2021年河南省洛陽市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省洛陽市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D2.某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10－2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A、SO42－

B、NO3－

C、SCN－

D、CO32－參考答案：A略3.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略4.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B5.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)

答案解析:B

解析：A．反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，利用了低熔點(diǎn)鋁制熔點(diǎn)較高的金屬的原理，正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。6.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法錯(cuò)誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C7.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是：A.、負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C略8.腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是（

）A．該物質(zhì)的分子式為C9H13NO3B．該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3molNaOH

D．該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略9.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略10.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．原電池工作時(shí),電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)D．在鐵制品上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵片被保護(hù)，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應(yīng)作陰極，故說法錯(cuò)誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略12.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于D選項(xiàng)，因?yàn)?g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略14.下列各組儀器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦膠頭滴管

⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧參考答案：C略15.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖?！叭矍璋贰?，有個(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3.（16℃）常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說法不正確的是A．可以與鹽酸反應(yīng)B．是有機(jī)物，有弱堿性C．將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測(cè)其中是否含有三聚氰胺D．是蛋白質(zhì)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（I）用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，剛通人CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

。在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（I）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是

（固體）和

溶液；

②裝置B使用的試劑最好是

（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是

，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A

B

C

。（2）A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________

。參考答案：

CO2、H2O、Na2CO3；不是；HCO3－+H+

=H2O+CO2↑

略18.(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為

Mno2+4Hcl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===

Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；

④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?/p>

(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。參考答案：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實(shí)有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點(diǎn)后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上，第二問其實(shí)出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候更容易錯(cuò)。因?yàn)榉磻?yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2△H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.第三問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。第四問，①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，②同時(shí)計(jì)算T2時(shí)的K值很明顯小于T8時(shí)的K值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2).④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)V的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反應(yīng)速率為0。⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。19.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：請(qǐng)回答下列問題：⑴Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，G在元素周期表中的位置為______________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非