2021年江蘇省無錫市東方國際學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年江蘇省無錫市東方國際學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是A．青石棉是一種硅酸鹽材料

B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被還原參考答案：B略2.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．常溫下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略3.下列說法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會(huì)使水的穩(wěn)定性升高B．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質(zhì)D．石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均分?jǐn)偟?個(gè)碳原子參考答案：A略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A解析：蓋斯定律指出化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。也就是說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱△H也相應(yīng)的“加減”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

5.下列敘述正確的是

A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略6.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．7.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是()A．對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序?yàn)镈＞B＞AB．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣參考答案：D試題分析：因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯(cuò)誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動(dòng)車參考答案：B本題考查的是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題：環(huán)境保護(hù)。改善空氣質(zhì)量，主要是減少污染氣體的排放。10.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．11.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯(cuò)誤。12.常溫下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D．在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：CD略13.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

參考答案：B試題分析：A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志，如物品回收標(biāo)志，中國節(jié)能標(biāo)志，禁止放易燃物標(biāo)志，節(jié)水標(biāo)志，禁止吸煙標(biāo)志，中國環(huán)境標(biāo)志，綠色食品標(biāo)志，當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。14.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是(

)A．修正液是一種膠體，均一、透明

B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案;A15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確

；（用圖2中a～c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

。（用圖2中d～f的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

參考答案：答案：（本題共8分）（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c②f（4）見下圖18.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。②b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。③b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。參考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他條件相同時(shí)，曲線II

先達(dá)到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案為：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg?L-1時(shí)，c(Na2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案為：2；②ln=(-)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū))＜Ea(貧氧區(qū))；故答案為：＜；(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒，c(SO32-)

+c(

HSO3-)+c(

H2SO3)=c(SO42-)，則c(SO32-)

+c(

HSO3-)＜c(SO42-)，故答案為：＜；(4)①0到0.5min時(shí)：

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

xa點(diǎn)量/mol

2-x

x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)==0.6mol?L-1?min-1，故答案為：0.6mol?L-1?min-1；②

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

y

yb點(diǎn)量/mol

2-y

y根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=×100%=80%，故答案為：80%；③其他條件相同時(shí)，曲線II

先達(dá)到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，故答案為：>；其他條件相同時(shí)，曲線II

先達(dá)到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率的