河南省鄲城縣第二高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B．實驗室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C．Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2D．某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+2、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．C． D．3、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O4、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔5、對于反應(yīng);2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱恒容的密閉體系中進(jìn)行，則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．6、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：27、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)： D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：8、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．9、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)10、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH11、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()序號實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強13、已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D14、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O15、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)16、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（Ⅰ號、Ⅱ號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（）A．12h，I號 B．24h，I號 C．12h，II號 D．24h，II號17、下列關(guān)于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A．該元素在元素周期表中位于p區(qū) B．它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C．該元素為氧元素 D．其電子排布圖為:18、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液19、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3CH(OH)CH3 D．C6H5OH20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個CO32－的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA22、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。25、（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。26、（10分）Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化。某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。29、（10分）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的ΔH＝_________________。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，若反應(yīng)方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1＝____________________（用K表示）。（3）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00①表格中m＝_______________，15～25min內(nèi)，v（N2）＝_______________。②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點為_________________。（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實現(xiàn)了常壓合成和氮氣的高轉(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H＋，則陰極的電極反應(yīng)為____________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C．過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍(lán)色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯誤；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯誤；故選C。2、B【答案解析】

根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機產(chǎn)物的碳架有一個支鏈甲基?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈，A錯誤；B．對應(yīng)X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C．對應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，C錯誤；D．對應(yīng)的X為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。答案選B?！军c晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與—Ｘ相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子的鹵代烴[如CH3X、（CH3）3C－CH2X等]不能發(fā)生消去反應(yīng)。3、B【答案解析】

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，即該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故D不符合題意；答案選B。4、C【答案解析】

烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時，其碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個，即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。5、B【答案解析】A、t1時正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、t1時逆反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。6、A【答案解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。7、D【答案解析】

A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式：，A錯誤；B.乙烯官能團是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項是D。8、B【答案解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。9、A【答案解析】由X與Y的結(jié)構(gòu)可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產(chǎn)生白色沉淀，遇FeCl3會發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙?，而X中沒有酚羥基沒有這些性質(zhì)所以A正確；同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結(jié)構(gòu)相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯誤；當(dāng)碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據(jù)分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D錯誤，本題正確選項為A10、A【答案解析】

A.NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B.KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯誤；D.NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。11、B【答案解析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。12、D【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！绢}目詳解】由分析：W為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。13、D【答案解析】

本題主要考查是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】A.滴有KSCN的溶液變紅，是因為氯氣的氧化性把亞鐵氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)使得溶液呈紅色，故A中結(jié)論錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，再與堿反應(yīng)，這里是與水反應(yīng)的生成物表現(xiàn)為酸性，不是氯氣表現(xiàn)為酸性，故B中結(jié)論錯誤；C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先變紅，褪色是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣，故C中結(jié)論錯誤；D.因為氯氣的把碘化鉀中碘離子氧化成碘，故KI-淀粉溶液變成藍(lán)色，故D中結(jié)論正確。故答案是D。14、D【答案解析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個反應(yīng)類型不同，故D可選；15、C【答案解析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D．蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質(zhì)，當(dāng)過濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。16、A【答案解析】

結(jié)合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時間快；【題目詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應(yīng)時間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶Ⅰ號的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以選用Ⅰ號，A項正確；答案選A。17、A【答案解析】

價層電子排布為3s23p4的粒子，其核外電子數(shù)為16，則其核電荷數(shù)也為16，為硫原子?！绢}目詳解】A．該元素原子的價層電子排布為3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，屬于p區(qū)，A正確；B．它的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，B不正確；C．該元素為硫元素，C不正確；D．其電子排布圖為，D不正確；故選A。18、A【答案解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項判斷即可?！绢}目詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。19、D【答案解析】

根據(jù)醇的定義判斷：醇是羥基與脂肪烴基相連或者與脂環(huán)烴、芳香烴側(cè)鏈相連的化合物?！绢}目詳解】A.脂肪烴中的氫原子被羥基所取代，所以C3H7OH一定屬于醇，故A不符合題意；B.羥基與C6H5CH2-相連，屬于芳香醇，故B不符合題意選；

C.羥基與(CH3)2CH-相連，屬于脂肪醇，故C不符合題意選；D.羥基與苯環(huán)直接相連為酚，故D符合題意；所以本題正確答案為D?！敬鸢更c睛】醇的官能團為-OH,-OH與脂肪烴基相連為醇,-OH與苯環(huán)直接相連為酚,以此來解答。20、A【答案解析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，該過程包括萃取操作，選項D正確。答案選A。21、A【答案解析】

A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個CO32－，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol×22NA=2N故合理選項是A。22、B【答案解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價，實質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【答案解析】

由第一個信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。24、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【答案解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【答案點睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【答案解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。26、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底【答案解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！绢}目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！敬鸢更c睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水解得比較徹底。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)