2023學年河北省唐山市遵化市化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%2、下列化學方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應條件略）A．B．C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3-D．乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O3、下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D4、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞5、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,則a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量6、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸7、下列有關說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為128、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：(1)將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．蒸餾結束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾9、化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學反應的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂10、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤11、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．欲配制質量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用12、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水13、下列實驗操作中，錯誤的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑14、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④15、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)16、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構體 D．B的分子式為C4H8O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、短周期p區(qū)元素多為非金屬元素(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數(shù)rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的?！绢}目詳解】由于該混合物中C的質量分數(shù)為72%，所以CH2的質量分數(shù)為：，那么H2O的質量分數(shù)為：，O元素的質量分數(shù)為：，A項正確；答案選A。2、C【答案解析】

A．發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反應為，A錯誤；B．HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應，方程式應為，B錯誤；C．苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為+H2O+CO2→+HCO3－，C正確；D．乙酸是弱酸，乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查化學反應及離子反應的書寫，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意縮聚反應中端基原子或原子團不能漏寫，題目難度不大。3、A【答案解析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題的易錯點為D，可以通過假設法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀。4、D【答案解析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。5、D【答案解析】

A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則燃燒熱＞=241.8kJ?mol-1，B錯誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJ?mol-1＜△H=bkJ?mol-1，a＜b，C錯誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ?mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4kJ，則1molNaOH與強酸反應放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。6、B【答案解析】A.淀粉是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A錯誤；B.油脂，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯誤；D.核酸，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D錯誤；本題故B。點睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。7、C【答案解析】

A.如圖所示，銅離子與4個水分子結合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2＋數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C.H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。8、B【答案解析】分析：本題為有機綜合實驗題，考察了實驗中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學性質穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進行萃取、分液操作，進行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯誤；長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的，D正確；正確選項B。9、A【答案解析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質從水中轉移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學變化，B錯誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學變化，C錯誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應生成丙三醇和高級脂肪酸鈉，為化學變化，D錯誤；答案為A。10、C【答案解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實是①②④⑤，故C項正確。11、C【答案解析】試題分析：A、配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，應為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結果，錯誤?？键c：本題考查實驗基本操作、膠體的制備、物質的鑒別。12、B【答案解析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基，A錯誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質，無法判斷乙醇中是否含一個羥基，C錯誤；D.能脫水的有機物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基，D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】

A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；B．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱；C．分液時，避免上下層液體混合；D．萃取時，不能發(fā)生反應，溶質在不同溶劑中溶解度不同，不需要考慮密度?！绢}目詳解】A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，A正確；B．蒸發(fā)時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，B正確；C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．萃取時，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，溶質在萃取劑溶解度比原溶劑中大，萃取劑與原溶劑互不相容，不需要考慮密度大小，萃取劑密度比水大或小均可，D正確；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14、A【答案解析】

分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸。【題目詳解】①該分子中含苯環(huán)，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環(huán)，不屬于脂環(huán)化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據(jù)官能團分類的方法是解本題關鍵。15、A【答案解析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。16、D【答案解析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯誤；

B．物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【答案解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同?！绢}目詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤?！敬鸢更c睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【答案解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4F