2022-2023學年吉林省吉林市吉化第一高級中學化學高一第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物2、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-14、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO35、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA7、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④8、下列實驗操作及儀器使用正確的是A．蒸發(fā)時,待坩堝內(nèi)有大量固體析出時停止加熱B．蒸餾時,發(fā)現(xiàn)忘加沸石應立即停止加熱,冷卻后補加C．配制溶液時,洗凈的容量瓶需烘干后再用于實驗D．分液時,先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出9、下列有關容量瓶的四種說法，正確的一組是①標有使用溫度、容積和一條刻度線；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱，不能作反應器；④使用之前要檢查是否漏水；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應干燥后再配制溶液。A．僅①②③④B．僅②③C．僅①②④⑤D．僅②③④10、下列有關氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫D．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌11、下列敘述正確的是（）A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA13、與100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．100ml0.3mol/LKClO3溶液 B．50ml0.2mol/LNaCl溶液C．50ml0.3mol/LCaCl2溶液 D．50ml0.15mol/LMgCl2溶液14、下列有關氣體的敘述中，錯誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮15、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。21、（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關；B項，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關；C項，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關；D項，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關；答案選B。2、D【解析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。3、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。4、A【解析】

根據(jù)離子反應中，離子共存的條件分析。【詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A。【點睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。5、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。6、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應注意水的存在。7、B【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。8、B【解析】

A.蒸發(fā)溶液應在蒸發(fā)皿中進行，并不是坩堝，故A錯誤；B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，故B正確；C.配制溶液時，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會造成容量瓶容積不準確，故C錯誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有①②③④，故選A。10、B【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點燃條件下反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯誤；D．氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，把握氯氣與水的反應及HClO的性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D是易錯點。11、D【解析】A、道爾頓1803年最早提出原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型是在1904年提出的、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是1911年提出的、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是1913年提出的，并且于1926年提出電子云模型，所以A錯誤。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯誤。C、焰色反應的鉑絲應當先在濃鹽酸中洗凈，C錯誤。D、Br2與CCl4兩種液體互溶，而二者沸點不同，分離沸點不同且互溶的液體應當采用蒸餾的方法，D正確。正確答案D。點睛：從狀態(tài)和溶解性看，常用的固體與液體物理分離方法主要應用如下：不容性固體與液體的分離用過濾的方法；可溶性固體和液體采用蒸發(fā)結(jié)晶（主要應用于溶解度受溫度影響不大的溶質(zhì)，有時溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)也采用這種方法）或降溫結(jié)晶（主要應用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)）的方法分離；不溶性液體用分液法分離；可溶性液體用蒸餾法分離。12、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。13、D【解析】

100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，找出Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的選項即可?！驹斀狻緼、100ml0.3mol/LKClO3溶液不含Cl－，故A錯誤；B、50ml0.2mol/LNaCl溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯誤；C、50ml0.3mol/LCaCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，故C錯誤；D、50ml0.15mol/LMgCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D正確；故選D。14、A【解析】

A、氣體的體積受溫度、壓強、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯誤；B、對氣體來說，影響體積的主要因素是溫度、壓強、分子數(shù)的多少，若氣體的分子數(shù)是NA個，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，氣體的體積就相同，若是在標準狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1，B正確；C、氣體分子在較大的空間運動，通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運動空間是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小，C正確；D、氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確；故選A。15、B【解析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。16、C【解析】

A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實驗室使用容量瓶時，容量瓶不能進行加熱，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準確，導致所配制的溶液濃度不準確；容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液。20、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中錳元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實驗現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！军c睛】本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗證的反應現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應的方程式時要學會靈活應用電子得失守恒以及原子守恒等。21、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】