去離子水的簡單生產(chǎn)工藝流程課件

去離子水的簡單工藝流程

介紹人:csh2588時間：2008.10.03一、普通自來水的生產(chǎn)水廠從河里抽上的水源水中,會有各種不同的雜質(zhì)，例如常會含有粘土、砂、水草、腐殖質(zhì)、某些鹽類，還有細菌、病毒、寄生蟲、有機污染物等對人體有害等物質(zhì)。處理工藝：1、反應：往水源中投入凈水劑（明礬），殺毒劑（氯氣），快速混合反應,注：明礬凈水原理：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，并發(fā)生水解反應，溶液呈酸性。

KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3+＋3H2O=Al(OH)3＋3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中懸浮物，具有吸附性能一、普通自來水的生產(chǎn)2、沉淀：源水與凈水劑在反應池混凝后，使水中的懸浮物和膠體聚集形成大顆粒絮狀體礬花，然后進入沉淀池沉淀。大部分泥粒、雜質(zhì)等懸浮物由于重力作用從水中分離出來并沉入池底，使水變的澄清。生產(chǎn)流程示意圖二、蒸餾水生產(chǎn)蒸餾水制造是很早就有的，相對簡單，原理就是蒸發(fā)、凝結(jié)。一、蒸餾水：是指用蒸發(fā)、凝結(jié)的方法制得的水，其潔凈程度很大程度上取決于所用的原料水的水質(zhì)和蒸餾的次數(shù)；二、常見蒸餾水：根據(jù)蒸餾溫度、水源、工藝的不同也分很多種，醫(yī)用和科學（化學）試驗用蒸餾水。注：兩種蒸餾水成分接近純水（H2O),不含細菌和病毒及其他生物，金屬離子也接近于零但是其中必然含有一些沸點與水接近的“雜質(zhì)”、有機物質(zhì)、其中還溶解有微量空氣。三、去離子水一、水源：自來水。二、處理工藝流程：①投加絮凝劑：為適應原水的水質(zhì)變化，通過加藥箱裝置向水中投加高效的絮凝劑，破壞水中膠體分子的電荷穩(wěn)定性，絮凝水中有機和無機膠體物質(zhì)，從而使固體顆粒通過后面的過濾器后得到比較徹底的清除，充分保證澄清合格的原水進入下一道工序。注：絮凝劑：三、去離子水②過砂缸：2.1、主要成分：主要成分是礫石、石英砂、無煙煤；2.2、原理：阻力截留、重力沉降和接觸凝聚作用；2.3、作用：去除水中的懸浮物及部分膠體，如粉塵等。。。降低進水的濁度。三、去離子水③過C缸：3.1、主要成分：礫石、石英砂、活性炭。3.2、原理：活性碳具有一種強烈的“物理吸附”和“化學吸附”作用，可以將某些有機化合物吸附和達到除去的效果。利用這個吸附原理我們通過吸附水中的有機物，微生物等雜質(zhì)并將其除去。并還能吸附水中的游離余氯，去除水中的異味。

3.3、注：3.3.1：選購活性炭時，一般是顆粒越小，效果越好，因為它的比表面積大，孔隙越多，吸附能力大。但顆粒也不可太細成粉末狀，以免造成使用上的不變，影響到過濾器的過濾流量。三、去離子水我們這套純水系統(tǒng)碳缸的濾料配級：礫石：32-64mm，高度：~300mm礫石：16-32mm，高度：150mm礫石：8-16mm，高度：150mm礫石：4-8mm，高度：180mm石英砂：2.5-4mm，高度：100mm石英砂：1.6-2.5mm，高度：100mm活性炭：（6-12目），高度：900mm三、去離子水

--------砂缸和碳缸的清理①、自動模式：自動模式情況下系統(tǒng)每隔24h自動清洗。。工作流程：先吹空氣，然后靜置5min，靜置完成后反洗，然后靜置5-10min，最后正洗。②、手動模式：根據(jù)源水的水質(zhì)情況有操作人員自主控制清洗時間，洗滌流程和自動模式一致。三、去離子水④過全自動軟化器4.1、通過陰陽離子交換柱的離子交換除去水中離子；降低水的硬度（水中的硬度主要成分：ca2+，mg2+）注：①水的硬度：水的硬度是用來衡量溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的概念；通常根據(jù)硬度的大小，把水分成硬水與軟水：8度以下為軟水，8-16度為中水，16度以上為硬水，30度以上為極硬水。

②１硬度單位表示10萬份水中含１份CaO(即每升水中含10mgCaO)。這種硬度的表示方法稱作德國度。三、去離子水陰陽離子交換原理：①：離子交換柱的固定相是交換劑，根據(jù)交換劑性質(zhì)可分為：陽離子交換劑和陰離子交換劑，②：

交換劑由固定的離子基團和可交換的平衡離子組成，③：流動相帶著組分離子通過離子交換柱時，組分離子與交換劑上可交換的平衡離子進行可逆交換，最后達到交換平衡，三、去離子水④：陰陽離子的交換平衡可表示為：陰離子交換：

R+Y-+X-=R+X-+Y-

陽離子交換：

R-Y++X+=R-X++Y+

R+、R-—為交換劑上的固定離子基團，如RSO3-或RNH3+；

Y+、Y-—為可交換的平衡離子，可以是H+、Na+或OH-、Cl-等

X+、X-—為組分離子。三、去離子水

概念：原子、分子、離子概念：原子、分子、離子注：①：離子分為陽離子（失去電子，如Na+、Mg2+）和陰離子（得到電子，如O2-）。②：其中陽離子帶正電，陰離子帶負電。③：實際上原子也可以再分，原子有原子核（帶正電）和核外電子（帶負電）組成。整個原子成電中性。原子核中又包含質(zhì)子（帶正電）和中子（不顯電性）。

三、去離子水注：我們這套去離子水系統(tǒng)采用的是陽離子交換軟化法來除去水中的Ca2+、Mg2+。反應：當含有硬度的水流經(jīng)鈉離子交換器時，水中的硬度成分（Ca2+、Mg2+）與交換劑中的鈉離子進行交換，交換反應如下：Ca2+(HCO3)2Ca（HCO3）22RNa+Mg2+Cl2R2+Na2Cl2 Na2SO4MgSO4式中{}內(nèi)為天然水中主要的離子成分。三、去離子水

-----反滲透原理⑤：然后利用高壓泵將原水增壓后，借助半透膜的選擇截留作用將原水中的無機離子、細菌、病毒、有機物質(zhì)及膠體等雜質(zhì)去除，以獲得高質(zhì)量的純水。5.1、半透膜：對透過的物質(zhì)具有選擇性的薄膜稱為半透膜。一般將只能透過溶劑而不能透過溶質(zhì)薄膜稱為理想的半透膜。三、去離子水

-----滲透、反滲透原理5.2、滲透原理：當把相同體積的稀溶液（例如淡水）和溶液（例如鹽水）分別置于半透膜的兩側(cè)時，稀溶液中的溶劑將自然的穿過半透膜而自發(fā)的向濃溶液的一側(cè)流動，這一現(xiàn)象就叫做滲透。5.3、滲透壓：當滲透達到平衡時，濃溶液的液面會比稀溶液的液面高出一定的高度，即形成一個壓差，此壓差即為滲透壓。5.4、反滲透原理：若在濃溶液一側(cè)施加一個大于滲透壓的壓力時，溶劑的流動方向就會與原來的滲透方向相反，開始從濃溶液一側(cè)向稀溶液一側(cè)流動，這一現(xiàn)象就稱為反滲透。（見反滲透原理示意圖。。。）

去離子水系統(tǒng)簡單工藝流程原水箱加絮凝劑過砂缸過碳缸過軟化器反滲透裝置EDI再生紫外殺菌滿足要求的去離子水EDI再生四：兩個基本概念

-----電導率、pH值一、電導率：1、什么是電導率？電導率是衡量物體傳導電流能力的物理量，水的電導率自然是衡量水的導電能力。2、為什么水能夠?qū)щ姡恳驗樗泻鞣N離子（如。。），而離子是能夠?qū)щ姷?，因此水能夠?qū)щ姟?、注：3.1、電導率反應了水中含鹽量的多少，是水的“純度”的一個重要指標。3.2、水的純度越高，含鹽量越低，則電導率也就越?。环粗?，水的含鹽量高，則水的電導率也高，水的純度也就越低。

四：兩個基本概念

-----電導率、pH值4、電導率和電阻率的大小關(guān)系：電導率的大小等于電阻率倒數(shù)；5、電導率的單位：γ=1/ρ式中γ—電導率。

因為R=ρl/s,而

ρ—電阻率，Ω*m

..所以我們可知:γ的單位為S/m.S=1/Ω.6、電導率的單位是S/m。定義為截面積為1m2,長度為1m的導體的電導。注：由于在化學水處理中，S/m這個單位太大，通常都使用μm/cm，為S/m的10-4

（洗滌機，水冷系統(tǒng)要求電導率）