蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時元素周期表及其應用

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性45分鐘課時作業(yè)與單元測試化學必修2SJ專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性45分鐘課時作業(yè)與單元測試第一單元原子核外電子排布與元素周期律第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時元素周期表及其應用第3課時元素周期表及其應用課前預習·探新知基礎(chǔ)過關(guān)·對點練課后提升·速達標課前預習·探新知基礎(chǔ)過關(guān)·對點練課后提升·速達標課前預習·探新知課前預習·探新知蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用一、1.7

7短周期長周期不完全周期1

7

8原子核外電子層數(shù)2．18

16

ⅠA

ⅦA

ⅠB

ⅦB

0族主族副族Ⅷ族原子最外層電子數(shù)3．(1)電子層數(shù)增多減小增強減弱減弱增強(2)最外層電子數(shù)增多增大增強減弱增強減弱4．非金屬金屬兩5．(1)原子結(jié)構(gòu)主要性質(zhì)(2)半導體過渡元素二、1.×

2.×

3.√

4.√

5.×答案與解析一、1.77短周期長周期不完全周期178原子三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同，故編排在同一周期。元素周期表中共有7個周期；1～6周期中所含的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外層電子數(shù)相等(均為7)，故編排在同一族。元素周期表中共有16個族，分別為7個主族，7個副族，1個Ⅷ族和0族。思考探究3：銫的金屬性最強，氟的非金屬性最強；分別位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。思考探究4：N金屬性強于M。三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同基礎(chǔ)過關(guān)·對點練基礎(chǔ)過關(guān)·對點練蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用1．B

ⅦB族只由長周期組成，選A錯誤；主族是由短周期和長周期組成的族，選項B正確；Ⅷ族只由長周期組成，選項C錯誤；副族是只由長周期組成的族，選項D錯誤。答案選B。2．A元素周期表有7個橫行，每一個橫行代表一個周期，因此有7個周期，故A正確；元素周期表有18列，其中Ⅷ族占有3列，因此元素周期表有16個族，故B錯誤；第ⅠA族元素包括H元素，H屬于非金屬，故C錯誤；短周期指的是1、2、3周期，故D錯誤。答案與解析1．BⅦB族只由長周期組成，選A錯誤；主族是由短周期和長周3．B元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱行，包括七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族共16個族。故A錯誤；同周期第ⅡA族與第ⅣA族元素的原子序數(shù)差值是2、12或26，故B正確；元素周期表中包含元素數(shù)目最多的是ⅢB，為第三列，故C錯誤；元素周期表中鑭系、錒系各有15種元素分別為第六、七周期的ⅢB，故D錯誤。答案為B。4．D

ⅦA族的F元素的最高化合價并不等于最外層電子數(shù)，D項錯誤。3．B元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱行，包5．B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。5．B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電6．B元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S，故A錯誤；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性Cl2＞S＞P，故B正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，堿性Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D錯誤。故選B。6．B元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞NH7．C氫元素位于ⅠA族，它為非金屬元素，所以C項錯。8．(1)7

K2O、K2O2、KO2(任選2個)

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3

SiH4解析：(1)1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。7．C氫元素位于ⅠA族，它為非金屬元素，所以C項錯。9．A在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性，又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確；非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B錯誤；可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；氟利昂的代用品一般由非金屬元素組成，位于周期表右上角，故D錯誤。故選A。9．A在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性10．C

M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。17號、53號元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，A錯誤；19號、55號元素處于第ⅠA族，M應處于二者之間，B錯誤；20號、56號元素處于第ⅡA族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，C正確；26號、28號元素為第Ⅷ族，圖中M處于第Ⅷ族，D錯誤。答案選C。11．(1)Ar

F

2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

(2)NaOH

(3)K

Na

Mg

(4)Al＋3

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O10．CM的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。課后提升·速達標點擊進

入課后提升·速達標點擊進入謝謝觀看！謝謝觀看！專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性45分鐘課時作業(yè)與單元測試化學必修2SJ專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性45分鐘課時作業(yè)與單元測試第一單元原子核外電子排布與元素周期律第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時元素周期表及其應用第3課時元素周期表及其應用課前預習·探新知基礎(chǔ)過關(guān)·對點練課后提升·速達標課前預習·探新知基礎(chǔ)過關(guān)·對點練課后提升·速達標課前預習·探新知課前預習·探新知蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用一、1.7

7短周期長周期不完全周期1

7

8原子核外電子層數(shù)2．18

16

ⅠA

ⅦA

ⅠB

ⅦB

0族主族副族Ⅷ族原子最外層電子數(shù)3．(1)電子層數(shù)增多減小增強減弱減弱增強(2)最外層電子數(shù)增多增大增強減弱增強減弱4．非金屬金屬兩5．(1)原子結(jié)構(gòu)主要性質(zhì)(2)半導體過渡元素二、1.×

2.×

3.√

4.√

5.×答案與解析一、1.77短周期長周期不完全周期178原子三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同，故編排在同一周期。元素周期表中共有7個周期；1～6周期中所含的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外層電子數(shù)相等(均為7)，故編排在同一族。元素周期表中共有16個族，分別為7個主族，7個副族，1個Ⅷ族和0族。思考探究3：銫的金屬性最強，氟的非金屬性最強；分別位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。思考探究4：N金屬性強于M。三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同基礎(chǔ)過關(guān)·對點練基礎(chǔ)過關(guān)·對點練蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用蘇教版高中化學必修二課件：專題一第一單元-原子核外電子排布與元素周期律-第3課時-元素周期表及其應用1．B

ⅦB族只由長周期組成，選A錯誤；主族是由短周期和長周期組成的族，選項B正確；Ⅷ族只由長周期組成，選項C錯誤；副族是只由長周期組成的族，選項D錯誤。答案選B。2．A元素周期表有7個橫行，每一個橫行代表一個周期，因此有7個周期，故A正確；元素周期表有18列，其中Ⅷ族占有3列，因此元素周期表有16個族，故B錯誤；第ⅠA族元素包括H元素，H屬于非金屬，故C錯誤；短周期指的是1、2、3周期，故D錯誤。答案與解析1．BⅦB族只由長周期組成，選A錯誤；主族是由短周期和長周3．B元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱行，包括七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族共16個族。故A錯誤；同周期第ⅡA族與第ⅣA族元素的原子序數(shù)差值是2、12或26，故B正確；元素周期表中包含元素數(shù)目最多的是ⅢB，為第三列，故C錯誤；元素周期表中鑭系、錒系各有15種元素分別為第六、七周期的ⅢB，故D錯誤。答案為B。4．D

ⅦA族的F元素的最高化合價并不等于最外層電子數(shù)，D項錯誤。3．B元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱行，包5．B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。5．B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電6．B元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S，故A錯誤；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性Cl2＞S＞P，故B正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，堿性Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D錯誤。故選B。6．B元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞NH7．C氫元素位于ⅠA族，它為非金屬元素，所以C項錯。8．(1)7

K2O、K2O2、KO2(任選2個)

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3

SiH4解析：(1)1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、