及成鍵電子情況原子不加和，無“[]”，不標明電荷書寫單質及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同正誤判斷·

辨析易錯易混(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質中都存在化學鍵()解析惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵()解析AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。答案√××解析正誤判斷·辨析易錯易混(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()解析鹵化氫都是共價化合物，分子內都是共價鍵。(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()答案×√解析(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形深度思考·

提升思維能力1.有以下8種物質：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是_____。(2)只存在極性共價鍵的是_____。(3)只存在非極性共價鍵的是_____。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____。(5)只存在離子鍵的是____。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______。(7)屬于離子化合物的是_________。答案①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧深度思考·提升思維能力1.有以下8種物質：①Ne②HCl2.請寫出下列微粒的電子式(1)原子：Na______，Cl_______。(2)簡單離子：Na＋______，F(xiàn)－___________。答案2.請寫出下列微粒的電子式答案答案(4)離子化合物：MgCl2________________________，Na2O___________________，Na2O2__________________________。(5)非金屬單質及共價化合物：N2_____________，H2O____________，H2O2________________。答案(4)離子化合物：MgCl2______________解題探究答案題組一對比書寫電子式1.(1)—OH____________，OH－_____________，H3O＋______________，

_________________，__________________。解題探究答案題組一對比書寫電子式答案(2)HClO_____________，CCl4__________，CO2_________________，CS2_______________，COS______________，HCHO____________，C2H4___________________，(CN)2_____________________，(SCN)2_________________________，COCl2__________，N2H4______________。答案(2)HClO_____________，CCl4___答案(3)Na2S________________，NaH_______________，NH4H__________________，NaCN____________________，NaSCN_______________________，NaBH4____________________。答案(3)Na2S________________，NaH_練后反思電子式書寫常見的四大誤區(qū)練后反思電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二物質變化與化學鍵2.下列關于NaHSO4的說法中正確的是A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案解析√題組二物質變化與化學鍵答案解析√超級資源(共3套)通用版-高中化學一輪復習-物質結構-元素周期律-易錯題及練習課件3.(2017·大同高三月考)化學反應的本質是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，下列關于化學反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是A.反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B.反應過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C.反應過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極

性共價鍵的形成D.反應過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離

子鍵、極性和非極性共價鍵的形成答案解析√3.(2017·大同高三月考)化學反應的本質是反應物化學鍵斷解析Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意。解析Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性練后反思化學鍵斷裂或形成與物質變化理解中的易錯點(1)化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成。(2)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成，均未發(fā)生化學變化。練后反思化學鍵斷裂或形成與物質變化理解中的易錯點題組三“8”電子穩(wěn)定結構的判斷4.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是A.C6H6 B.HCNC.CO2 D.N2答案解析√解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤；N2是單質，不是化合物，D項錯誤。題組三“8”電子穩(wěn)定結構的判斷答案解析√解析氫原子不滿足5.(2018·貴陽模擬)下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3答案解析√解析判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質，而非化合物，B項錯誤；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。5.(2018·貴陽模擬)下列物質中所有原子均滿足最外層8電6.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是A.CH4 B.CH2==CH2C.CO2 D.O2答案解析√解析A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結構；D項，O2是單質而不是化合物。6.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是答方法歸納8電子結構的判斷方法(1)經驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H2O中O最外層有8個電子，而H最外層只有2個電子，②N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成3個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。方法歸納8電子結構的判斷方法尋找“等電子”微粒的思維方法及應用微專題18尋找“等電子”微粒的思維方法及應用微專題181.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(2)“18電子”微粒(9電子微?！?)—F、—OH、—NH2、—CH3CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……(2)“18電子”微粒(9電子微?！?)—F、—OH、CH32.記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、

。(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。3.質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系(1)可以是兩種原子，如同位素原子(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如

、H3O＋(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－2.記憶其他等電子微粒專題訓練1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。答案解析123專題訓練答案解析123123123(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：______________________________、____________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：________________________。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_________________________。答案NH3·H2O＋H＋CH4、HF(答案合理即可)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)123(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：___2.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是____、B元素是____、C元素是____(用元素符號表示)。答案解析K

Cl

S解析因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K)、B為氯(Cl)、C為硫(S)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為______。HCl解析D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl。1232.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為___。答案解析F2解析因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應是氟氣(F2)。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為______。H2S解析F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。解析G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2。H2O2(或PH3)(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。解析H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6。C2H6123(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：答案(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。1233.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式為___________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是__________(用化學式或離子符號表示)。答案HS－＋OH－===S2－＋H2OOH－>S2－123(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請?zhí)骄扛呖济鞔_考向探究高考明確考向1.電子式的書寫與判斷(1)[2016·全國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子的電子式為_________________，其中氮的化合價為______。(2)[2017·天津理綜，7(1)]NaOH的電子式為_________________。答案－2價1231.電子式的書寫與判斷答案－2價1232.(2017·海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2答案解析√解析A項，1mol18O中含有中子的物質的量為(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子的物質的量為3×10mol＝30mol，錯誤；B項，1mol2H217O2中含有中子的物質的量為(2×1＋2×9)mol＝20mol，錯誤；C項，1mol14N16O2中含有中子的物質的量為(7＋2×8)mol＝23mol，錯誤；D項，1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol＝24mol，正確。1232.(2017·海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是答3.(2013·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋ C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－答案解析√解析根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。1233.(2013·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z課時作業(yè)課時作業(yè)1.(2018·內蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列有關化學用語表示正確的是

A.過氧化鈉的電子式：B.次氯酸的結構式：H—Cl—OC.硫原子的結構示意圖：D.NH4Cl的電子式：答案√解析12345678910111214131615171.(2018·內蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列有關化學解析A項，過氧化鈉是離子化合物，電子式中需要標出電荷，其正確電子式為

，錯誤；B項，次氯酸的結構式為H—O—Cl，錯誤；C項，硫原子核外有16個電子、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為

，正確；D項，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為

，錯誤。1234567891011121413161517解析A項，過氧化鈉是離子化合物，電子式中需要標出電荷，其正答案解析√1234567891012141316151711答案解析√1234567891012141316151711A.是碳元素的三種同位素B.是不同的核素C.化學性質完全不同D.其中的14C和14N所含的質量數(shù)相等√答案解析1234567891012141316151711A.是碳元素的三種同位素√答案解析1234567891012解析A項，同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者為同位素，正確；B項，是三種不同的核素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子相同，化學性質相同，錯誤；D項，根據(jù)原子表示，左上角是質量數(shù)，兩者質量數(shù)相等，正確。1234567891012141316151711解析A項，同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核A.質量數(shù)是60 B.質子數(shù)是60C.中子數(shù)是33 D.電子數(shù)是27答案解析√1234567891012141316151711A.質量數(shù)是60 B.質子數(shù)是60答案解析√12345.(2018·內蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列物質屬于離子化合物的是

A.醋酸 B.氯化銨C.乙醇 D.氨氣答案√解析12345678910121413161517115.(2018·內蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列物質屬于解析A項，醋酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；B項，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，正確；C項，乙醇中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；D項，氨氣分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤。1234567891012141316151711解析A項，醋酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；1236.(2017·湖南師范大學附屬中學高三月考)下列說法正確的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的

化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2且熔化時破壞的是離子鍵

和共價鍵√答案解析12345678910121413161517116.(2017·湖南師范大學附屬中學高三月考)下列說法正確的解析A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，錯誤；B項，熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，錯誤；C項，NCl3分子中N元素的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，熔化只破壞離子鍵，錯誤。1234567891012141316151711解析A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、7.(2018·焦作市博愛縣第一中學高三收心考試)實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A.純堿和燒堿的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化 D.金剛石和干冰的熔化答案√解析1234567891012141316151711解析純堿和燒堿兩種物質都是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，A項正確；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項錯誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，D項錯誤。7.(2018·焦作市博愛縣第一中學高三收心考試)實現(xiàn)下列變8.(2017·北京市昌平區(qū)臨川育人學校高三月考)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體答案√解析12345678910121413161517118.(2017·北京市昌平區(qū)臨川育人學校高三月考)北京大學和1234567891012141316151711解析C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究對象是單質，12C是原子，故錯誤。1234567891012141316151711解析C69.(2017·寧夏銀川一中高三考前適應性訓練)下列各項表達中正確的是

A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中C.在共價化合物分子內，可能存在離子鍵D.在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7√答案解析12345678910121413161517119.(2017·寧夏銀川一中高三考前適應性訓練)下列各項表達解析A項，綠礬變質后，仍有部分Fe2＋，綠礬不變質，綠礬中也含有Fe2＋，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗綠礬是否變質，應用KSCN溶液檢驗，如果溶液變紅，說明綠礬變質，錯誤；B項，非極性鍵也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，錯誤；C項，共價化合物中一定不含離子鍵，錯誤；D項，氮原子中質子數(shù)為7，但中子數(shù)不一定為7，正確。1234567891012141316151711解析A項，綠礬變質后，仍有部分Fe2＋，綠礬不變質，綠礬中答案解析√1234567891012141316151711答案解析√12345678910121413161517111234567891012141316151711123456789101214131615171111.X元素的離子X2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子的物質的量為

答案解析√123456789101214131615171111.X元素的離子X2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wg1234567891012141316151711123456789101214131615171112.(2017·甘肅省天水市秦安縣第一中學高三期末)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質的量為

答案解析1234567891012141316151711√12.(2017·甘肅省天水市秦安縣第一中學高三期末)假設R1234567891012141316151711123456789101214131615171113.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是

A.1H216O B.2H216OC.1H218O D.2H218O√1234567891012141316151711答案解析13.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣114.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是

A.等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3B.等物質的量的三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1C.等物質的量的三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10D.三種物質的化學性質不相同答案√解析123456789101214131615171114.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、L解析等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯，C正確；化學性質與原子的核外電子排布有關，三種物質的化學性質相同，D錯。1234567891012141316151711解析等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比15.已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。123456789101214131615171115.已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短請回答：(1)寫出B單質的電子式____________。寫出丙的結構式___________。答案1234567891012141316151711解析根據(jù)信息，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。解析請回答：答案123456789101214131615171(2)戊與強堿反應的離子方程式：_______________________________。(3)丁中所包含的化學鍵類型有____(填字母)。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵答案1234567891012141316151711bc(2)戊與強堿反應的離子方程式：______________(4)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為_________________________________。答案12345678910121413161517112NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O解析NH3與0.5molNaClO反應，轉移1mol電子，所以ClO－被還原為Cl－。解析(4)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移116.(2018·西安質檢)在我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是______；X與氫元素形成的化合物的電子式是______________________。答案解析1234567891012141316151711CaCl216.(2018·西安質檢)在我國南方遭遇的冰雪災害中，使用1234567891012141316151711解析X、Y組成的化學式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D、E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質是原子晶體，所以W為Si，元素Z的單質Z2有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N。1234567891012141316151711解析X、(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_______；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是____。(3)元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________。(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為_____________________________。答案1234567891012141316151711H2SS==C==SSi3N42F2＋2OH－===2F－＋OF2＋H2O(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y17.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：___________________。答案解析123456789101214131615171117.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依解析由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為

。1234567891012141316151711解析由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________(分解反應)。答案解析1234567891012141316151711(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________。答案解析1234567891012141316151711(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_______，B的化學式為__________________。答案解析1234567891012141316151711NaClO(或NaOHNaHS)解析A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1，則B是NaClO或NaHS。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且第19講元素周期律和元素周期表第五章物質結構元素周期律第19講元素周期律和元素周期表第五章物質結構元素周期律[考綱要求]1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。[考綱要求]考點二元素周期律及應用探究高考明確考向微專題19

“位—構—性”綜合推斷題的解題方法內容索引考點一元素周期表的結構課時作業(yè)考點二元素周期律及應用探究高考明確考向微專題19“位—元素周期表的結構考點一元素周期表的結構考點一知識梳理1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為

，

＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把

相同的元素，按

的順序，從上至下排成的縱行。原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增知識梳理1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱3.元素周期表的結構元素周期表主族：由

共同構成，共

個副族：完全由長周期元素構成，共

個第Ⅷ族：第

共3個縱行0族：第

縱行周期(7個)

周期第一、二、三周期元素種數(shù)分別為

、

、

種

周期第四、五、六、七周期元素種數(shù)分別為

、

、

、32(排滿時)種族(16個)短長288181832778、9、1018短周期和長周期3.元素周期表的結構元主族：由 共同構成，共4.元素周期表中的特殊位置(1)分界線：沿著元素周期表中

與

的交界處畫線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線左面為

區(qū)，分界線右面為

區(qū)。(2)分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)

的性質，又表現(xiàn)_________

的性質。(3)過渡元素：元素周期表中部從第

族到第

族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素ⅢBⅡB4.元素周期表中的特殊位置鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金正誤判斷·

辨析易錯易混(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族()(6)鐵元素屬于主族元素()(7)0族元素原子的最外層均有8個電子()答案×××√√××正誤判斷·辨析易錯易混(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號～118號元素的位置。深度思考·

提升思維能力請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：答案答案答案答案解題探究答案解析題組一元素周期表的結構應用1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)C.“195.1”是鉑的質量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素√解題探究答案解析題組一元素周期表的結構應用√解析鉑為金屬元素，A項錯誤；“195.1”是鉑元素的相對原子質量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。解析鉑為金屬元素，A項錯誤；“195.1”是鉑元素的相對原答案2.(1)56號元素位于第____周期_____族。(2)114號元素位于第____周期____族。(3)25號元素位于第___周期_____族。ⅦB六ⅡA七ⅣA四答案2.(1)56號元素位于第____周期_____族。ⅦB答案解析題組二周期表的片段在元素推斷題中的應用3.(2018·大連模擬)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P√答案解析題組二周期表的片段在元素推斷題中的應用√解析設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。解析設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原答案解析4.(2017·柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是A.氧化物對應水化物酸性W比Z強B.Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成C.X單質氧化性強于Y單質D.簡單離子的半徑：Z＜W√答案解析4.(2017·柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，C項錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內元素周期律及應用考點二元素周期律及應用考點二知識梳理1.元素周期律原子序數(shù)核外電子排布知識梳理1.元素周期律原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數(shù)逐漸____逐漸____電子層數(shù)_____逐漸____原子半徑逐漸____逐漸____離子半徑陽離子逐漸

陰離子逐漸

r(陰離子)

r(陽離子)逐漸____增大相同減小減小減?。驹龃笤龆嘣龃笤龃?.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→性質化合價最高正化合價由

→

(O、F除外)負化合價＝_______________相同，最高正化合價＝_________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸____非金屬性逐漸_____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐