膠體的性質(zhì)課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)純凈物混合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同單質(zhì)化合物根據(jù)性質(zhì)的差異金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成的差異酸堿鹽氧化物樹(shù)狀分類(lèi)法FeNaO2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油物質(zhì)微觀宏觀分子原子離子純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物固固液液氣氣金屬非金屬

思考與交流：在初中化學(xué)中我們學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類(lèi)型，請(qǐng)同學(xué)們各舉一例，并說(shuō)明四種基本反應(yīng)類(lèi)型分別是按什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類(lèi)的。反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B==ABAB==A+BA+BC==AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O==H2SO4Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3CuO+2AlAl2O3+3Cu指出下列化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型：1、2Cu+O22CuO2、H2+CuOCu+H2O3、2KClO32KCl+3O2↑4、HCl+NaOH==NaCl+H2O??MnO2化合反應(yīng)-------兩種或以上生成一種氧化反應(yīng)------物質(zhì)得到氧的反應(yīng)單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)與化合物還原反應(yīng)------物質(zhì)失去氧的反應(yīng)分解反應(yīng)----一種反應(yīng)物生成兩種或以上產(chǎn)物復(fù)分解反應(yīng)----兩種化合物交換成分生成另兩種化合物?置換反應(yīng)---化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少按反應(yīng)中是否有離子參加

按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)：1、每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn),將這種物質(zhì)找出來(lái),并說(shuō)明理由(1)A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3(8)A、生石灰B、熟石灰C、干冰D、冰水混合物(2)A、O2B、COC、H2D、Mg(3)A、CO2B、SO3C、COD、CaO(4)A、CO2B、COC、H2D、Fe(5)A、CB、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4(6)A、生銹鐵釘B、液氨C、藍(lán)礬D、含鎂60%MgO(7)A、燒堿B、純堿C、生石灰D、CaCl2思考回答：1、酸、堿、鹽、酸式鹽、堿式鹽的定義是什么？酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物鹽：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物酸式鹽：組成的酸根離子還能電離出H+的鹽堿式鹽：組成陰離子除酸根離子還含有OH-的鹽2、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物（2）金屬(非金屬)氧化物一定是堿(酸)性氧化物不一定，金剛石和石墨O2和O3不一定，Al2O3(兩性)、Mn2O7(酸性)和CO、NO(不成鹽)三、分散系及其分類(lèi)1、懸濁液、乳濁液和溶液懸濁液乳濁液溶液定義固體小顆粒懸浮于液體形成的混合物液態(tài)小液滴分散于液體形成的混合物一種或幾種物質(zhì)分散到液體形成穩(wěn)定、均一混合物特征不均一、不穩(wěn)定、不透明，靜置下沉不均一、不穩(wěn)定、不透明，靜置下沉或上浮均一、穩(wěn)定、透明微粒很多分子集合體很多分子的集合體單個(gè)小分子或離子濾紙不能透過(guò)不能透過(guò)能透過(guò)實(shí)例泥漿、石灰乳牛奶、油水混合物食鹽水、碘酒分散劑分散質(zhì)氣氣固液液固氣液固固氣液空氣混合氣體霧云水氣煙灰塵啤酒泡沫浪花汽水牛奶酒精的水溶液石灰漿油漆

活性炭焦炭泡沫塑料濕泥土珍珠(包藏著水的碳酸鈣)

巖石礦物瑪瑙有色玻璃合金

d>100nm1nm<d<100nmd<1nm4、膠體的分類(lèi)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠煙、云、霧豆?jié){、Fe(OH)3溶膠有色玻璃、煙水晶（2）按分散質(zhì)粒子的大小分（分散劑是水或液體）濁液粒子直徑；類(lèi)別：nm：納米，1nm=10-9m膠體溶液分散質(zhì)微粒粒子膠體分子膠體多個(gè)分子單一分子Fe(OH)3膠體淀粉蛋白質(zhì)溶液復(fù)習(xí)一下：例1．納米材料是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是：A能全部透過(guò)半透膜B能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液B①不用“↓”，寫(xiě)膠體。②自來(lái)水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、加熱過(guò)久都會(huì)產(chǎn)生沉淀。少量飽和FeCl3逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△紅褐色液體例2.Fe(OH)3膠體的制備：（1）步驟：（2）方程式：（3）注意事項(xiàng)：思考與交流：閱讀課本：（P28科學(xué)視野）（1）膠體具有介穩(wěn)性的原因？（2）什么是電泳？（3）什么是布朗運(yùn)動(dòng)？雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙可作半透膜半透膜：只讓小分子和離子通過(guò)，不讓膠粒和大分子通過(guò)的薄膜（4）膠粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜膠體中有小分子或離子用半透膜應(yīng)用：血液的透析滲析：將混有小分子或離子的膠體裝入半透膜袋，浸入溶劑中使分子或離子從膠體中分離出去的操作注意：滲析時(shí)要不斷更換溶劑，直至檢驗(yàn)不出要分離的小分子或離子。一、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)（1）定義:（2）原因：（3）應(yīng)用：光束通過(guò)膠體,形成光亮“通路”的現(xiàn)象膠粒對(duì)光的散射引起的鑒別溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)能夠說(shuō)明膠粒的大小溶液膠體濁液散射Flash４、三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑<1nm1nm~100nm>100nm外觀特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定微粒組成單個(gè)小分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子很多分子集合體濾紙能透過(guò)能透過(guò)不能透過(guò)半透膜能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)實(shí)例食鹽水碘酒肥皂水淀粉溶液石灰乳、牛奶、油水混合物溶液膠體分散劑是水或液體濁液d<1nm1~100nmd>100nm小結(jié):（分散系）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)過(guò)濾紙不過(guò)半透膜布朗運(yùn)動(dòng)電泳現(xiàn)象膠體聚沉加熱加入電解質(zhì)帶相反電荷膠體2.下列判斷正確的是()A.分散系一定是混合物B.任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出C.丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)，電泳現(xiàn)象都是膠體的性質(zhì)D.納米材料微粒直徑在1nm