2023學(xué)年福建省泉州市泉港二中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣2、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力3、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+5、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D6、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液7、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)8、對物質(zhì)的量的理解正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式，單位是g/molB．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC．物質(zhì)的量就是6.02×1023個(gè)微粒的質(zhì)量，單位是gD．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體9、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是()A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)10、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol11、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)12、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．13、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤14、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D16、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)⑤_____________________；反應(yīng)⑦_(dá)______________________。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_______。19、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?。甂閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。20、氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。21、高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異、價(jià)格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。（1）A的分子式是_________。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________。（3）H是E的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基。則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________（寫出任意一種）。（4）MMA通過加聚反應(yīng)制取PMMA的化學(xué)方程式是_________。（5）已知：（R1、R2代表烴基或H）。以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都小，A錯(cuò)誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減小，B錯(cuò)誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【答案解析】A．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)H3BO3分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意把握氫鍵的形成以及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低。關(guān)于氫鍵需要注意以下三點(diǎn)：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。3、C【答案解析】

含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和溴離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Al2（SO4）3溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿，不會溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。5、A【答案解析】

A．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)較穩(wěn)定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，故A正確；B．SO2中S的價(jià)層電子對數(shù)=2+=3，為sp2雜化，立體構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價(jià)鍵的鍵長比金剛石中共價(jià)鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氟化氫分子間含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意石墨為混合型晶體，層與層之間為分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，石墨熔化時(shí)需要破壞層內(nèi)的共價(jià)鍵。6、B【答案解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。7、C【答案解析】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、D【答案解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之比，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。9、A【答案解析】

Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個(gè)，F(xiàn)e2+有個(gè)，CN-有個(gè)。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)式中含有1個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6。【題目詳解】A.經(jīng)計(jì)算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個(gè)Fe2+、個(gè)Fe3+、3個(gè)CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；B.從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C.該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。10、A【答案解析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無法得到金屬M(fèi)g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【答案解析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。12、A【答案解析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【答案解析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。14、D【答案解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。15、B【答案解析】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B.若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失，則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失說明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根，故B錯(cuò)誤；C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生，由強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，則電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)，故C正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說明Mn2+能夠加快反應(yīng)速率，對該反應(yīng)有催化作用，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失是分析難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【答案解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol。現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol。【題目詳解】A.計(jì)算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【答案解析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【答案解析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+1