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電解池（第一課時(shí)）電解原理單位：哈市第十八中學(xué)作者：趙爽人教（PEP）課標(biāo)版高中化學(xué)選修四

瞧！這個(gè)裝置CC陰極陽(yáng)極CuCl2溶液這個(gè)裝置叫電解池，它能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?？纯措娊獬氐墓ぷ髟戆?陽(yáng)極：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且可使

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2陰極：石墨棒上覆蓋了一層紅色物質(zhì)Cu剛剛看到的現(xiàn)象是：CC陰極陽(yáng)極CuCl2溶液電極反應(yīng)：陰極：陽(yáng)極：Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑

電解分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極放電的離子用惰性電極電解NaCl溶液CCNaCl溶液（滴加酚酞）陽(yáng)極：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且可使

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣泡，且陰極附近的溶液變紅H2

和NaOH

陰極電極反應(yīng)式陽(yáng)極電極反應(yīng)式CuCl2溶液NaCl溶液Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2H+

＋2e－

=H2↑小結(jié)

為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？（物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電。）思考：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子越不活潑的金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－

陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子電解質(zhì)在水溶液中放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>

Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（惰性電極）想一想：

若以銅為電極,電解

硫酸銅溶液，情況又如何？這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么？？？金屬電極作陽(yáng)極，金屬的還原性強(qiáng)先放電，故金屬本身被氧化（鉑、金除外）；金屬電極作陰極，不參加反應(yīng)。陽(yáng)極：Cu－2e－

=Cu2+

陰極：

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