氧化還原反應(yīng)公開(kāi)課課件1

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)教學(xué)要求1、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析3、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法4、氧化還原反應(yīng)規(guī)律5、氧化還原反應(yīng)方程式的配平6、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算7、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)要求1、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系一、基本概念1、氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。2、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)生成物

還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)生成物

氧化劑（有氧化性）--→還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性）--→氧化產(chǎn)物一、基本概念1、氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有3、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物氧化劑一定條件反應(yīng)失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【練習(xí)】D1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:【練習(xí)】D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還二、氧化還原反應(yīng)的表示法二、氧化還原反應(yīng)的表示法二、氧化還原反應(yīng)的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：二、氧化還原反應(yīng)的表示法常用雙線橋法練習(xí)2、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶1B練習(xí)2、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫(xiě)條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)椤?。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1、還原性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)。根據(jù)元素周期表判斷

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1、還原性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易失去三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法2、氧化性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，與得到電子的多少無(wú)關(guān)。根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強(qiáng)。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法2、氧化性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易得到1、根據(jù)下列反應(yīng)：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)中氧化性：氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答案：氧化性：O2>I2>S練習(xí)1、根據(jù)下列反應(yīng)：反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S練習(xí)2、根據(jù)下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根據(jù)下列反應(yīng)：C（1）同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、守恒律——化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷配平、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物四（3）價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。一般情況下，同一元素高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)氧化性（2）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序：元素的金屬性越強(qiáng)則其金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)則其非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（3）價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是C＞CO＞H2練習(xí)已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：C＞CO＞H2練習(xí)配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2練一練練習(xí)氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙并放出N21、寫(xiě)出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、HCl+KMnO4＝K在一些電視劇中，為達(dá)到一定的特級(jí)效果，經(jīng)常需要“煙幕”來(lái)配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上。使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有ZnO、N2、H2O生成。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （）A．NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．Zn失電子的數(shù)目等于NO3－中N的得電子的數(shù)目練習(xí)DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些電視劇中，為達(dá)到一定的特級(jí)效果，經(jīng)常需要“煙幕”來(lái)配合比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+練習(xí)<

><>比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示)練五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合價(jià)的變化尋找配平基準(zhǔn)最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)變化的元素的系數(shù)配平其他物質(zhì)的系數(shù)檢查等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基準(zhǔn) HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【課堂練習(xí)一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【課堂練習(xí)一】【課堂練習(xí)一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【課堂練習(xí)一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【課堂練習(xí)二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【課堂練習(xí)二】【課堂練習(xí)二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【課堂練習(xí)二答案】六、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算

1、電子守恒的應(yīng)用根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計(jì)算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是——————mol。0.12六、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算0.12課堂練習(xí)：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC課堂練習(xí)：AC3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和HNO3的質(zhì)量比為320∶819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質(zhì)，理論上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)5、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無(wú)氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。答案：19.2g5、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO和NO2的混合氣有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)【小結(jié)】有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______?！拘〗Y(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。1mol【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)再見(jiàn)再見(jiàn)1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開(kāi)工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿(mǎn)意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書(shū)及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專(zhuān)檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良?？偝邪鼘?duì)整個(gè)工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場(chǎng)施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書(shū)，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測(cè)的材料，主動(dòng)遞交檢測(cè)結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開(kāi)工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿(mǎn)意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書(shū)及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專(zhuān)檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良?？偝邪鼘?duì)整個(gè)工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場(chǎng)施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書(shū)，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測(cè)的材料，主動(dòng)遞交檢測(cè)結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)教學(xué)要求1、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析3、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法4、氧化還原反應(yīng)規(guī)律5、氧化還原反應(yīng)方程式的配平6、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算7、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)要求1、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系一、基本概念1、氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。2、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)生成物

還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)生成物

氧化劑（有氧化性）--→還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性）--→氧化產(chǎn)物一、基本概念1、氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有3、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物氧化劑一定條件反應(yīng)失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應(yīng)物1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【練習(xí)】D1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:【練習(xí)】D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還二、氧化還原反應(yīng)的表示法二、氧化還原反應(yīng)的表示法二、氧化還原反應(yīng)的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：二、氧化還原反應(yīng)的表示法常用雙線橋法練習(xí)2、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶1B練習(xí)2、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫(xiě)條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)椤?。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1、還原性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)。根據(jù)元素周期表判斷

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1、還原性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易失去三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法2、氧化性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，與得到電子的多少無(wú)關(guān)。根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強(qiáng)。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法2、氧化性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易得到1、根據(jù)下列反應(yīng)：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)中氧化性：氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答案：氧化性：O2>I2>S練習(xí)1、根據(jù)下列反應(yīng)：反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S練習(xí)2、根據(jù)下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根據(jù)下列反應(yīng)：C（1）同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、守恒律——化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷配平、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物四（3）價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。一般情況下，同一元素高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)氧化性（2）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序：元素的金屬性越強(qiáng)則其金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)則其非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（3）價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是C＞CO＞H2練習(xí)已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：C＞CO＞H2練習(xí)配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2練一練練習(xí)氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙并放出N21、寫(xiě)出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、HCl+KMnO4＝K在一些電視劇中，為達(dá)到一定的特級(jí)效果，經(jīng)常需要“煙幕”來(lái)配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上。使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有ZnO、N2、H2O生成。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （）A．NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．Zn失電子的數(shù)目等于NO3－中N的得電子的數(shù)目練習(xí)DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些電視劇中，為達(dá)到一定的特級(jí)效果，經(jīng)常需要“煙幕”來(lái)配合比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+練習(xí)<

><>比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示)練五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合價(jià)的變化尋找配平基準(zhǔn)最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)變化的元素的系數(shù)配平其他物質(zhì)的系數(shù)檢查等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基準(zhǔn) HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【課堂練習(xí)一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【課堂練習(xí)一】【課堂練習(xí)一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【課堂練習(xí)一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【課堂練習(xí)二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【課堂練習(xí)二】【課堂練習(xí)二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【課堂練習(xí)二答案】六、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算

1、電子守恒的應(yīng)用根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計(jì)算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是——————mol。0.12六、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算0.12課堂練習(xí)：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC課堂練習(xí)：AC3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和HNO3的質(zhì)量比為320∶819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質(zhì)，理論上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)5、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無(wú)氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。答案：19.2g5、一定質(zhì)