2020屆高三化學(xué)五月題型闖關(guān)專題限時(shí)集訓(xùn)-非選擇題32集訓(xùn)2

2020屆高三化學(xué)五月題型闖關(guān)專題限時(shí)集訓(xùn)——非選擇題3+2集訓(xùn)(3)2020屆高三化學(xué)五月題型闖關(guān)專題限時(shí)集訓(xùn)——非選擇題3+2集訓(xùn)(3)9/9蝕PAGE9薆袀螄螁莀螃肈蒞2020屆高三化學(xué)五月題型闖關(guān)專題限時(shí)集訓(xùn)——非選擇題3+2集訓(xùn)(3)

2020屆高三化學(xué)五月題型闖關(guān)專題限時(shí)集訓(xùn)

——非選擇題3+2集訓(xùn)（3）

26．醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2HO，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種

深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸取劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶

液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置以下列圖，且儀器2中起初加入鋅粒。

已知二價(jià)鉻不牢固，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)以下：

Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2HO(s)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)儀器1的名稱是________。

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的序次最好是________(選下面的A、

B或C)；目的是____________________________________________

。

A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B．先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C．先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混雜，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)

________(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)________。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)分，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3

與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是。

(5)已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)，取用的

醋酸鈉溶液為；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·，

則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

【剖析】(1)儀器1為分液漏斗。

(2)二價(jià)鉻不牢固，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置

2和3中的空氣趕出，防備生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸，一段時(shí)間后再

加三氯化鉻溶液。

(3)利用生成的氫氣，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混雜，因此應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B，打開(kāi)閥門(mén)A。

(4)鋅粒過(guò)分的另一個(gè)作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)獲取CrCl2。

(5)CrCl3的物質(zhì)的量為＝，獲取的CrCl2為，而

CH3COONa為，由離子方程式可知CH3COONa過(guò)分，則理論上獲取

1[Cr(CH3COO)2]2·2HO的質(zhì)量為×2×376g/mol＝，所得產(chǎn)品的產(chǎn)

率為×100%≈84.0%。

【答案】(1)分液漏斗(1分)

(2)C(2分)讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H，把裝置2和3中的空氣趕出，避2免生成的亞鉻離子被氧化(2分)

(3)BA(每空2分，共4分)

(4)使鋅與CrCl3充分反應(yīng)獲取CrCl2(2分)

(5)84.0%(3分)

27．高爐煉鐵中常有的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)H。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。必然溫度下，在

2L

盛有

Fe2O3粉末

的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成。5min內(nèi)用CO表示－1－1的平均反應(yīng)速率是________mol·L·min；5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______；－1

若將此時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)中的混雜氣體通入·L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的序次是_____________________________________

。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

的依照是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

c．c(CO)＝c(CO2)

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位：K)之間的關(guān)系以下列圖，其

H－3－1－1中直線的斜率為－R(理想氣體常數(shù)R＝×10kJ·mol·K)。

①依照?qǐng)D像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度高升而________(填“增

大”“減小”或“不變”)。

－1②該反應(yīng)的H＝________kJ·mol。

結(jié)合上述相關(guān)信息，指出提高CO的平衡轉(zhuǎn)變率的措施：

____________________________________________________________寫(xiě)(一條)。

【剖析】的物質(zhì)的量為，則耗資，因此

－1－1CO的平均反應(yīng)速率為2L×5min＝·L·min；CO的轉(zhuǎn)變率為×100%＝60%；反應(yīng)中生成2，通入－1·L的NaOH溶液中，恰好完好反應(yīng)生成23和32－3的水CO，依照CO解程度大于HCO－3的水解程度及溶液呈堿性，即可判斷出離子濃度大小關(guān)系。(2)

只要反應(yīng)未達(dá)平衡，固體質(zhì)量就會(huì)逐漸減小，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，a正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量向來(lái)不變，b錯(cuò)誤；c(CO)＝c(CO2)時(shí)，

反應(yīng)不用然達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；v正(CO)＝v逆(CO2)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，

d正確。(3)①依照?qǐng)D像可知，溫度越高，lnK越小，即平衡常數(shù)越小。②設(shè)直線

H1與縱軸交點(diǎn)的縱坐標(biāo)是b，則有：lnK＝－·＋b，將M、N兩點(diǎn)的坐標(biāo)數(shù)值RT

代入求得b＝，則有：＝－－H－1－×1K－1＋或＝1000×10kJ·mol·K－－3H－1×1－1－1。(4)該反應(yīng)－1K＋，解得H＝－·mol×10kJ·mol·K500是放熱反應(yīng)，欲提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率，可降低溫度；依照平衡搬動(dòng)原理，欲提高

CO的轉(zhuǎn)變率，還可以減小生成物的濃度。

【答案】－1－1分)＋－·L·min(260%(2分)c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)

c3CO2(2)c3CO(1分)a、d(2分)(3)①減小(2分)②－24.9(2分)(4)降低溫度或減小生成物(CO2)濃度(2分)

28．鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦

(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)結(jié)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖

所示：

回答以下問(wèn)題：

(1)FeTiO3中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_______。

為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采用的措施有

________________________任(寫(xiě)兩種)。酸性溶液中加入適合鐵屑的目的是

。

(3)FeSO4溶液與

NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在

35℃以下，其原因是

，

該反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)TiO2＋轉(zhuǎn)變成TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是________，該反應(yīng)的離子

方程式為_(kāi)_____________。

(5)常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到積淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO23－)＝×10－6－1，則所得的FeCO3中可否含F(xiàn)e(OH)2？mol·L，pH為_(kāi)___________________________________________________________

____________________________________________________________

(列式計(jì)算){已知Ksp(FeCO3)＝×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝×10－16}。

【剖析】(1)由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知FeTiO3中Fe的化

合價(jià)為＋2。(2)增大反應(yīng)接觸面積、提高系統(tǒng)的反應(yīng)溫度或提高反應(yīng)物濃度均能

加快反應(yīng)速率。Fe擁有還原性，可將Fe3＋還原為Fe2＋。(3)溫度太高，則NH4HCO3

易分解，且降低溫度可減少Fe2＋的水解。依照題圖可知該反應(yīng)的離子方程式為

Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)TiO2＋水解生成TiO(OH)2，加熱可

以加快水解反應(yīng)速率。(5)依照Qc與Ksp的關(guān)系確定可否含有Fe(OH)2積淀。

【答案】(1)＋2(1分)

(2)采用鈦鐵礦粉末、高升溫度、使用濃度較大的稀硫酸等(2分，寫(xiě)出兩條即可)將Fe3＋還原為Fe2＋(2分)

減少4HCO3分解、減少2＋水解(2分)Fe2＋＋2HCO3－3↓＋(3)NHFe===FeCOCO2↑＋H2O(2分)

(4)促進(jìn)水解，加快反應(yīng)速率＋＋2H△↓＋2H＋(2(1分)TiO22O=====TiO(OH)2分)

2＋2－2＋KspFeCO3－5－1(5)Ksp(FeCO3)＝c(Fe)·c(CO3)，故c(Fe)＝cCO32－＝×10mol·L，－)＝10－－12＋2－)＝10－16pH＝，則c(OHmol·L，故c(Fe)·c(OH＜Ksp[Fe(OH)2]×10－16，故所得的FeCO3中無(wú)Fe(OH)2(3分)

選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟示，發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有好多重要用途。

回答以下問(wèn)題：

圖1圖2

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的序次為_(kāi)_______；As原子的核

外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3________(填“高”或“低”)，原因是

。

3－(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵種類(lèi)包括________，AsO4的空間構(gòu)型為

________；As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是

________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該晶體－3的密度為_(kāi)_______g·cm。(用含NA、a的式子表示)

【剖析】(1)N、P、As屬于同主族元素，依照同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，可知第一電離能：N＞P＞As。As位于第四周期ⅤA族，故其核

外電子排布式為[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)NH3、PH3均為分

子晶體，由于NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德＋3－華力，因此NH3的沸點(diǎn)比PH3高。(3)Na3AsO4中Na與AsO4之間為離子鍵，3－3－AsO4中As與O之間為共價(jià)鍵。AsO4中As無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四周體形。圖1所示的As4O6中As有一對(duì)孤電子對(duì)，成鍵(σ鍵)電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為4，故As的雜化方式為sp3。(4)該晶胞為面心立方積聚，1個(gè)晶胞中含有的白磷分子個(gè)數(shù)為8×1＋6×1＝4，含有的磷原子個(gè)數(shù)為16。該晶胞含有482個(gè)白磷分子，晶胞的體積為a331×4×44963cm3，故該晶體的密度為g÷a3cm3＝NAaNA－3g·cm?！敬鸢浮?1)N＞P＞As(2分)[Ar]3d104s24p3(或1s22s22p63s23p63d104s24p3)(2分)(2)高(1分)NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵作用而PH3分子間僅有較弱的范德華力(2分)(3)離子鍵、共價(jià)鍵(2分)正四周體形(1分)sp3(1分)(4)16(2分)

496a3NA(2分)

36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線以下：

(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)B→C的反應(yīng)種類(lèi)是________，該反應(yīng)生成物C與其互為同分異構(gòu)體的副

產(chǎn)物是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)E的化學(xué)名稱是________。

(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______________________________________

。

(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOC2H5)，寫(xiě)出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_______________________。

(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的G的所有同分異構(gòu)體：________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜為3組峰；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

【剖析】依照A為烯烴和A的分子式可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCH3，結(jié)合A→B的反應(yīng)條件和B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式